nivelación bioquímica

COLEGIO CAFAM LOS NARANJOS – EFA
CURSO COMPLEMENTARIO JUNIO 2015
SEMANA: Junio 20 A JULIO 10 DE 2015
ASIGNATURA: BIOLOGIA Y QUIMICA
PERIODO (S): 1 SEMESTRE
GRADO: SEPTIMO
NOMBRE:
___________________
CURSO:
NIVELACIÓN BIOQUÍMICA
SÉPTIMO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
¿Qué son los recursos naturales? Dibuja uno
Explica cuáles son los diferentes recursos naturales que existen y dibújalos
Realiza una sopa de letras con los recursos naturales renovables
Realiza un crucigrama con los recursos naturales no renovables
Escribe un cuento donde se manifieste la importancia del petróleo, pero también los perjuicios que ocasiona
Has una lista de los recursos naturales más importantes del país y representa algunos con un dibujo
Explica que es la flora y la fauna y cuál es su importancia en el ecosistema
Representa con dibujos: la flor y el árbol nacional y algunas especies propias de nuestro país
Que instituciones protegen nuestro recursos naturales, descríbelas
Que son los parques naturales, cuales existen en nuestro país
Explica cuáles son los factores abióticos de un ecosistema, dibújalos
Realiza una sopa de letras con los factores abióticos del ecosistema
Realiza un crucigrama con los factores bióticos del ecosistema
Que son las adaptaciones al ambiente, que clases existen, dibújalas
Que relaciones se establecen entre los seres vivos del ecosistema, dibuja y explica en cada caso
Explica como fluye la energía en los ecosistemas
Dibuja una cadena alimentaria y sus partes
Dibuja una red trófica y sus partes
Dibuja una pirámide alimenticia y sus componentes
Explica en qué consiste el equilibrio ecológico, dibuja un ecosistema en equilibrio y otro en desequilibrio
Explica cuál es la importancia del equilibrio ecológico en los ecosistemas
Que son las adaptaciones del ser vivo al ambiente, dibuja algunas
Que son las estrategias de supervivencia, cuales existen, dibújalas
Cuáles son los organismos generalistas y cuales especialista dibuja un ejemplo en cada caso
Cuáles son los tipos de contaminación que afectan los ecosistemas, dibuja un ejemplo de cada caso
Dibuja y explica los siguientes ciclos naturales: del agua, del carbono, del nitrógeno y del oxigeno
Que son las alteraciones en el ecosistema y que tipos existen, dibuja un ejemplo en cada caso
Realiza una sopa de letras con las alteraciones naturales en un ecosistema
Realiza un crucigrama con las alteraciones antrópicas en un ecosistema
Escribe un cuento con dibujo, donde se mencione las diferentes alteraciones en el agua.
COLEGIO CAFAM LOS NARANJOS – EFA
CURSO COMPLEMENTARIO JUNIO 2015
SEMANA: Junio 20 A JULIO 10 DE 2015
ASIGNATURA: BIOLOGIA Y QUIMICA
PERIODO (S): 1 SEMESTRE
GRADO: OCTAVO
NOMBRE:
___________________
NIVELACIÓN BIOQUÍMICA
OCTAVO
CURSO:
COLEGIO CAFAM LOS NARANJOS – EFA
CURSO COMPLEMENTARIO JUNIO 2015
SEMANA: Junio 20 A JULIO 10 DE 2015
ASIGNATURA: BIOLOGIA Y QUIMICA
PERIODO (S): 1 SEMESTRE
GRADO: NOVENO
NOMBRE:
___________________
BIOQUÍMICA
NOVENO
EVOLUCIÓN BIOLÓGICA
CURSO:
COLEGIO CAFAM LOS NARANJOS – EFA
CURSO COMPLEMENTARIO JUNIO 2015
SEMANA: Junio 20 A JULIO 10 DE 2015
ASIGNATURA: BIOLOGIA Y QUIMICA
PERIODO (S): 1 SEMESTRE
GRADO: DECIMO
NOMBRE:
___________________
CURSO:
BIOQUÍMICA
PRIMERA PARTE
1.
2.
3.
4.
5.
a.
b.
c.
d.
6.
7.
Cuáles son las propiedades de la tabla periódica, debe explicarlas
Dibuje una tabla periódica indicando en ella las propiedades de la tabla periódica
Qué es la configuración electrónica
Explique cada uno de los modelos atómicos y haga el dibujo de cad uno de los modelos atómicos
Realice la distribución electrónica de los siguientes números atómicos y diga el periodo y grupo en el cual se
encuentran ubicados:
Z=21
Z=45
Z=36
Z=82
Qué es la química
Cuáles son las ramas de la química
SEGUNDA PARTE
LECTURA: Todos los días, podemos relacionarnos con las personas que nos rodean, gracias a que utilizamos el mismo idioma o
lenguaje. De la misma manera, los químicos, sin importar que idioma hablen, necesitan comunicarse entre sí de manera muy
específica; para ello se ha creado un lenguaje propio como es la nomenclatura química.
