I. E. ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MEDELLÍN EVALUACIÓN

I. E. ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MEDELLÍN
EVALUACIÓN BIMESTRAL DE QUIMICA 11º
PRIMER PERIODO
Profesor: Lina Claudia Muñoz
Nombre:
11º
Fecha: 15 de marzo de 2013
En cada pregunta, selecciona la respuesta más acertada señalando la letra inicial con una x o un círculo. No se aceptan
reclamos si las respuestas están a lápiz. Sustente los puntos: 1, 3, 6, 11. Cada punto vale 0.29. Puede sacar calculadora y
apuntes con fórmulas y conversiones
no puede sacar cuaderno ni prestar
el material de apoyo.
¡Muchos éxitos!
DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
(¡OJO!, NO ESTA BALANCEADA) RESPONDA LAS
PREGUNTAS 1 y 2
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Masa molar
(g/mol)
Zn
65
HCl
36
ZnCl2
135
H2
2
c.
d.
Plata metálica.
Cobre metálico.
RESPONDA LA PREGUNTA 5 DE ACUERDO CON
LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:
Se tienen 4 tubos:
1. Se puede afirmar que el agente reductor es:
a. Zn
b. HCl
c. ZnCl2
d. H2
2.
De acuerdo con la ecuación anterior
(BALANCEADA) y a la tabla anterior, es correcto
afirmar que:
a. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y
2 moles de H2
b. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol
de H2
c. 72g de HCl producen 135g de ZnCl2 y 1 mol
de H2
d. 135g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de
H2.
3. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa
por la siguiente ecuación:
3NO2 (g) + H2O (g) → 2HNO3 (ac) + NO (g)
En condiciones normales, 1 mol de NO2 reacciona con
suficiente agua para producir
a. 3/2 moles de HNO3
b. 4/3 moles de HNO3
c. 5/2 moles de HNO3
d. 2/3 moles de HNO3
Al sumergir un alambre de cobre en una solución
incolora de nitrato de plata, se forma un sólido insoluble,
en forma de cristales metálicos y la solución se torna
azul debido a que los iones de cobre desplazan a los
iones de plata produciendo una sal soluble en agua. La
ecuación general que describe la reacción es:
Cu +
2AgNO3 → Cu (NO3)2 + 2Ag
1,0 g
Zn polvo
20ºC
1,0 g
Mg polvo
20ºC
1,0 g
Fe polvo
20ºC
1,0 g
Cu polvo
20ºC
A cada tubo se agregaron 5 ml de HCl 6M
El ácido reacciona con los metales, observándose
desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras
disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a
diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones,
se establece que el orden de velocidad de reacción del
ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe
y Cu.
5. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que
afecta la velocidad de reacción en el experimento es la
a.
b.
c.
d.
concentración
temperatura
naturaleza de los reaccionantes
presencia de catalizadores
En la siguiente gráfica se muestra la relación entre
[H+] y pH para varias sustancias.
4. Después de sumergir el alambre, el precipitado que se
forma corresponde a:
a. Una sal de plata
b. Una sal de cobre
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a.
b.
c.
d.
6. Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para
que el PH resultante tenga un valor de 8, utilizaríamos:
a. amoníaco.
b. agua.
c. leche de magnesia.
d. jugo gástrico.
7. Si una solución de NaOH realmente es un
hidróxido, al utilizar pape l tornasol rojo, lo más probable
es que:
a. cambie a color azul.
b. continúe de color rojo.
c. Se vuelva naranjado
d. Se torno color violeta.
8. Si usted es profesor de química y explica por medio
del siguiente ejemplo:” la bicicleta de aluminio al
contacto con el aire después de un tiempo cambia de
color se vuelve más oscura”, es muy probable que este
refiriéndose a:
a. conversión de unidades.
b. estequiometria.
c. nomenclatura inorgánica.
d. balanceo por redox.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 9 y 10 DE ACUERDO
A LAS SIGUIENTES ECUACIONES:
A + O2 → B
B + H2O → C
C + D (OH) → Z + H2O
reacción 1
reacción 2
reacción 3
9. Si A es un metal como el calcio que reacciona con el
oxígeno, el compuesto B que se formaría es:
a. Óxido de calcio.
b. hidróxido de calcio
c. sulfato de calcio
d. sulfito de calcio
10. Si C es un ácido de azufre (+6) y D es hierro (+3); el
compuesto Z que se formaría es:
a. óxido sulfúrico
b. hidróxido férrico
c. sulfato férrico
d. ácido sulfúrico.
11. Al formular la ecuación química de la última reacción
(reacción 3), y según el numeral anterior los productos
son sal y agua, después de balancearla por tanteo, los
coeficientes estequiométricos de los dos reactivos y de
los dos productos son respectivamente:
2
1
3
2
3
6
2
3
2y 6
3 y2
1y 6
1y 6
Responda las preguntas 12 y 13 con b ase al
siguiente enunciado:
Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente
reacción química;
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
12. Si se disponen de 2 moles de CH4 en presencia de
3 moles de O2 en un recipiente cerrado, el reactivo en
exceso es:
a. CO2
b. CH4
c. O2
d. H2O
13. Las moles que se producen de agua son:
a. 3
b. 2
c. 1.5
d. 1
CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 y 15
DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:
La producción del amoniaco gaseoso, NH3 (g) a partir
de N2 (g) y H2 (g) es un proceso industrial muy
importante. El amoniaco se usa como fertilizante o en la
elaboración de explosivos y otros productos químicos.
Esta reacción se representa en general con la siguiente
ecuación:( El estado de oxidación del nitrógeno en el
amoniaco es -3 y del hidrógeno +1)
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g)
14. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar:
a. La reacción es de descomposición
b. Las moles estequiométricas de H2 son 2
c. El total de electrones ganados por el elemento
reducido son 6.
d. Las moles producidas de amoniaco son 1.
15. Si se disponen de 2 moles de cada reactivo, el
reactivo límite es:
a. NH3
b. H2
c. Los dos reactivos son límites.
d. N2
16. El siguiente compuesto: HPO2 se nombra:
a. ácido hipofosforoso
b. oxido fosforoso
c. ácido fosfito
d. ácido fosforoso
17. Fe0 + 2H+1 Cl-1
Fe+2 Cl2-1 + H20 (g)
De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el
hierro Fe por 2 moles estequiométricas de sodio Na0,
probablemente formará:
a.
b.
c.
d.
2 NaCl + H2
NaCl + H2
NaCl2 + H2
2NaH + Cl2
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