Examen

Pruebas de acceso a enseñanzas
universitarias oficiales de grado
Castilla y León
EJERCICIO
QUÍMICA
Nº Páginas: 3
CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada
bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos.
La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que,
además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y
utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos,
unidades, etc.
DATOS GENERALES
Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen
referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol·L-1.
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales
que se le suministran con el examen.
BLOQUE A
1. Para los átomos neutros de B, F y Mg:
a. Escriba las configuraciones electrónicas ordenadas.
(Hasta 0,3 puntos)
b. Defina energía de ionización y ordénelos, razonadamente, de menor a mayor energía de ionización.
(Hasta 0,7 puntos)
c. Defina electronegatividad y diga cuál es el de mayor electronegatividad. (Hasta 1,0 puntos)
2. Una aleación de cinc y aluminio de 57,0 g de masa se trata con ácido clorhídrico produciendo H2,
AlCl3 y ZnCl2. Teniendo en cuenta que se obtienen 2 moles de hidrógeno:
a. Calcule la composición, en tanto por ciento, de la aleación.
(Hasta 1,6 puntos)
b. ¿Qué volumen ocupará esa cantidad de hidrógeno en condiciones normales?
(Hasta 0,4 puntos)
3. El aluminio es un agente eficiente para la reducción de óxidos metálicos. Un ejemplo de ello es la
reducción del óxido de hierro (III) a hierro metálico según la reacción:
Fe2O3 (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s)
Calcule:
a. El calor desprendido en la reducción de 100 g de Fe2O3 a 298 K.
(Hasta 0,7 puntos)
b. La variación de energía de Gibbs a 298 K.
(Hasta 0,7 puntos)
c. ¿Es espontánea la reacción a esa temperatura? ¿Es espontánea la reacción a cualquier temperatura?
(Hasta 0,6 puntos)
o
-1
Datos: ΔH f en kJ·mol : Fe2O3 (s) = –821,37; Al2O3 (s) = –1668,24;
S o en J·mol-1·K-1: Fe2O3 (s) = 90; Al2O3 (s) = 51; Al (s) = 28,3; Fe (s) = 27,2
4. El agua oxigenada (H2O2) reacciona con una disolución acuosa de permanganato de potasio (KMnO4)
acidificada con ácido sulfúrico para dar oxígeno molecular (O2), sulfato de potasio (K2SO4), sulfato de
manganeso (II) (MnSO4) y agua.
a. Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.
(Hasta 1,0 puntos)
b. Calcule los gramos de oxígeno que se producen cuando se hacen reaccionar 5 g de agua oxigenada
con 2 g de permanganato potásico.
(Hasta 1,0 puntos)
5. a. Nombre los siguientes compuestos:
CH3-CH2-OH; CH3-CO-CH2-CH3; NH2-CH2-CH2-CH2-CH3; CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH2-CHO
(Hasta 1,0 puntos)
b. Formule los siguientes compuestos:
Fenilamina; Ácido metanoico; Benzaldehído; Etanoato de metilo; Propino (Hasta 1,0 puntos)
Química- Examen - Propuesta nº 1 / 2016.
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Pruebas de acceso a enseñanzas
universitarias oficiales de grado
Castilla y León
EJERCICIO
QUÍMICA
Nº Páginas: 3
BLOQUE B
1. Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2 y H2O.
a. Indique y justifique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos. (Hasta 0,6 puntos)
b. Indique razonadamente los posibles tipos de fuerzas intermoleculares presentes en los compuestos
anteriores y ordénelos de menor a mayor punto de ebullición.
(Hasta 0,6 puntos)
c. Para las moléculas de CO2 y H2O escriba las estructuras de Lewis y prediga la geometría molecular.
(Hasta 0,8 puntos)
2. Conteste razonadamente:
a. ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica? En caso afirmativo, ¿en qué condiciones?
(Hasta 1,2 puntos)
b. Ordene, de menor a mayor, según su entropía: 1 g de hielo, 1 g de vapor de agua, 1 g de agua
líquida.
(Hasta 0,8 puntos)
3. Se dispone de 50 mL de una disolución de HCl 0,5 M.
a. ¿Cuál es su pH?
(Hasta 0,8 puntos)
b. Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 mL, ¿cuál
será el nuevo pH?
(Hasta 0,8 puntos)
c. Describa el procedimiento a seguir y el material necesario para preparar la disolución del
apartado b.
(Hasta 0,4 puntos)
4. Explique razonadamente si son ciertas o no cada una de las siguientes afirmaciones:
a. El número de oxidación del cloro en ClO3– es -1 y el del manganeso en MnO42– es +6.
(Hasta 0,4 puntos)
b. Un elemento se reduce cuando su número de oxidación cambia de menos negativo a más negativo.
