Documento 777097

TALLER
EL ÁTOMO, SU ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD
QUÍMICA
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Respuestas que se encuentra en la parte inferior.
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1. El primer modelo atómico
fue planteado por:
A
Demócrito
.
17. La configuración electrónica
correspondiente al elemento Rubidio (Rb)
con número atómico 37 es :
B
Thompson
.
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
C
Dalton
.
B. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
D
Lavoisier
.
C.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s
1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6
2. La materia está formada
por partículas diminutas e
indivisibles llamadas “átomos”
este postulado pertenece a:
18.Según la configuración electrónica
anterior, la ubicación en la tabla periódica del
elemento Rubidio es :
A
Dalton
.
A. Período 4, grupo VI A
B
Rutherford
.
B. Período 4 , grupo III A
C
Thomson
.
C. Período 5 , grupo IA
D
Demócrito y Leucipo
.
D. Período 3, grupo IV A
3. La masa del átomo se
concentra en:
19. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro
elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se
encuentran en el mismo período, se puede
afirmar que:
A
Periferia
.
A. A y B están en el tercer período
B
Protones
.
B. A y B pertenecen al grupo III A
C
Neutrones
.
C. A es más electronegativo que B
D
Núcleo
.
D. A es menos electronegativo que B
4. Para un elemento los
valores Z y A son
respectivamente 92 y 238 por
tanto, el número de neutrones
es:
20. El elemento con configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p
6
5s2 4d5 está ubicado en el:
A
92
.
A. Período 4, grupo V A
B
146
.
B. Período 5, grupo II A
C
330
.
C. Período 4, grupo V B
D
258
.
D. Período 5, grupo VII B
5. La clasificación actual del 21. En la tabla periódica los elementos más
los elementos químicos se
debe a:
electronegativos se encuentran :
A
Newlands
.
A. Arriba a la derecha
B
Meyer y Mendeleiev
.
B. Arriba a la izquierda
C
Faraday y Newlands
.
C. Abajo a la derecha
D
Dobereiner
.
D. Abajo a la izquierda
6. Un átomo cuya 22. Si tenemos la distribución electrónica de
configuración electrónica
es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2tie
ne:
un elemento no podemos predecir:
A
El subnivel 2s incompleto
.
A. Número de protones en el núcleo
B Incompleto el tercer nivel
. energético principal
B. Peso atómico
C
Incompleto el subnivel 3s.
.
C. Período al que pertenece
D incompleto el primer nivel
. energético.
D. Grupo al que pertenece
7. Un isótopo del hidrógeno
está formado por un protón,
dos neutrones y un electrón. El
número de masa atómica de
este isótopo es:
A. 1
B. 2
D. 4
C. 3
principal, el subnivel de
máxima energía es:
d
B. p
El número de electrones, protones y
neutrones para el ion 231Na+1 es :
A. 12, 11, 12
8. En el tercer nivel energético
A. s
D. f
23.
C.
9.La capacidad de
combinación de un átomo se
denomina
B. 1, 11, 12
C. 10, 11, 23
D. 10, 11, 12
A
Afinidad electrónica
.
B
oxidación
.
24. Un átomo contiene 4 protones, 4
electrones y 5 neutrones. La masa atómica
para el átomo es:
C
Reducción
.
A. 5
D
valencia
.
B. 6
C. 7
10. La notación orbital que
representa el nivel energético
principal más externo del
oxígeno en el estado normal
es :
(Z=8 )
A
.
B
.
C
.
D
.
D. 9
25. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se
puede afirmar:
A. Los dos tienen 5 niveles de energía
B. El Ca es más pequeño que el Se
El Se es más electronegativo que el
C. Ca
E
.
D. ionización que el Se
11. El isótopo de un elemento
26. Si el S pertenece al grupo VI A y su
tiene :
El Ca necesita mayor energía de
período es el tercero, se puede afirmar que:
A Número diferente de
. electrones
A. Tiene 3 electrones de valencia
B Número diferente de
. protones
B. Su último nivel de energía es el 6
C
Número atómico diferente
.
C. Tiene 6 electrones en el nivel 3
D
Número de masa diferente
.
D. 3s2 2d4
Su configuración electrónica final es
12. El número total de
electrones no apareados en un
átomo de nitrógeno en estado
normal es :
3
A. 5
D. 4
B. 2
Contesta las preguntas 27 y 28 teniendo en
cuenta los siguientes átomos neutros,
teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA
(Gas noble);
C.
7
J
12
Z
P
10
Y
9
5
K
13. La configuración
electrónica correspondiente al
elemento Arsénico (As) con
número atómico 33 es :
27. El elemento con mayor radio atómico es:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6
5s2 3d5
.
A. J
B 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s
2
4p3
.
B. Z
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
0
4p3
.
C. P
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
0
4p6
.
D. K
28. El elemento más electronegativo es:
14. El número atómico del
Fósforo es 15, esto significa:
A. Z
A El Fósforo tiene 15
. neutrones
B.
B El Fósforo tiene 15
. electrones
C.
C El Fósforo tiene 15
. partículas en su núcleo
D. J
K
Y
D El Fósforo tiene 8 protones
. y 7 electrones
15.El núcleo de un átomo, 29. Indica el orden correcto, de menor a
con Z= 8 y masa atómica 16,
contiene:
mayor, de la masa del protón, neutrón y
electrón:
A
16 neutrones
.
A. protón < electrón < neutrón
B
8 protones y 8 electrones
.
B. electrón < neutrón < protón
C
8 protones y 8 neutrones
.
C. neutrón < protón < electrón
D
16 protones
.
D. electrón < protón ≤ neutrón
30. El elemento que corresponde a la
siguiente configuración electrónica es:
16. El tritio es un isótopo del
hidrógeno, que consta de:
A Un protón, un electrón y un
. neutrón
A. 5B
B Dos protones, un neutrón y
. un electrón
B.
C Un protón, un neutrón y
. dos electrones
C. 9F
D Un protón, dos neutrones y
. un electrón
D. 7N
17Cl