El planeta Tierra está formado por una serie de sustancias que se unen, se mezclan y se combinan para formar una gran cantidad de
materiales. Se los puede encontrar en los tres estados de la materia y forman las diferentes capas dela Tierra: la geosfera
(sólida), la hidrosfera (líquida), y la atmósfera (gaseosa). Todas permanecen en constante agitación existiendo
transferencia de materia entre ellas, y absorbiendo parte de la energía radiante que llega del Sol. Cada una de las capas posee
componentes indispensables para la vida (biosfera). También se encuentran en ellas otros componentes que el ser humano extrae
para su beneficio como materia prima: minerales metálicos, petróleo, c a r b ó n , s a l , a g u a , a z u f r e , c a l i z a s , a r c i l l a s e
i n c l u s o o x í g e n o y n i t r ó g e n o d e l a i r e , e t c . E s t o s r e c u r s o s s o n transformados en diversos productos
terminados: jabones, dentífricos, medicamentos, abonos, plásticos, papel, fibras, explosivos, electrodomésticos,
automóviles, alimentos elaborados y sintéticos, etc. Gracias al desarrollo científico y tecnológico de la sociedad industrial
en que vivimos existen muchos bienes y servicios, pero al mismo tiempo éstos producen desechos, subproductos y residuos que
dañan el ambiente. Por otra parte, el ser humano emplea casi todos los tipos de materia que existen en la Tierra. Para su subsistencia
utiliza el aire, el agua, la roca y minerales que forman el suelo donde siembra las semillas que acabarán siendo sus alimentos,
además de otros materiales que le hacen la vida más fácil y más segura. Te habrás dado cuenta con esta breve lectura que existen en
la Tierra una serie de sustancias químicas que utilizamos cotidianamente indispensables para sostener la vida sobre el planeta o que
utilizamos en nuestro beneficio. A través de estas actividades veremos la utilidad de algunos compuestos inorgánicos los que se
derivan principalmente de fuentes minerales.
1. Con tus propias palabras define el concepto de función química inorgánica.
2. explica cuáles son los tipos de funciones que maneja la química inorgánica para clasificar sus elementos y de acuerdo a ello
asignar la nomenclatura pertinente.
Resuelve las preguntas del número 3 al 8 utilizando el mecanismo de selección múltiple
3. La función química es un grupo de compuestos con características y comportamientos comunes. Las funciones químicas se
describen a través de la identificación de grupos funcionales. De acuerdo a esto se puede inferir que un grupo funcional es:
a. Un conjunto de sustancias con comportamientos comunes
b. Un átomo o grupo de átomos que le confieren a los compuestos pertenecientes a una función química sus propiedades
principales.
c. Un grupo de átomos con propiedades diferentes.
d. Átomos que proporcionan a una función química propiedades relevantes.
4.
a.
b.
c.
d.
Los compuestos inorgánicos se clasifican principalmente en:
Óxidos, hidróxidos o bases, ácidos y sales.
Bases, hidrácidos, óxidos, hidróxidos.
Hidróxidos, oxácidos, óxidos básicos, y ácidos.
Óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos y sales.
5. Utilizando los tres tipos de nomenclatura en estricto orden (stock, sistemática y tradicional) los nombres correctos para el
compuesto Cr2O6 son:
a. Oxido de cromo (VI), dióxido de hexacromo, oxido cromoso.
b. Oxido de cromo (VI), hexaóxido de dicromo, oxido crómico.
c. Oxido de cromo (VI), hexaóxido de dicromo, oxido percromico.
d. dióxido de hexacromo , Oxido de cromo (VI), , oxido hipocromoso
.
6. La fórmula correcta para el óxido férrico es:
a. Fe2O
b. FeO
c. Fe2O2
d. Fe2O3
7. El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles, los halógenos y algunos
de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio. Un Óxido es un compuesto binario, existen óxidos ácidos y óxidos
básicos. El último es la combinación del oxígeno con:
a. Agua
b. Metal
c. No metal
d. Hidrogeno
8. Hidróxido: el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno que deriva de la combinación del agua con:
a. Oxigeno
b. Metal
c. Oxido básico
d. Hidrácido
9. Completa el siguiente mapa conceptual:
10. Después de haber completado el anterior mapa conceptual explica cómo se forman cada uno de los siguientes compuestos:
a. Un oxido ácido
b. Un Oxácido
c. Un Oxido básico
d. Un Hidróxido.
e. Un hidrácido
COLEGIO CAFAM LOS NARANJOS – EFA
CURSO COMPLEMENTARIO JUNIO 2015
SEMANA: Junio 20 A JULIO 10 DE 2015
ASIGNATURA: BIOLOGIA Y QUIMICA
PERIODO (S): 1 SEMESTRE
NOMBRE: ________________________________________________________
CURSO:___________
GRADO: ONCE
NIVELACION QUIMICA
ONCE
QUIMICA GRADO ONCE
HISTORIA DE LA QUIMICA ORGANICA
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794): Químico, economista, técnico en agricultura y funcionario público en París. Puso énfasis en los
aspectos cuantitativos de las reacciones químicas, desarrolló un esquema conceptual alternativo a la teoría en uso del flogisto, explicó
los procesos de combustión y respiración
mediante la toma de oxígeno, y fue una figura clave en el desarrollo de la nomenclatura
ÓN QUÍMICA
química moderna. Fue guillotinado durante la Revolución Francesa por ser miembro de una oficina recaudadora de impuestos. Lavoisier
fue Secretario del Tesoro de la Comisión que estableció el sistema métrico de pesas y medidas
Carl Wilhelm Scheele (1742-1786): Boticario de Uppsala y Köping en Suecia. Descubrió e identificó el cloro, el oxígeno (observó que el
dióxido de manganeso calentado al rojo vivo producía un gas que denominó "aire de fuego" por las chispas que producía en contacto
con polvo de carbón caliente), el fluoruro de hidrógeno, el cianuro de hidrógeno, el ácido láctico, el cítrico y otros ácidos orgánicos.
