TALLER PARA PREPARAR EL BIMESTRAL DE QUIMICA

TALLER PARA PREPARAR EL BIMESTRAL DE QUIMICA
1.
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido
acético al 4% en peso». El 4% en peso QUÉ INDICA
2.
Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M)
y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se
indica en la figura
La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser:
𝑛𝑂2
𝑓𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 =
𝑛𝑂2 + 𝑛𝑁2
a.
b.
c.
d.
3.
menor que cero
mayor que cero y menor que 1
mayor que 2
mayor que 1 y menor que 2
El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2y 79% de N2 (molar). Un
combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Si reacciona 1 mol de CH4 en presencia de 3 moles de O2 en un recipiente cerrado, la
composición molar final de la mezcla será
a.
b.
c.
d.
50% H2O, 25% O2, 25% CO2
50% H2O, 50% CO2
25% H2O, 25% O2, 50% CO2
50% H2O, 50% O2
CONTESTE LA PREGUNTA 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una
temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en
función de la temperatura
4.
La solubilidad de X en Y a 40ºC es
a.
b.
c.
d.
15g de X en 100g de Y
10g de X en 100g de Y
5g de X en 100g de Y
25g de X en 100g de Y
5. En una muestra de aire 50 gramos(solvente), obtenida en la caldera de combustión de
una empresa reconocida, se analizó que habían aproximadamente 12 gramos de CO, la
concentración máxima en ppm, que deben cumplir por normatividad (control de calidad
ambiental)para este tipo de soluciones gaseosas es de 20000ppm
, la empresa
obtiene niveles:
a. Levemente mayores
b. iguales
c. inferiores
d. Muy superiores
6.
Luisa, Isabel, Pedro, Juan y Felipe se encuentran discutiendo sobre las propiedades
de los gases, así: Luisa señala que los gases se calientan térmicamente mucho más que
los sólidos y los líquidos, Juan dice que los gases se pueden comprimir fácilmente,
Isabel señala que las moléculas gaseosas tienen masa y pesan, Felipe dice que los gases
no son reales como otro cuerpo material, Pedro afirma que las moléculas gaseosas no
ocupan ningún volumen porque son muy pequeñas. De las anteriores opiniones podemos
afirmar que:
a. Luisa e Isabel están equivocadas.
b. Pedro y Felipe están equivocados.
c. Pedro comprende la esencia de los gases.
d. Isabel y Pedro están equivocados.
Responde las preguntas 7 y 8 de acuerdo a la siguiente información:
La nitroglicerina C3H5 (NO3)3 es un poderoso explosivo que se fabrica por medio de la reacción
entre la glicerina C3H5 (OH)3 y el acido nítrico:
C3H5 (OH)3+ HNO3
C3H5 (NO3)3 + H2O
7. Si se disponen de 5000 gramos de glicerina al 75% de pureza, los gramos que se
obtienen del explosivo son:
8. Si experimentalmente se obtiene: 8000 gramos, la eficiencia de la reacción es del:
Responde las preguntas 9- 12 de acuerdo a la siguiente reacción química:
C2H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2O
9. Si se disponen de 4 moles del primer reactivo y el segundo está en exceso, las moles
que se obtienen de cada producto respectivamente son:
10. Si los dos productos formaron una solución gaseosa recogidos en un recipiente
cilíndrico de 3200 ml a condiciones normales, las presión total y la presión parcial del
primer gas en atm, son respectivamente:
a. 0.14 y 0.056
b. 140 y 56
c. 56 y 84
d. 84 y 140
11. La densidad del H2O(en g/ml) en el mismo recipiente, es decir a las mismas condiciones
es:
12. Asumiendo que la solución gaseosa (la unión de los productos) tiene como soluto el
componente en menor cantidad y el solvente el de mayor(en gramos), el porcentaje
peso a peso del soluto (uno de los dos productos el que esta en menor cantidad) es:
a. 52%
b. 62%
c. 38%
d. 48%
13. Si en frasco de NaOH de 350 ml de volumen total, aparece en la etiqueta 2M, ESTO
QUIERE DECIR QUE:
a. Se pesaron 28 gramos de NaOH, se agregaron a un balón volumétrico y se completó con
agua hasta 350 ml.
b. Se pesaron 40 gramos de NaOH, se agregaron a un balón volumétrico y se completó
con agua hasta 350 ml.
c. Se pesaron 28 gramos de H2O, se agregaron a un balón volumétrico y se completó con
350 ml NaOH.
d. Se tiene 2 moles de NaOH disueltos en 350 ml de agua.
14. Dos personas con masa de 50 Kg, la primera A, con unos zapatos de área de 50000cm 2
y la otra, B de 10000cm2, están esquiando. Cual de las dos personas ejerce más
presión.
15. La ley que explica que el globo zepeling no puede subir a muy altas alturas es:
a. Charles.
b. Gay Lussac
c. Dalton
d. Boyle.
16. La propiedad que afirma que los gases se dispersan por todo el volumen del recipiente
que lo contiene es, explique las otras propiedades.
17. Un científico distraído se le olvidó rotular un frasco que contenía un gas. La capacidad
del frasco es de 5.3 dm3, hay 20 gramos del gas a condiciones normales, el gas es:
a. Hexino
b. NH3
c. O2
d. Propano.
18. Un gas a 30 psi a 800 ml, si el volumen se triplica, cual es la nueva presión en psi, en
mm de Hg y en atm.
19. Hay dos gases. X y Y en un recipiente del primero hay 10 moles y del otro 5 moles, a 5
atm de presión,, la temperatura es de 30 ºC, calcule las moles totales y el volumen del
recipiente.
20. Recuerde cual fue el procedimiento para formar el acido, la base y las sal en el
laboratorio, y recuerde estudiar lo que vimos de nomenclatura de las cadenas de
carbono, no olvide fórmulas, calculadora y tabla periódica.