HOJA DE TRABAJO 1 CAPÍTULOS 11 Y 12 Nombre: Carné:

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA. FACULTAD DE AGRONOMÍA. ÁREA DE CIENCIAS. SUBÁREA DE
CIENCIAS QUÌMICAS. QUÍMICA GENERAL. SECCIÓN B. PRIMER SEMESTRE 2015. KELDER ALEXIS ORTIZ
CARDONA.
HOJA DE TRABAJO 1
CAPÍTULOS 11 Y 12
Nombre:________________________________________________________ Carné:______________________
A continuación encontrará varios cuestionamientos de
selección múltiple. Marque la respuesta que considere
correcta.
1. El fenómeno usado para diferencia un coloide de un
solución verdadera recibe el nombre de…
a. Van’t Hoff
b. Raoult
c. Osmótico
d. Henry
e. Tyndall
f. Ninguna de las opciones es correcta.
2. ¿Cuál de las siguientes sustancias es más soluble
en CCl4?
a. CH3CH2OH
b. H2O
c. NH3
d. C10H22
e. Todas las sustancias presentan la misma
solubilidad en CCl4.
3. Cuando un elemento sólido absorbe calor, los
átomos comienzan a estar ___________ por lo cual
tienen ___________ atracción unos con otros.
a. Más separados, más.
b. Más separados, menos
c. Más unidos, más
d. Más unidos, menos
e. Ninguna de las opciones es correcta.
4. La(s) fuerza(s) intermolecular(es) responsable(s) de
que el CH4 tenga el punto de ebullición más bajo en
un grupo conformado por CH4, SiH4, GeH4, SnH4 es
(son)
a. Puentes de hidrógeno.
b. Interacciones dipolo-dipolo.
c. Fuerzas de dispersión de London.
d. Principalmente puentes de hidrógeno pero
también interacciones dipolo-dipolo.
e. Principalmente fuerzas de dispersión de
London pero también interacciones dipolodipolo.
5. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene la entalpía
de vaporización más alta?
a. I2
b. Br2
c. Cl2
d. F2
e. Todas las sustancias anteriores tienen la
misma entalpía de vaporización.
6. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene el punto de
ebullición más alto?
a. N2
b. Br2
c. H2
d. Cl2
e. Todas las sustancias anteriores tienen el
mismo punto de ebullición.
7. La presión de vapor de un líquido…
a. Se incrementa linealmente con el incremento
de la temperatura.
b. Se incrementa no linealmente con el
incremento de la temperatura.
c. Decrece linealmente con el incremento de la
temperatura.
d. Decrece no linealmente con el incremento de la
temperatura.
e. No guarda ninguna relación con la temperatura.
8. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene la
viscosidad más alta a 25°C?
a. CH4
b. CO2
c. NO2
d. H2O
e. Todas las sustancias anteriores tienen la
misma viscosidad.
9. ¿Cuál de las siguientes sustancias forma puentes de
hidrógeno como fuerza intermolecular?
a.
b.
c.
d.
e. Ninguna de las opciones es correcta.
10. ¿Cuál es la principal razón de la extremadamente
baja solubilidad del NaCl en benceno (C6H6)?
a. Alta interacción solvente-solvente.
b. Alta interacción soluto-solvente.
c. Alta interacción soluto-soluto.
d. Baja interacción soluto-solvente.
e. La no espontaneidad del incremento del
desorden al mezclar el solvente y soluto.
11. ¿Cuál de las siguientes sustancias podría ser más
soluble en agua?
a. Ar
b. NH3
c. NaCl
d. CH4
e. Todas las sustancias son igualmente solubles
es agua.
12. El hidróxido de potasio (KOH) es fácilmente soluble
en agua debido a…
a. La fuerte interacción soluto-soluto.
b. La fuerte interacción solvente-solvente.
c. La fuerte interacción soluto-solvente.
d. La débil interacción solvente-solvente.
e. Ninguna de las opciones es correcta.
13. En una solución saturada de sal en agua…
a. La tasa de cristalización es mayor que la tasa
del proceso de solución.
b. La tasa del proceso de solución es mayor que
la tasa de cristalización.
c. La adición de un cristal semilla ocasiona una
cristalización masiva.
d. La tasa de cristalización es igual a la tasa del
proceso de solución.
e. La adición de más agua ocasiona una
cristalización masiva.
14. El incremento de la temperatura en una solución
acuosa de un gas puede ocasionar que la_________
de la solución_________.
a. Molalidad, aumente.
b. Molaridad, disminuya.
c. Fracción molar, incremente
d. % m/m, incremente.
e. No puede establecerse ninguna relación.
15. Una solución contiene 100 g de un líquido
desconocido y 900 g de agua. ¿Cuál es la masa
molar del líquido desconocido si se sabe que el
punto de congelación de la solución es -3.33 °C y la
Kf del agua = 1.86 °C/m?
a. 69.0
b. 333
c. 619
d. 161
e. 62.1
f. Ninguna de las opciones es correcta.
16. Las propiedades coligativas de soluciones de no
electrolitos
a. Dependen tanto de la naturaleza como de la
concentración del soluto.
b. Dependen únicamente de la naturaleza pero no
de la concentración del soluto.
c. Depende únicamente de la concentración pero
no de la naturaleza del soluto.
d. Todas pueden definirse matemáticamente
usando molalidad.
e. Ninguna de las opciones es correcta.
17. ¿Cuál de los siguientes líquidos tiene el punto de
congelación más bajo?
a. H2O destilada.
b. Solución acuosa 0.050 m de glucosa.
c. Solución acuosa 0.030 m de CoI2
d. Solución acuosa 0.030 m de AlI3
e. Solución acuosa 0.030 m de NaI
f. Todos tienen el mismo punto de congelación
18. La presión de vapor del agua destilada a 25°C es
23.8 mm de Hg. ¿Cuál es la presión de vapor del
agua en una solución que se prepara al mezclar 18 g
de glucosa (no electrolito, masa molar = 180) en 95 g
de agua?
a. 24.3
b. 23.4
c. 0.451
d. 0.443
e. Ninguna de las opciones es correcta..
19. Una solución es preparada disolviendo 6.00 g de un
no electrolito en agua hasta obtener 1 L de solución.
La presión osmótica de la solución es de 0.750 atm a
25°C. ¿Cuál es el peso molecular del soluto
desconocido? (R=0.0821 L*atm/K*mol)?
a. 16.4
b. 196
c. 110
d. 30.6
e. Ninguna de las opciones es correcta.