EJERCICIOS DE REPASO y exámenes 2ª EVALUACIÓN DE 3º

EJERCICIOS DE REPASO 2ª EVALUACIÓN DE 3º FÍSICA Y QUÍMICA
1º. Resuelve las siguientes ecuaciones
𝑎) 4𝑥 + 8 − 3𝑥 = −2𝑥 + 5
𝑑) 5 · 8 = 6 · 0′ 6 · 𝑇
2º.
𝑒)
6
5
𝑏) − 3𝑥 + 8 − 4 = 3𝑥 − 6𝑥 + 4
=
8
𝑥
𝑔)
4·9
5
=
𝑐)
5
4x-5
4
=
5x
2
2𝑥
Transforma las siguientes temperaturas a grados Kelvin:
a) 400 ºC; b) -50 ºC; c) 1000 ºC;
d) -1 ºC; e) 1ºC; f) 0 ºC
3º. Transforma las siguientes temperaturas a grados centígrados:
a) 400 K; b) 20 K; c) 1000 K; d) 1’1 K; e) 35 K
4º. Transforma las siguientes presiones a las unidades que se indiquen:
a) 2 atm a mm Hg;
b) 6000 mm Hg a atm; c) 20 atm a mm Hg; d) 2·10-3 atm a mm Hg
5º. Hallar el número de moles que hay en:
a) 300 moléculas de O2; b) 1025 moléculas de N2; c) 3·1010 átomos de Na; d) 5·1020 átomos de K
6º. Hallar el número de partículas que hay en:
a) 0’5 moles de Ar; b) 4·10-5 moles de H2; c) 0’005 moles de K; d) 4·106 moles de Cl2.
7º. Se hacen reaccionar 2 gramos de hidrógeno gaseoso con 16 gramos de oxígeno gaseoso
para dar agua. Calcular:
A) La cantidad de agua que obtenemos.
B) La cantidad de oxígeno que reaccionará con 6 gramos de hidrógeno y la cantidad de
agua que se ha obtenido.
C) Si hacemos reaccionar 10 gramos de hidrógeno y tenemos 300 gramos de oxígeno,
calcular la cantidad de oxígeno que reacciona, la cantidad de oxígeno que sobra y la
cantidad de agua que se obtiene.
8º. El punto de fusión del amoniaco es de – 78 ºC y el punto de ebullición es de
- 33 ºC .
Dibuja la gráfica de calentamiento y la gráfica de enfriamiento del amoníaco.
Decir el estado en el que estará el amoniaco a las siguientes temperaturas: -120 ºC; -50ºC;
50ºC; -20ºC y 0ºC.
9º. El dióxido de carbono está compuesto por un 27’3% de carbono y un 72’7% de oxígeno.
Calcula partiendo de estos datos la cantidad de oxígeno que reaccionará con 10 gramos de
carbono y la cantidad de dióxido de carbono que se formará.
10º. Di que gases elementales son diatómicos.
11º.
Una carga de +5 nC está situada a 30 cm de otra de -2 µC. Calcular la fuerza que hay
entre ambas cargas y si es de repulsión o de atracción.
DATO: K = 9·109 N·m2·C-2
12º. En un recipiente de volumen desconocido se introducen 3·1025 moléculas de hidrógeno
gaseoso a una presión de 1’5 atmósferas y a una temperatura de -20 ºC. Calcular el volumen
del recipiente.
Tenemos otro recipiente que tiene 8’5·1024 moléculas de hidrógeno gaseoso a una
temperatura de 40 ºC y a una presión de 500 mm Hg. Calcular el volumen del recipiente.
Si juntamos los dos recipientes, calcular el número de moléculas que hay, el número de moles
totales y si la temperatura final es de 5 ºC, calcular la presión del recipiente.
DATO: R= 0’082 atm·l·mol-1·k-1
13º. Calcular la distancia a la que están una carga de 4·10-6 C con otra de -5 µC para que se
atraigan con una fuerza de 0’003 N.
DATO: K = 9·109 N·m2·C-2
14º. Si la carga de un electrón es de 1’602·10-19 C, calcula cuántos electrones son necesarios
para tener una carga de 1 C.
