reacciones de precipitación

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
1. a) A 298 K la solubilidad en agua del bromuro de calcio es 2·10 -4 M. Calcula la KS del bromuro de calcio a la temperatura
indicada. b) Justifica cualitativamente qué efecto se espera si a 1 L de solución saturada de bromuro de calcio le añadimos
10 cm3 de una solución de bromuro de potasio de la misma concentración.
2. La fluorización de los suministros urbanos de agua produce una concentración de iones fluoruro cercana a 5·10 -5 M. a)
Escribe la reacción de disociación del fluoruro de calcio en agua. b) Calcula la solubilidad de esta sal en agua en moles por
litro. c) ¿Es posible la precipitación del fluoruro de calcio en agua del suministro urbano que contenga una concentración
de Ca2+ de 2·10-4 M?
KS(fluoruro de calcio)= 4·10-11
3. A 100 cm3 de una disolución de ácido nítrico de concentración 0,01 M se añade 100 cm3 de una disolución de hidróxido
de bario de concentración 0,01 M. a) Escribe la reacción que se da. b) Determina si la reacción será completa o habrá
algún reactivo en exceso. c) Calcula el pH de las dos disoluciones iniciales y el de la disolución final.
4. Las KS del carbonato de plata y del yodato de plata son, respectivamente, 8,2·10 -12 y 3,1·10-8. a) Determina la
solubilidad (en g/L) de cada compuesto en agua. b) Justifica en cuál de las dos disoluciones saturadas habrá más iones
plata por litro. C:12 O:16 Ag:108 I:127
5. El cloruro de magnesio es una sal soluble en agua. No obstante, si el agua utilizada tiene carácter básico se puede
observar la aparición de un precipitado. a) Justifica este hecho e indica cuál es la especie que precipita. b) Calcula el
producto de solubilidad de la especie anterior, sabiendo que el precipitado aparece cuando se disuelven 1,35 g de cloruro
de magnesio en 250 cm3 de agua de pH=9. c) Indica cómo se podría redisolver el precipitado formado. H:1 O:16 Mg:24,3
Cl:35,5
6. Una disolución saturada de hidróxido de zinc tiene un pH=8,5. a)¿Cuáles son las concentraciones de los iones hidróxido
y zinc en esta disolución? b) Encuentra el producto de solubilidad del hidróxido de zinc. c) ¿Qué cantidad (en gramos) de
hidróxido de zinc disuelto hay en 200 cm3 de disolución saturada? d) ¿De qué forma se podría incrementar la solubilidad
de este hidróxido? H:1 O:16 Zn:65,4
7. Disponemos de dos soluciones de concentración 0,1 M, una de nitrato de plomo (II) y la otra de nitrato de plata, y
añadimos una solución de ácido clorhídrico. a) ¿Qué concentración mínima de ácido clorhídrico se necesita para iniciar la
precipitación de cloruro de plomo (II)? b) Si añadimos ácido clorhídrico a la disolución de nitrato de plata hasta obtener
un pH=5, ¿observaremos precipitado de cloruro de plata? Justifica la respuesta. K S(cloruro de plata)=1,7·10-10 , KS(cloruro
de plomo)=1,8·10-5
8. Disponemos de una solución 0,1 M de cloruro de calcio y 0,01 M de cloruro de magnesio a la que se añade lentamente
una disolución de hidróxido de sodio. a) Indica si precipitará antes el hidróxido de calcio o el de magnesio. b)¿Se formará
precipitado de hidróxido de calcio cuando el pH de la solución sea igual a 10?
KS(hidróxido de calcio)=5,5·10-6 , KS(hidróxido de magnesio)=1,1·10-11
9. A temperatura ambiente, una disolución saturada de cloruro de plomo (II) contiene 1,004 g de la sal en 250 cm 3 de
disolución. a) Encuentra el producto de solubilidad del cloruro de plomo (II). b) Determina si se producirá precipitado al
mezclar 10 cm3 de disolución de cloruro de sodio 0,1 M con 30 cm3 de disolución de nitrato de plomo (II) 0,01 M. Cl:35,5
Pb:207,2
10. Una disolución tiene una concentración 10-5 M en iones bario y 2·10-3 M en iones calcio. Si vamos añadiendo sulfato
de sodio, indica: a) Qué concentración de sulfato habrá en el momento en que comience la precipitación del primer ion y
cuál será ésta. b) Cuál será la concentración del ion que ha precipitado antes cuando comience a precipitar el segundo
ion. KS(BaSO4)=1,1·10-10 , KS(CaSO4)=2,4·10-5
11. A 1 L de disolución de nitrato de plata 10-4 M vamos añadiendo, gota a gota, una disolución 0,001 M de cloruro de
sodio. Cuando hemos añadido 1,8 cm3 de esta disolución, aparece un precipitado. a) Escribe la reacción dada y especifica
el compuesto que precipita. b) Calcula la KS del precipitado que se ha formado. c)Explica qué se observará si añadimos
amoníaco a la disolución que contiene el precipitado.