También descubrió la adsorción de los gases por el carbón y el efecto catalítico de los ácidos minerales en la esterificación de ácidos
orgánicos. Sus estudios de plantas y animales fueron muy importantes para la química fisiológica
John Dalton (1766-1844): Químico, físico y meteorólogo de Manchester en Inglaterra. Dalton y el irlandés Higgins aplicaron
independientemente las concepciones atómicas de Galileo, Boyle y Newton a la elucidación de reacciones químicas. Dalton puso un
énfasis especial en los pesos de los átomos. Fue el primero en describir la ceguera al color (daltonismo) que él mismo sufría.
Jöns Jakob Berzelius (1779-1848): Profesor de Química de Estocolmo en Suecia. Descubrió el selenio, el silicio y el torio. Fue el primero
en determinar pesos atómicos y ayudó con ello al establecimiento de la teoría atómica de la química. Berzelius propuso el sistema de
símbolos que se usan hoy en día para la designación de los elementos. Fue un escritor prolífico de libros de texto, revisiones anuales y
artículos. Su apoyo o rechazo de nuevas teorías químicas tuvo una gran influencia sobre los químicos de su tiempo.
Amadeo Avogadro (1776-1856): Físico, abogado y Profesor de Física-Matemática de Turín en Italia. Fue el primero en distinguir entre
átomos y moléculas de los elementos, si bien sus puntos de vista fueron ignorados durante mucho tiempo.
Stanislao Cannizzaro (1826-1910): Profesor de Química de Genoa, Palermo y Roma. Antes de estudiar química estudió medicina y
fisiología. Fué exilado a París por su apoyo a la revolución de Garibaldi de 1847. Fue el primero en preparar cianamida (NH2CN); también
hizo amplios estudios sobre aldehídos aromáticos, incluyendo la Reacción de Cannizzaro de aldehídos con bases.
Alexander Crum Brown (1838-1922): Profesor de Química de Edinburgo y alumno de Bunsen y Kolbe. Trabajó en la orientación de las
reacciones de sustitución aromática, estudió los alcaloides e hizo importantes contribuciones a la simplificación de las fórmulas
moleculares.
Louis Pasteur (1822-1895): Quimico y bacteriólogo; profesor de Lille y París. Llevó a cabo estudios cristalográficos e investigaciones
sobre fermentación, sentó las bases de la bacteriología, e introdujo la inoculación contra las enfermedades (vacuna contra la viruela) y el
método de esterilización de la leche que lleva su nombre.
Friedrich Wöhler (1800-1882): Profesor de Química de Göttingen en Alemania. Alumno de Gmelin y Berzelius y muy amigo de Liebig.
Además de sus extensos estudios de química orgánica, aisló el aluminio y el berilio, preparó el carburo cálcico y el silano (SiH4), y
demostró la existencia de analogías entre la química del carbono y el silicio.
Auguste Laurent (1807-1853): Profesor de Química de Burdeos en Francia. Trabajó junto a Gerhardt en la sistematización de los
compuestos orgánicos para reemplazar la teoría dualista de Berzelius. Aisló y caracterizó el antraceno, el ácido ftálico y la ftalimida.
Ejerció una gran influencia sobre Pasteur en sus estudios cristalográficos
Química orgánica, rama de la química en la que se estudian el carbono, sus compuestos y reacciones.
Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales,
hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas. Los químicos orgánicos
determinan la estructura de las moléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan
procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos. Esta rama de la química ha afectado
profundamente a la vida en el siglo XX: ha perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado
sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, han aumentado el bienestar y han
favorecido la utilidad de casi todos los productos empleados en la actualidad.
El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos
modernos consideran compuestos orgánicos a aquéllos que contienen carbono y otros elementos (que
pueden ser uno o más), siendo los más comunes: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos.
Por ello, en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse química del carbono.
1.
2.
3.
4.
5.
Taller:
En una hoja examen ubicar en una línea de tiempo descubrimientos relativos a la Química orgánica y asociando a sus autores
según la lectura
Consulta las ramas de la química orgánica
Representa como tu quieras las principales aplicaciones o usos de la química organica (esquema, dibujo, cuento, canción) o sea
el impacto de la química orgánica en la vida actual, donde queden expresadas las ventajas y desventajas
Consulta y copie de internet un mapa conceptual sobre la química orgánica.
¿Quién fue Friedrich Wohler y cuál es la contribución que hizo a la química orgánica?
