Examen de física y química 1º Bachillerato Disoluciones

Examen de física y química 1º Bachillerato
Disoluciones
1. Se prepara en el laboratorio medio litro de disolución 0,5 M de ácido clorhídrico (HCl) a partir de uno
comercial contenido en un frasco en cuya etiqueta se lee: Riqueza: 35 % en masa; densidad = 1,15 g/mL;
Masa molecular HCl = 36,5 g/mol.
Calcula el volumen necesario de ácido concentrado comercial para preparar la disolución.
2. Sospechamos que el selenio sea un polímero del tipo Sex , por lo que disolvemos algo de selenio sólido en
benceno y medimos el descenso del punto de fusión del benceno.
Al disolver 3,265 g de selenio en 226 g de benceno, se observa que el punto de solidificación disminuye en
0,112°C. Calcular la fórmula molecular del selenio.
Kc (benceno) = 4,90 °C·kg/mol; masa atómica Se = 79 u.
3.
Dada la escasez de agua dulce y el imparable aumento de su consumo,
se han llevado a cabo numerosas investigaciones con el fin de conseguir
métodos eficaces para eliminar la sal de las enormes reservas de agua
del mar y aguas salobres. El agua se considera potable cuando contiene
menos de 500 partes de sal por millón. Las aguas salobres contienen
entre 1 000 y 5 000 partes de sal por millón, y el agua del mar, 35 000
partes por millón.
Podemos dividir en dos grandes grupos los procedimientos más
importantes de desalinización:
-
Procedimientos basados en cambios de estado: destilación y
congelación.
-
Procedimientos con membranas (el agua no cambia de estado en
el curso del tratamiento): electrodiálisis y ósmosis inversa.
Explica, con los esquemas y dibujos necesarios, en qué consiste el fenómeno de la ósmosis y cómo se podría
utilizar la ósmosis inversa para obtener agua potable.
4. La presión de vapor del agua pura a 30°C es de 31,84 mmHg. Se preparó una disolución disolviendo 30
gramos de urea (CON2H4) en 180 gramos de agua. ¿Cuál es la presión de vapor a 30°C de la disolución
preparada? Explica lo ocurrido, ayudándote de algún dibujo.
Masas atómicas (u): H= 1; C= 12; N= 14; O= 16. La urea es un sólido no volátil.
5. Se mezclan dos disoluciones acuosas de hidróxido de sodio (NaOH) que se encuentran en el laboratorio. Una
tiene un volumen de 200 mL y una concentración 3 M, la otra tiene medio litro de volumen y su
concentración es de 10 g/L. Calcula la concentración de la disolución resultante
Masas atómicas(u): H= 1; O= 16; Na= 23.