12. El análisis químico de una determinada muestra de agua dice que cada litro contiene, entre otras especies, 384 mg de
ion calcio y 76,8 mg de ion sulfato. a) Encuentra la concentración molar de calcio y sulfato en el agua comentada. b)
Justifica por qué no se observa precipitado de sulfato de calcio. c) Si a 1 L del agua anterior añadimos 200 cm 3 de
disolución 0,02 M de sulfato de sodio, ¿se observa precipitado? Justifícalo.
O:16 Na:23 S:32 Ca:40 , KS(sulfato de calcio)= 3·10-5
13. El yoduro de plomo (II) se puede obtener mezclando disoluciones de nitrato de plomo (II) y de yoduro de potasio. a)
Escribe la reacción. b) Si mezclamos 1 L de disolución 0,1 M de nitrato de plomo (II) con 1 L de disolución 0,1 M de yoduro
de potasio, calcula la cantidad en gramos de yoduro de plomo (II) que se obtendrá. N:14 O:16 K:39 I:127 Pb:207
14. A 25 °C una disolución saturada de hidróxido de calcio tiene un pH=12,35. a) Calcula la solubilidad del hidróxido de
calcio a esa temperatura y expresa el resultado en g/L. b) Calcula la KS del hidróxido de calcio a 25 °C. c) Explica cómo
podrías disolver un precipitado de hidróxido de calcio. Ca:40,1 H:1 O:16
15. A 25 °C, la solubilidad del fluoruro de bario en agua es 1,3 g/L. Calcula a esta temperatura: a) La solubilidad del
fluoruro de bario, en mol/L. b) La KS del fluoruro de bario. c) La solubilidad del fluoruro de bario, expresada en mol/L, en
una solución acuosa 0,5 M de fluoruro de sodio. F:19 Ba:137,3
16. El sulfato de estroncio es una sal muy poco soluble en agua. Al evaporarse todo el agua presente en 250 mL de una
solución saturada, a 25 °C, de sulfato de estroncio, se obtienen 26 mg de esta sal. a) Calcula la solubilidad a 25 °C del
sulfato de estroncio en agua y exprésala en mol/L. b) Calcula la KS de la sal a 25 °C. c) Razona si se formará precipitado de
sulfato de estroncio cuando se mezclen volúmenes iguales de disoluciones de sulfato de sodio 0,020 M y de cloruro de
estroncio 0,010 M. d) Indica y razona el valor de la K S a 25 °C del sulfato de estroncio en una disolución 1 M de cloruro de
sodio. S:32,1 O:16 Sr:87,6
17. A 1L de disolución de sulfato de magnesio 0,10 M se va añadiendo gota a gota una disolución concentrada de
hidróxido de sodio hasta conseguir que el pH sea 9. a) Calcula la concentración de iones hidróxido de la disolución con el
pH=9. b) Razona si precipitará el hidróxido de magnesio a ese pH. c) Explica cómo solubilizarías un precipitado de
hidróxido de magnesio. KS(hidróxido de magnesio)=1,2·10-11
18. En el mar Muerto la concentración de Mg2+ es 44 g/L. A 25°C vamos añadiendo, gota a gota, a 1 L de agua procedente
del mar Muerto, una solución concentrada de hidróxido de sodio hasta llegar a un pH=12. Considerando que el volumen
de la solución añadida es despreciable, calcula la molaridad del ion Mg2+ a este pH y la masa de hidróxido de magnesio
que habrá precipitado. c) Explica cómo podrías disolver, mediante procedimientos químicos, un precipitado de hidróxido
de magnesio. Escribe la reacción correspondiente. KS(hidróxido de magnesio a 25 °C)=3,4·10-11 , H:1 O:16 Mg:24,3
19. Mezclamos, a la temperatura de 25 °C, 200 mL de nitrato de plomo (II) 0,03 M con 100 mL de carbonato de sodio 0,02
M. a) Demuestra que se forma precipitado de carbonato de plomo (II). b) Calcula la masa de precipitado formada. c)
Deduce las concentraciones de los iones en la solución final. KS(carbonato de plomo(II) a 25°C)=1,5·10-15 , Pb:207,2 C:12
O:16
20. Añadimos, poco a poco, nitrato de plata a una disolución que contiene cromato de potasio y cloruro de sodio en unas
concentraciones 0,10 M y 0,050 M, respectivamente. a) ¿Qué sal precipitará antes, el cromato de plata o el cloruro de
plata? b) ¿Cuál será la concentración del anión que precipita antes cuando comience a precipitar el segundo? KS(cromato
de plata)=9·10-12 , KS(cloruro de plata)=1,6·10-10