Taller 2:
Lectura 2: Química del Carbono
Es aquella parte de la química que estudia los compuestos qué contienen carbono. También llamada química orgánica
veamos porque:
Su nombre se debe a que inicialmente estudiaba todas las sustancias obtenidas como producto de las transformaciones
que se realizaban en organismos animales y vegetales, .esto no es del todo cierto, debido a que muchas sustancias
orgánicas se obtienen todavía de los seres vivos y no se han logrado sintetizar en el laboratorio, sin embargo, en
contraposición se han conseguido fabricar materiales orgánicos que no produce la naturaleza tales como nylon, el PVC,
muchos colorantes que se utilizan en la industria y centenares de drogas de aplicación farmacéutica.
HISTORIA E IMPORTANCIA DE LA QUIMICA ORGANICA
El conocimiento y utilización de los compuestos orgánicos se confunde con el origen mismo del ser humano. En la Biblia existen múltiples
referencias, desde la época de Noé, a la utilización del vino, del vinagre, de los colorantes de los venenos, remedios, pócimas, ungüentos, perfumes
y
esencias,
que
están
constituidos
por
sustancias
orgánicas.
Los
antiguos
egipcios
utilizaban
la
médula
de
la
planta
de
papiro
para
escribir
sus
jeroglíficos.
Los colorantes de origen natural eran conocidos y manejados por el hombre desde tiempos antiguos, como la tintura azul de índigo, obtenida de la
especie indigofera, utilizada por los egipcios para colorear las vendas de sus momias, la tintura de cochinilla (ácido carmínico), que aún se extrae
de la hembrea de la cochinilla, insecto que habita en los cactus de Centroamérica, tintura muy apreciada por los grandes maestros de la pintura
renacentista. Los fenicios obtenían el colorante púrpura real (púrpura de Tiro), extraída de un molusco del mediterráneo.
Se fabricaban también extractos de plantas para causar la muerte. Famoso es el caso del filósofo griego Sócrates que en 399 ac. Fue condenado a
beber
cicuta,
Extracto
de
una
planta
que
contiene
la
cicutina;
alcaloide
muy
toxico.
Pero por fortuna también se extraían sustancias benéficas que servían para recuperar la salud. El mismo Hipócrates (hacia 460 a 377a.C)
considerado el padre de la medicina, establece referencias de sustancias curativas de origen natural: en los siglos XVI y XVII tuvo gran desarrollo la
iatroquímica o química médica creada por Paracelso. Existen referencias del conocimiento que tenían los chinos de plantas antimaláricas en
épocas
muy
antiguas.
En el siglo V ac. Conocían los griegos el proceso de destilación, desarrollado mucho tiempo después (Siglo VII dc.) por los árabes, que les permitió
elaborar
alcohol
etílico,
y
ácido
acético.
En la época actual, la química orgánica lograra sintetizar gran variedad de compuestos naturales o artificiales, para usos en la industria, en la
medicina en el transporte, hasta el punto que se han conseguido entre otras, la síntesis de sustancias tales como la insulina, hormona secretada
por el páncreas que regula el metabolismo de los azucares, utilizada en el tratamiento de la diabetes. Se han sintetizado además numerosos
materiales plástico para diferentes usos y la primera vacuna sintética, contra la malaria, elaborada por el médico Colombiano Manuel Elkin
Patarroyo y su equipo de colaboradores. Parte muy importante de la investigación se dirige hoy en día hacia la síntesis de nuevos materiales con
propiedades específicas para solucionar problemas concretos y mejorar la calidad de vida de la humanidad.
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
Compuestos orgánicos
Compuestos inorgánicos
Son combustibles
Muy pocos son combustibles
Son solubles en sustancias orgánicas y poco solubles en agua
Son insolubles en sustancias orgánicas y
solubles en agua
Forman enlaces covalentes
Forman enlaces iónicos
actualmente se conocen alrededor de2,000,000
Solo forman 60,000 compuestos
Presentan puntos de fusión y ebullición bajos
Presentan puntos de fusión y ebullición altos
Formados principalmente por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N) entre
otros pocos elementos
Formados por la mayoría de los elementos
químicos
Gracias a sus características químicas, el átomo de carbono
presenta siempre cuatro enlaces (puede estar unido a otros cuatro
elementos) veamos:
Cada uno de los guiones que aparecen en la formula entre el átomo
de carbono y los átomos de hidrogeno representan un enlace
químico.
Clases de fórmulas en química orgánica
Fórmula
Definición
Ejemplo
Estructural
Muestran los enlaces entre todos los átomos e indican la forma de la molécula en el espacio
Semicondensada
Muestra únicamente los enlaces presentes entre los átomos de carbono e indica el número de
átomos de los otros elementos
CH3 — CH3
condensada
Solo indica la clase y el número de átomos presentes en un compuesto
C2H2
Taller de lectura 2:
1. ¿Qué estudia la química orgánica?
2. ¿A qué se debe el nombre de química orgánica?
3. ¿Qué materiales se han podido fabricar que no produce la naturaleza?
4. ¿A qué se refiere el término industria farmacéutica?
5. ¿Qué nombre recibía la planta con la cual los egipcios escribían los jeroglíficos?
6. ¿Qué usos tenía la tintura azul de índigo, la de cochinilla y la púrpura de tiro?
7. ¿Qué es la cicuta?
8. ¿A qué se refiere el término iatroquímica y quien lo empleó?
9. ¿Qué compuestos orgánicos se pueden elaborar mediante la destilación?
