reconocimiento de gl cidos. determinaci n de las

BIOLOGÍA 2º de BACHILLERATO. PRACTICA DE LABORATORIO Nº......
NOMBRE...................................................................... FECHA .....................................
DETERMINACIÓN DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS GLÚCIDOS
MATERIAL
10 Tubos de ensayo.
2 vasos de precipitado de
250 cm3
Pinzas
Trípode
Rejilla de amianto.
Foco de calor.
Rotulador para vidrio
2 Pipetas.
Balanza de precisión.
Espátula.
PRODUCTOS QUÍMICOS. REACTIVOS
-Glucosa, fructosa,
Reactivo de Fehling A y B
maltosa, sacarosa y
Lugol
almidón.
- Agua destilada.
- Reactivo de Fehling (A
yB).
- Lugol.
- NaOH al 20%
- HCl al 10%
PROTOCOLO.
1. Preparar disoluciones diluidas de glucosa, fructosa, sacarosa, maltosa, y
almidón (de 3 a 5g/100cm3).
2. Observar la forma en que se disuelve cada una de estas sustancias. Anotar lo
observado en el cuadro de resultados final.
3. Con una espátula, que se lavará y se secará cada vez que se utilice, poner un
poco de cada producto en la mano, y apreciar si el sabor es dulce o no . Anotar
los resultados.
4. Observar el color y aspecto, es decir si
a simple vista tiene aspecto de
cristalitos o de materia amorfa. Anotar los resultados
5. Comprobar el carácter reductor de las sustancias frente al reactivo de Fehling.
Los monosacáridos y algunos disacáridos tienen gran poder reductor; el grupo
aldehído o cetona puede oxidarse en contacto con otras sustancias a las que
reduce Poner en los tubos de ensayo 2cm3 de las sustancias a investigar. Añadir
2cm3 de mezcla a partes iguales de Fehling A y B. Calentar los tubos para ver
el carácter reductor. Dicho carácter se evidencia por la aparición de un
precipitado rojo de óxido de cobre. En un primer momento se aprecia un color
verdoso, como resultado de la mezcla del color azul del reactivo y del color
amarillo del primer producto, luego color amarillo del hidróxido de cobre
Cu(OH), y finalmente color rojo del óxido de cobre I(Cu2O. Se realiza una
reacción mediante el licor de Fehling y calentando se logra reducir los iones
cúpricos (Cu++) a cuprosos (Cu+), quedando el MS oxidado. La reacción química se
manifiesta como positiva cuando se produce un cambio de color, de azul a rojo
ladrillo. Anotar los resultados.
6. A los tubos que contienen sustancias que no han reducido el reactivo de
Fehling, añadir 1cm3 de HCl al 10% para efectuar la hidrólisis de los enlaces
glucosídicos. A continuación calentar durante 15 minutos al baño María.
Después añadir hidróxido sódico al 20% hasta que el medio se vuelva básico.
Se puede comprobar al introducir papelitos indicadores de pH sujetados por
una pinza. A continuación repetir la prueba de Fehling, es decir, añadir 2cm3 de
Fehling. Anotar los resultados.
7. Comprobar si forman un complejo azul oscuro con el yodo. Para ello poner en los
tubos de ensayo 2cm3 de las sustancias a investigar. Añadir unas gotas de lugol
(disolución de yodo y yoduro potásico) a cada uno de los tubos. Las moléculas de
yodo se concentran al quedarse atrapadas en la hélice de glucosa y, al ser ésta
muy larga, quedan reveladas. Anotar los resultados.
Glucosa
Fructosa
Maltosa
Sacarosa
Almidón
Solubilidad
Color
Aspecto
Sabor
Fehling
Fehling
tras la
hidrólisis
Lugol
PREGUNTAS.
1ª ¿Por qué unos glúcidos son muy solubles y otros lo son muy poco?
3ª ¿Por qué unos glúcidos no reducen el reactivo de Fehling y sí lo hacen después
de una hidrólisis?
4ª ¿Por qué unos glúcidos se colorean con el yodo y otros no?.
5ª Escribe la reacción de hidrólisis de la sacarosa.
6ª Explica qué se hace en un análisis de orina para detectar el azúcar.