(Hasta 0,8 puntos)
c. Una especie se oxida cuando gana electrones.
(Hasta 0,8 puntos)
5. A 1 L de disolución de nitrato de plata (AgNO3) de concentración 1,0⋅10-4 mol⋅dm-3 se le añade, gota a
gota, una disolución 0,001 M de cloruro de sodio. Cuando se han añadido 1,8 cm3 de esta disolución,
comienza a precipitar un compuesto. Considere que los volúmenes son aditivos.
a. Escriba la reacción que tiene lugar y especifique el compuesto que ha precipitado.
(Hasta 0,8 puntos)
b. Calcule la constante del producto de solubilidad del compuesto que ha precipitado.
(Hasta 1,2 puntos)
Química- Examen - Propuesta nº 1 / 2016.
Página 2 de 3
La
138,91
89
Ac
Ba
137,33
88
Ra
[226]
Cs
132,91
87
Fr
[223]
22
23
140,91
91
Pa
140,12
90
Th
232,04
138,91
89
Ac
[227]
W
238,03
U
144,24
92
Nd
60
[271]
Sg
183,84
106
Símbolo
[237]
Np
[145]
93
Pm
61
[270]
Bh
186,21
107
Re
[97]
75
Tc
54,94
43
Mn
25
27
[244]
Pu
150,36
94
[243]
Am
151,96
95
63
Eu
62
[276]
Mt
192,22
109
Ir
102,91
77
Rh
58,93
45
Co
Sm
[277]
Hs
190,23
108
Os
101,07
76
Ru
55,85
44
Fe
26
Masa atómica relativa
Carga elemental (e) : 1,602·10-19 C
Constante de Avogadro (NA) : 6,022·10 23 mol-1
Unidad de masa atómica (u) : 1,661·10-27 kg
Constante de Faraday (F) : 96490 C mol-1
Constante molar de los gases (R) : 8,314 J mol-1 K-1 = 0,082 atm dm3 mol -1 K-1
231,04
Pr
58
Ce
57
59
Db
180,95
105
Ta
Mo
95,95
74
52,00
42
Nb
[270]
2. Constantes físico-químicas
24
Cr
92,91
73
50,94
41
V
[267]
Rf
178,49
104
Hf
91,22
72
Zr
47,87
40
Ti
La
[227]
88,91
57
Sr
Y
44,96
39
87,62
56
40,08
38
39,10
37
Sc
Rb
Ca
K
85,47
55
Mg
24,31
20
Na
22,99
19
X
Ar
Be
9,01
12
Li
6,94
11
21
[247]
Cm
157,25
96
Gd
64
[281]
Ds
195,08
110
Pt
106,42
78
Pd
58,69
46
Ni
28
[247]
Bk
158,93
97
Tb
65
[282]
Rg
196,97
111
Au
107,87
79
Ag
63,55
47
Cu
29
[251]
Es
Cf
[257]
Fm
167,26
100
Er
68
[289]
Fl
207,2
114
Pb
118,71
82
Sn
72,63
50
Ge
28,09
32
Si
12,01
14
C
6
14
[258]
Md
168,93
101
Tm
69
[289]
Uup
208,98
115
Bi
121,76
83
Sb
74,92
51
As
30,97
33
P
14,01
15
N
7
15
[259]
No
173,05
102
Yb
70
[293]
Lv
[209]
116
Po
127,60
84
Te
78,97
52
Se
32,06
34
S
16,00
16
O
8
16
[262]
Lr
174,97
103
Lu
71
[210]
At
126,90
85
Pág. 3 de 3
I
79,90
53
Br
35,45
35
Cl
19,00
17
F
9
17
3. Algunas equivalencias
1 atm = 760 mmHg = 1,013·105 Pa
1 cal = 4,184 J
1 eV = 1,602·10-19 J
[252]
164,93
99
Ho
67
[285]
Uut
204,38
113
Tl
114,82
81
In
69,72
49
Ga
26,98
31
Al
10,81
13
B
5
13
162,50
98
Dy
66
[285]
Cn
200,59
112
Hg
112,41
80
Cd
65,38
48
Zn
30
12
18
[222]
Rn
131,29
86
Xe
83,80
54
Kr
39,95
36
Ar
20,18
18
Ne
4,00
10
Z
4
Número atómico
11
1,01
3
Química- Examen - Propuesta nº 1 / 2016.
7
6
5
4
3
2
1
8
2
7
He
6
Nº Páginas: 3
EJERCICIO
H
5
Grupos
9
10
QUÍMICA
1
1. Tabla periódica de los elementos
1
2
3
4
Pruebas de acceso a enseñanzas
universitarias oficiales de grado
Castilla y León