10. ¿Qué función cumple la insulina en el organismo humano?
11. ¿En qué sustancias son solubles los compuestos orgánicos?
12. El punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia liquida pasa a gas (se evapora). ¿Cómo es el punto de ebullición
en los compuestos orgánicos?
13. ¿Qué elementos forman a los compuestos orgánicos?
14. ¿Qué elementos forman a los compuestos inorgánicos?
15. ¿Cuántos enlaces presenta un átomo de carbono y como se representan en una fórmula?
16. ¿Qué diferencia hay entre una formula estructural; una semicondensada y una condensada?
Taller 3:
Lectura3: Clasificación de Compuestos Orgánicos
Clases de átomos de carbono
Los átomos de carbono pueden ser primarios, secundarios, terciarios o cuaternarios según el número de átomos de carbono que tengan enlazados
veamos:
Carbono primario: es aquel que está unido a otro átomo de carbono
Carbono secundario: es aquel que está unido a otrosdos átomos de carbono
Carbono terciario: es aquel que está unido a otrostres átomos de carbono
Carbono cuaternario: es aquel que está unido a otroscuatro átomos de carbono
En el siguiente mapa conceptual se hace un resumen de la clasificación de los compuestos orgánicos, en cuanto al tipo de cadenas de carbono que
se presentan (cadenas abiertas y cadenas cerradas)
Veamos algunos ejemplos:
Recordemos que el grupo funcional son los átomos cuya presencia en una molécula o
cadena de carbono, determina las propiedades características de una función. Así por
ejemplo, el grupo funcional que identifica a la función ácido es:
Recordemos también que el grupo funcional es la parte activa de los compuestos. Y que
el resto de la molécula es la parte inactiva, que se llama Radical y resulta de quitar un
hidrogeno a una cadena de carbono y se representa con la letra: R
O también se representa así a un radical ácido
Veamos ahora algunos grupos funcionales de la química orgánica
Función
Parafina (alcano)
Grupo Funcional
Fórmula General
—H
R—H
—C≡C—
R—C≡C—R
Olefina (alqueno)
Alquino
Alcohol
— OH
R — OH
—O—
R—O—R
Ácido
Cetona
Éter
Taller de lectura 3:
1.
¿Cómo pueden ser las clases de átomos de carbono según sus enlaces?
2.
¿Cuándo un carbono es primario, secundario, terciario o cuaternario? Dé un ejemplo de cada uno
3.
¿Cuáles pueden ser las dos grandes clases de compuestos orgánicos?
4.
¿Qué diferencia hay entre un compuesto cíclico y uno acíclico?
5.
¿Qué tipo de enlaces entre átomos de carbono, presentan los compuestos saturados como los alcanos?
6.
Los alqueno y alquinos son compuestos insaturados. ¿Qué tipo de enlaces presentan estos compuestos?
7.
¿Qué diferencia se puede establecer entre los compuestos saturados como los alcanos y los insaturados como alquenos y
alquinos?
8.
¿Qué diferencia hay entre un compuesto carboxílico y uno heterocíclico?
9.
Cuál es la característica de los compuestos aromáticos?
10.
Observe las fórmulas de un compuesto alifático saturado y uno insaturado y escriba cuál es su diferencia
11.
¿Qué es un grupo funcional?
12.
Escriba cuales son los grupos funcionales de los siguientes compuestos:
Alcanos
.
Alquenos
.
Alquinos
.
Alcoholes
.
Ácidos
.
13.
¿De dónde resulta un radical?
14.
Escriba en su cuaderno los siguientes radicales y de dónde provienen:
Al metano CH4 se le quita un hidrógeno se forma el radical llamado metil CH 3—
Al etano C2H6 se le quita un hidrógeno y se forma el radical llamado etil C 2H5—
Al propano C3H8 se le quita un hidrogeno y se forma el radical llamado propil C3H7—
15.
Complete la siguiente tabla:
Nombre
Fórmula condensada
Radical
Nombre
Metano
CH4
CH3—
Metil
Etano
C2H6
.
.
Propano
C3H8
.
.
Butano
C4H10
.
.
Pentano
C5H12
.
.
Taller 4
Lectura 4: Nomenclatura de Compuestos Orgánicos
En los comienzos de la química orgánica no había una forma determinada de nombrar sus compuestos. Por lo que se les fueron dando nombres de
acuerdo a su origen, propiedades, aplicaciones etc. por ejemplo ácido fórmico (que provenía del ácido que inyectan las hormigas cuando pican),
ácido cítrico proviene del ácido presente en las frutas ácidas) o ácido láctico ( que proviene del ácido presente en los productos derivados de la
leche).
Este sistema se volvió muy confuso, cuando los científicos descubrieron muchos nuevos compuestos. Solo hasta, en 1949 se reunió la UNION
INTERNACIONAL DE QUÍMICA PU APLICADA (IUPAC) y desde entonces viene publicando informes periódicos de aplicación y corrección de esta
nomenclatura. Este sistema de nomenclatura establece una serie de reglas especiales y específicas que nos facilitan dar el nombre a cada uno de
los compuestos orgánicos.