15º. Tenemos un gas encerrado en un recipiente de 50 litros a una presión de 3 atmósferas y
una temperatura de 340 ºC.
a) Calcular el número de moles que hay de ese gas.
b) Si se comprime hasta los 30 litros a temperatura constante, calcula la presión del gas.
c) Si se aumenta la presión hasta los 5000 mm Hg a temperatura constante, calcula el
volumen del gas.
d) Si se aumenta la presión hasta 10 atmósferas a volumen constante, calcula la
temperatura del gas.
e) Si disminuye el volumen hasta los 400 cm3 y la presión se pasa a 40 atmósferas,
calcular la temperatura del gas.
DATO: R= 0’082 atm·l·mol-1·k-1
16º. En una primera experiencia se hace reaccionar 28 gramos de nitrógeno con hidrógeno
para dar 34 gramos de amoniaco. Calcular la cantidad de hidrógeno que se produce.
En una segunda experiencia se hacen reaccionar 28 gramos de nitrógeno con 15 gramos de
hidrógeno. Calcular la cantidad de amoníaco que se produce y si sobra algún reactivo.
17º. Tenemos tres recipientes con hidrógeno gaseoso. En el primero hay 20 moles de gas, en
el segundo hay 4·1024 moléculas de gas y en el tercero el volumen del recipiente es de 50 litros
con una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 20 ºC. Calcular en qué recipiente hay
mayor número de moléculas de gas.
DATO: R= 0’082 atm·l·mol-1·k-1
EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA. 2ª EVALUACIÓN. 3º A
NOMBRE:
1º. Tenemos 8’88·1024 moléculas de gas hidrógeno y 8’88·1024 moléculas de gas oxígeno.
a) decir cuál será la fórmula de esos dos gases ( 2 puntos)
b) ¿Cuál tendrá un mayor volumen medido en las mismas condiciones de presión y
temperatura?. ¿Cómo se llama esa ley?.( 2 puntos )
c) Calcular el número de moles de moléculas de hidrógeno que hay.( 3 puntos )
d) Calcular el volumen ocupado por el hidrógeno a 2 atmósfera de presión y 100 ºC de
temperatura.( 3 puntos )
DATO: R= 0’082 atm·l·K
2º. El bromo tiene un punto de fusión de – 7ºC y un punto de ebullición de 59ºC.
a) Realizar una gráfica de calentamiento del bromo desde los -20ºC hasta los 80ºC ( 5
puntos)
b) Dar un valor de temperatura en la que el bromo esté en estado sólido, otro en el que
esté en estado líquido y otro en el que esté en estado gaseoso, explicando la razón de
ese valor. ( 5 puntos )
3º. Decir el nombre de las partículas subatómicas, indicando qué carga tienen ( 5 puntos ).
Una carga tiene un valor de – 2·10-8 C y otra un valor de – 3 nC y están a una distancia de 0’5
km. Calcular la fuerza que hay entre ambas cargas, y decir si es de atracción o repulsión ( 5
puntos ).
DATO: K = 9·109 N·m2·C-2
4º. Un gas tiene un volumen de 50 litros medidos a 3 atmósferas de presión y -20 ºC. Calcular:
a) La temperatura del gas si aumentamos la presión hasta 3000 mm de Hg a volumen
constante. ( 2’5 puntos )
b) La temperatura del gas si aumentamos el volumen hasta los 100 litros a presión
constante. ( 2’5 puntos)
c) La temperatura del gas si aumentamos el volumen hasta los 100 litros y la presión
hasta 3000 mm de Hg ( 2’5 puntos)
d) Hallar el número de moles que hay en el gas ( 2’5 puntos )
DATO: R= 0’082 atm·l·K-1·mol-1
5º. Se hacen reaccionar 6 gramos de hidrógeno con nitrógeno para dar 34 gramos de
amoníaco. Calcular:
a) Cantidad de nitrógeno que ha reaccionado. ( 4 puntos )
b) Cantidad de nitrógeno que reaccionará con 30 gramos de hidrógeno y cantidad de
amoníaco que se obtiene. ( 6 puntos )
SE DEBE JUSTIFICAR TODAS LAS RESPUESTAS INDICANDO LA O LAS LEYES QUE SE UTILICEN.
EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA. 2ª EVALUACIÓN. 3º C
NOMBRE:
1º. Tenemos una carga de 4 µC y otra de -3 mC, separadas una distancia de 0’5 km. Calcular:
a) La fuerza que se ejercen ambas cargas, indicando si será de atracción o repulsión.
(5 puntos)
b) Si tenemos dos cargas iguales de 1 C y ejercen una fuerza entre ambas de 5·10-6 N,
calcular la distancia a la que se encuentran las cargas. ( 5 puntos ).
