3 − BORANO .................... BH3
• sustancia covalente
• mecanismo de enlace: compartir electrones
• unidad física: la molécula. Las moléculas se unen para formar el cuerpo macroscópico por fuerzas
intermoleculares o de Van der Waals.
ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS
B......... 1S2 2S2P1 − tiene 3 electrones de valencia de los que aquí comparte los tres
H......... 1s1 − tiene 1 electrón de valencia que comparte
ESTRUCTURA DE LEWIS
************************* FALTA
MODELO DEL ELECTRON DE VALENCIA
El átomo de boro tiene una estructura electrónica exterior 2s2p1. Esta estructura le permite compartir hasta 3
electrones que le estabilizan por llegar al ......
Excitando el boro con un poquito de energía uno de los electrones del orbital 2s se desaparean pasando a
ocupar uno de los orbitales 2p vacíos.
******************* FALTA
En caso de llenarse con hidrógenos los tres enlaces disponibles con esa configuración obtendríamos una
molécula inestable.
Para logar una forma más estable se da la hibridación sp2 del borano.
**************************** FALTA
***************************** FALTA
PROPIEDADES
• es una molécula apolar ya que, por ser simétrica, la suma de sus electronegatividades es nula (.........).
• su agregación es pequeña pues sus fuerzas de Van der Waals son pequeñas. La razón es .......... y masa
molecular pequeña (14 u).
• es, por tanto, una sustancia gaseosa, de punto de fusión y ebullición bajo y poca solubilidad en agua
por ser ésta polar.
• no es conductor eléctrico por no tener iones libres que permitan el movimiento de cargas.
ESTADO FÍSICO
GASEOSO
PUNTO DE FUSIÓN (ºC)
BAJO *
PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC)
BAJO *
1
AGREGACIÓN
BAJA
CALOR ESPECÍFICO (cal)
...... *
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA
...... *
.................
NO
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
..... *
OLOR
..... *
COLOR
..... *
DENSIDAD (g/cm3)
2
Descargar

Borano

Electrón de Valencia: propiedadesQuímicaEstructuras: Lewis