Veamos cuales son esas reglas:
Para nombrar compuestos orgánicos se utilizan
prefijos y sufijos
Los prefijos indican el número de carbonos presente en el
compuesto
Los sufijos indican el grupo funcional
N° de carbonos Prefijo
Grupo funcional Sufijo
1
met
Alcano
ano
2
et
Alqueno
eno
3
prop
Alquino
ino
4
but
Alcohol
ol
5
pent
Aldehido
alt
6
hex
Cetona
ona
7
hept
Amina
amina
8
oct
Nitrilo
nitrilo
Observemos el siguiente ejemplo:
Taller de lectura 4:
1.
¿En dónde se encuentran el ácido fórmico, láctico y cítrico, y a qué se deben tales nombres?
2.
¿Qué significa la sigla IUPAC?
3.
¿Qué indican los prefjos y sufijos en la nomenclatura de compuestos orgánicos?
4.
Escriba frente a cada prefijo el número de carbonos que indica, completando el cuadro
Prefijo
N° de carbonos
Ejemplo
met
1
metano
.
.
etano
.
.
propano
.
.
butano
.
.
pentano
5.
¿Qué número de carbonos indican los prefijos: pent, hex, oct, non y dec respectivamente?
6.
De acuerdo con la tabla de los sufijos, escriba frente a cada compuesto orgánico, si se trata de un alcano, alqueno, alquino o
alcohol.
7.
8.
Compuesto
Grupo funcional
metanol
alcohol
eteno
.
etino
.
propano
.
etanol
.
penteno
.
butino
.
propanol
.
¿Por qué los alcanos o parafinas son llamados hidrocarburos saturados?
Complete la siguiente tabla:
Compuesto
N° de carbonos
sufijo
Grupo funcional
metano
1
ano
alcano
etano
.
.
.
propano
.
.
.
butano
.
.
.
pentano
.
.
.
hexano
.
.
.
9.
Según lo respondido en la tabla anterior ¿A qué grupo funcional pertenecen todos los compuestos y cuál es la terminación o
sufijo que los identifica?
10.
Escriba a qué grupo funcional pertenecen los siguientes compuestos:
compuesto
Grupo funcional sufijo
eteno, propeno, buteno y penteno
alqueno
eno
etino, propino, butino y pentino
.
.
Metanol, etanol, propanol y butanol .
.
Propanona, butanona y pentanona
.
.
Taller 5
Lectura 5: Propiedades químicas en alcanos, alquenos y alquinos
Veamos algunas propiedades químicas que presentan los alcanos:
combustión u oxidación
Halogenación:reacción con halógenos (elementos del grupo
VIIA) Cl, Br, I, F
Los cicloalcanos también presentan propiedades químicas como:
Hidrogenación catalítica: reacción con H
Las propiedades químicas de los alquenos son:
Hidrogenación
Halogenación
Oxidación
Veamos algunas propiedades químicas que presentan los alquinos
Oxidación
Hidrogenación
Escriba en su cuaderno todo el contenido de este taller y realice los ejercicios
Taller de lectura 5:
1.
En el siguiente cuadro, complete con palabras las casillas vacías con el nombre del hidrocarburo correspondiente:
Hidrocarburo con Alcano (ano) Alqueno (eno) Alquino (ino)
Un carbono
metano
.
.
Dos carbonos
.
eteno
.
Tres carbonos
.
.
propino
Cuatro carbonos
.
.
.
Cinco carbonos
.
.
.
2.
Complete el siguiente cuadro con las fórmulas estructurales del hidrocarburo correspondiente y escriba el nombre
Hidrocarburo con Alcano (ano)
Alqueno (eno) Alquino (ino)
Un carbono
.
.
Dos carbonos
.
.
Tres carbonos
.
.
Cuatro carbonos
.
.
.
Cinco carbonos
.
.
.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
¿Qué elemento se emplea para la combustión de un alcano?
¿Qué otro nombre recibe la combustión?
¿Qué productos se obtienen después de hacer reaccionar un alcano con el oxígeno?
¿A qué se refiere, en la química orgánica, el concepto de halogenación?
¿Cuáles son los halógenos?
Según la reacción de halogenación ¿Qué productos se forman después de la reacción?
Si el derivado halogenado cloro-metano, se forma de hacer reaccionar el metano con el cloro según la ecuación química:
CH4
+ Cl2 → CH3−Cl
+ HCl.
Metano Cloro
Cloro-metano Ácido clorhídrico
10.
Complete las siguientes ecuaciones con bromo (Br) y con yodo (I) y escriba el nombre de los productos.
CH4 + Br2 →
CH4 + I2 →
11.
Teniendo en cuenta que metano más cloro, da como resultado cloro-metano más ácido clorhídrico, escriba frente a cada caso,
los resultados de la reacción.
Metano + Cloro → Cloro-metano + Ácido clorhídrico
Etano + Bromo →
Propano + Yodo →
12.
Los ciclo-alcanos como ciclo-propano, ciclo-butano, ciclo-pentano, etc. Reaccionan con hidrógeno y producen los alcanos de
cadena abierta correspondientes. Complete las siguientes reacciones:
+ H2 → CH3 − CH2 − CH3
+ H2 →
+ H2 →
13.
¿A qué se refiere la reacción química llamada hidrogenación?
14.