DATO: K= 9·109 N·m2·C-2
2º. Da dos características de los estados sólido, líquido y gaseoso. ( 5 puntos ). Decir cómo se
llaman los cambios de estado, indicando entre qué estados se producen. ( 5 puntos ).
3º. Un gas tiene un volumen de 50 litros medidos a 4 atmósferas de presión y 50 ºC. Calcular:
a) La presión del gas si aumentamos el volumen hasta 90 litros a temperatura constante.
( 2´5 puntos ).
b) La temperatura del gas si aumentamos la presión hasta 4000 mm Hg a volumen
constante ( 2’5 puntos)
c) La temperatura del gas si aumentamos la presión hasta 10 atmósferas y el volumen
hasta 100 litros.
d) El número de moles que hay en el gas ( 2’5 puntos )
DATOS: R = 0’082 atm·l·K-1·mol-1
4º. Se hacen reaccionar 28 gramos de nitrógeno gaseoso con una cantidad de hidrógeno
gaseoso para dar 34 gramos de amoníaco. Calcular:
a) Fórmula del nitrógeno e hidrógeno gaseoso ( 2 puntos ).
b) Cantidad de hidrógeno gaseoso que reaccionan ( 4 puntos ).
c) Cantidad de nitrógeno que reaccionará para dar 100 gramos de amoníaco. ( 4 puntos )
5º. Se tienen 5 moles de un gas.
a) Calcular el número de moléculas del gas que hay ( 3 puntos)
b) Si el gas está medido a una presión de 5 atmósferas y a una temperatura de 27 ºC,
calcular el volumen del gas ( 3 puntos ).
c) Si tuviéramos 20 litros de un gas medido a una presión de 20 atmósferas y que en su
interior hay 7·1025 moléculas, calcular la temperatura a la que se encuentra en gas.( 4
puntos)
Datos: R = 0’082 atm·l·K-1·mol-1
EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA. 2ª EVALUACIÓN. 3º B
NOMBRE:
1º. Tenemos 5 moles de un gas.
a) Calcular el número de moléculas del gas que hay ( 3 puntos )
b) Si el gas está medido a una presión de 2 atmósferas y una temperatura de 20 ºC,
calcular el volumen del gas ( 3 puntos )
c) Si sumamos a las moléculas del gas inicial las que hay en un recipiente de 2 litros
medido en condiciones normales ( 1 atmósfera y 0ºC), calcular el número de moléculas
y número de moles de moléculas que habrá. ( 4 puntos )
DATO: R= 0’082 atm·l·K
2º. Teoría atómica de Dalton ( 6 puntos ). Errores de esta teoría ( 4 puntos ).
3º. Se tienen dos cargas eléctricas en el vacío una de – 5 nC y la otra de 2·10-9 C separadas 50
centímetros. Calcular la fuerza que se ejercen entre ambas cargas, indicando si será de
repulsión o de atracción ( 6 puntos ).
Decir donde será mayor la fuerza entre dos cargas, en el vacío en el agua.
DATOS: K en el vacío 9·109 N·m2·C-2; K en el vídrio 1’29·109 N·m2·C-2
4º. Un gas tiene un volumen de 50 litros medidos a 3 atmósferas de presión y -20 ºC. Calcular:
e) La temperatura del gas si aumentamos la presión hasta 3000 mm de Hg a volumen
constante. ( 2’5 puntos )
f) La temperatura del gas si aumentamos el volumen hasta los 100 litros a presión
constante. ( 2’5 puntos)
g) La temperatura del gas si aumentamos el volumen hasta los 100 litros y la presión
hasta 3000 mm de Hg ( 2’5 puntos)
h) Hallar el número de moles que hay en el gas ( 2’5 puntos )
DATO: R= 0’082 atm·l·K-1·mol-1
5º. Se hacen reaccionar 3 gramos de hidrógeno con nitrógeno para dar 17 gramos de
amoníaco. Calcular:
c) Cantidad de nitrógeno que ha reaccionado. ( 4 puntos )
d) Cantidad de nitrógeno que reaccionará con 30 gramos de hidrógeno y cantidad de
amoníaco que se obtiene. ( 6 puntos )
SE DEBE JUSTIFICAR TODAS LAS RESPUESTAS INDICANDO LA O LAS LEYES QUE SE UTILICEN.