Según lo anterior, de la hidrogenación del eteno se forma el etano. Es decir que un Alqueno forma un alcano. Complete las
siguientes reacciones:
Eteno + Hidrógeno → Etano
Propeno + Hidrógeno →
Buteno + Hidrógeno →
penteno + Hidrógeno →
15.
¿Qué es halogenación de un alqueno?
16.
¿Qué compuesto se forma de la halogenación de un alqueno?
17.
Complete la ecuación química de la halogenación del alqueno eteno con bromo
+ Br2 →
18.
19.
20.
21.
¿Qué compuestos se obtienen de la reacción con permanganato de potasio (KMnO 4)?
¿Qué compuestos químicos se forman de la oxidación de un alquino con el gas ozono (O 3)?
¿Qué se obtiene de la hidrogenación de un alquino?
¿Qué se obtiene si se vuelve a hidrogenar el compuesto que queda?
Taller 6
Lectura 6: Hidratos de carbono o carbohidratos
Son carbohidratos las comestibles los almidones y los azúcares. La celulosa, el algodón y la madera son también carbohidratos. Algunos animales
como las termitas, pueden alimentarse de estos materiales, con ayuda de bacterias.
En los organismos, los carbohidratos son fuentes de energía y componentes estructurales.
Los carbohidratos contienen átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en una proporción aproximada de un carbono por cada dos hidrógenos y un
oxígeno (CH2O).
El término carbohidrato se origina de la proporción 2:1 del hidrógeno con respecto al oxígeno, que es la misma proporción que se observa en el
agua (H2O).
Los carbohidratos se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. Monosacáridos y disacáridos son conocidos como azúcares y se
diferencian de los polisacáridos, entre otras cosas, por ser dulces y solubles en agua.
Monosacáridos
Son azúcares simples que contienen de tres a seis átomos de carbono. Son polialcoholes con función aldehído o cetona.
Según el número de carbonos pueden ser triosas (3 carbonos), tetrosas (4 carbonos), pentosas (5 carbonos) y hexosas (6 carbonos). Pueden
presentar fórmulas estructurales de cadena abierta o cerrada.
Los carbohidratos más simples tienen tres átomos de carbono y se denominan triosas, como el gliceraldehído, que posee una función aldehído y
dos funciones alcohólicas (aldotriosa), y la dihidroxiacetona, con una función cetona y dos funciones alcohólicas (cetotriosa).
La ribosa es una pentosa común (aldopentosa) que es componente del ácido ribonucleico (RNA); su derivado desoxigenado, la desoxirribosa, que
carece de hidroxilo alcohólico en la posición 2, forma parte del ácido desoxirribonucleico (DNA).
La glucosa, la galactosa y la manosa son aldohexosas, mientras que la fructosa es una cetohexosa. La tabla 1 muestra la clasificación de los
monosacáridos y da ejemplos con sus fórmulas estructurales.
Tabla 1: Clasificación de los monosacáridos
Según el número de carbonos
Según el grupo funcional
Número de carbonos nombre
Aldosas (con grupo funcional aldehído)
3
triosas
4
tetrosas
5
pentosas
6
hexosas
Cetosas (con grupo funcional cetona)
La glucosa (C6H12O6) es el monosacárido más común.
En la fotosíntesis las algas y las plantas producen glucosa a partir de CO 2 y agua, utilizando luz solar como fuente de energía.
En la respiración celular de los seres humanos se rompen los enlaces de la molécula de glucosa, liberando la energía almacenada para que ésta
pueda utilizarse en el metabolismo celular. Otras aldohexosas de importancia biológica son la manosa y la galactosa de la leche.
La principal cetohexosa es la fructosa (dulce natural de las frutas), que al unirse a la glucosa forma el disacárido sacarosa o azúcar d mesa extraída
de la caña de azúcar.
Disacáridos
Son compuestos formados por dos monosacáridos unidos mediante un enlace covalente glucosídico, que generalmente se forma entre el C1 de una
molécula y el C4de la otra molécula.
La maltosa (azúcar de malta) tiene dos moléculas de glucosa unidas por un enlace covalente. La lactosa (el azúcar de la leche) se compone de una
molécula de glucosa y otra de galactosa. La sacarosa es una molécula de glucosa unida a otra de fructosa. La formación de disacáridos se ilustra
en las siguientes reacciones:
Glucosa + glucosa → maltosa
Glucosa + galactosa → Lactosa
Glucosa + fructosa → sacarosa
Polisacáridos
Son macromoléculas en las que se asocian varias unidades de azúcares simples, generalmente glucosa. Aun cuando el número de unidades
presentes es variable, por lo general se encuentran miles de ellas en una sola molécula de polisacárido, que puede ser una cadena simple larga o
ramificada. El almidón es la forma típica en que se almacenan carbohidratos en las plantas; es un polímero de subunidades de glucosa cuyos
monómeros se unen por enlaces glucosídicos. El almidón se encuentra en dos formas: amilosa y amilopectina.
La amilosa es la forma más simple sin ramificaciones. La amilopectina es la forma habitual; consta de cerca de 1 000 unidades en una cadena
ramificada. Las ramificaciones ocurren cada 20 o 25 unidades. Las plantas almacenan almidón en gránulos dentro de organelos especializados,
llamados plástidos. Cuando se requiere energía para el metabolismo celular, la planta somete a hidrólisis el almidón y libera subunidades de
glucosa. El ser humano posee enzimas capaces de hidrolizar o digerir el almidón.
El glucógeno (almidón animal) es la forma en que se almacena la glucosa en los tejidos animales. Este polisacárido es una cadena muy ramificada
que es más soluble en agua que el almidón. La glucosa no puede almacenarse como tal; sus moléculas pequeñas, sin carga y fácilmente solubles,
escaparían de las células; por ello el glucógeno se almacena en hígado y células musculares.
Las células vegetales están rodeadas por una fuerte pared celular de soporte constituida principalmente por celulosa. Ésta es un polisacárido
insoluble compuesto por la unión de moléculas de glucosa. Sus enlaces no se desdoblan por las enzimas que hidrolizan el almidón.
Los seres humanos no tienen enzimas con las cuales digerir la celulosa y, por tanto, no pueden utilizarla como nutriente. Sin embargo, la celulosa
es un componente importante de la fibra de la dieta, y coadyuva mantener el buen funcionamiento del tracto digestivo.
Taller de lectura 6
1. Nombre los carbohidratos comestibles y no comestibles
2. ¿Cómo hacen las termitas para alimentarse de la madera?
3. ¿Qué función cumplen los carbohidratos en los organismos?
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¿Qué tipo de átomos contienen los carbohidratos y en qué proporción? Escriba la fórmula general.
¿De dónde se origina el término carbohidrato?
¿Cómo se clasifican los carbohidratos?
¿En qué se diferencian los azúcares de los polisacáridos?
¿Qué son los monosacáridos y qué tipo de funciones tienen?
¿Cómo se llaman los azúcares que hay en el ARN y el ADN?
Escriba la fórmula molecular de la glucosa
¿Qué relación tiene la glucosa con la fotosíntesis y la respiración?
¿qué son disacáridos?
Escriba de dónde se obtiene cada uno de los siguientes azúcares:
Fructosa
Maltosa
Lactosa
Sacarosa
Escriba las reacciones por las que se forman la maltosa, lactosa y sacarosa
¿Qué son polisacáridos?
¿En qué formas se encuentra el almidón y cuál es la diferencia entre ellas?
¿Cómo almacenan las plantas el almidón y cómo lo utilizan?
¿Qué es el glucógeno y dónde se almacena?
Nombre el polisacárido que forma la pared celular de las células vegetales y diga cómo está compuesto.
LECTURA 7: Equilibrio ácido–base
El equilibrio ácido–base depende de la concentración de iones hidrógeno (H+). Si la concentración de iones hidrógeno está elevada la solución se
vuelve más ácida, pero si disminuye entonces se vuelve más alcalina. La cantidad de hidrógeno ionizado en solución se determina por el concepto
de pH definido en 1909 por el danés Lauritz Sörensen. El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones H+. Un pH menor de 7 se
considera ácido, y superior de 7 se considera alcalino. Un pH de 7 corresponde a neutralidad. Una solución con un pH de 7 es neutra, ya que a esa
concentración el número de iones hidrógeno (H+) está equilibrado por el número de iones hidroxilo (OH—) presentes (figura 1).
El líquido extracelular es levemente alcalino, con un pH de 7.35 a 7.45. Si el pH se incrementa se produce un estado de alcalosis, pero si cae por
debajo de lo normal, entonces se presenta un estado de acidosis. Cuando el pH del líquido corporal se eleva por encima de 7.7 o cae por debajo de
7 se pone en peligro la vida. La regulación de la concentración del pH sanguíneo depende de tres mecanismos:
 Regulación respiratoria.
 Sistemas amortiguadores (buffer).
 Regulación renal del pH.
Los sistemas buffer
Las soluciones buffer o tampón, tienen como función absorber el exceso de iones hidrógeno o los liberar iones hidrógeno, según los requerimientos.
Toda solución buffer está formada por la conjugación de un ácido y una base. En el organismo existen tres sistemas buffer, de los cuales, el
sistema del bicarbonato es el más importante, porque regula las concentraciones relativas de ácido carbónico (H 2CO3) y bicarbonato de sodio
(NaHCO3).
Taller de lectura 7
1. ¿De qué depende el equilibrio ácido–base?
2. ¿Qué le pasa a una solución si la concentración de iones de hidrógeno está elevada y si disminuye?
3. ¿Cuál es el concepto que permite determinar la cantidad de hidrógeno ionizado en solución?
4. ¿Qué es el pH?
5. ¿Qué valores de pH se consideran ácidos, alcalinos y neutros?
6. ¿Por qué se dice que una solución de pH = 7 es neutra?
7. Copie la figura 1
8. ¿Cuál es el pH del líquido extracelular?
9. Complete las siguientes frases con la palabra acidosis o alcalosis
10. Si el pH se incrementa por encima de lo normal se produce un estado de ________
11. La _________ se presenta cuando el pH cae por debajo de lo normal
12. Nombre los 3 mecanismos que regulan el pH en la sangre
13. ¿Cuál es la función de una solución buffer o tampón?
14. ¿Cómo está formada una solución buffer?
15. ¿Por qué es importante el sistema buffer de bicarbonato en el organismo?