D INSTITUCIÓN EDUCATIVA BELLO HORIZONTE

TEMA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA BELLO HORIZONTE
Periodo:
3
Aprobada por resolución No 4518 del 22 de noviembre de 2005
D
PRUEBA SABER BIMESTRAL
Agosto
2013
ÁREA: Ciencias Naturales y Educación Ambiental
Docente: Olga Piedad Aguirre Salazar
Indicador de desempeño:
Grado:
10°
Descripción de las estructuras electrónicas de átomos en términos de niveles y subniveles.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 - 4 CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Las reacciones de oxido reducción se presentan cuando en una molécula existe un átomo (o
varios) que cede electrones, y otro átomo (o varios) en otra molécula, que los recibe.
Se denomina agente oxidante a la sustancia que provoca la oxidación de otra y agente
reductor a la que provoca su reacción.
1. El aluminio puede reaccionar con el cloro,
D. ninguno de los dos
dando lugar a cloruro de aluminio, según la
reacción:
Al° + Cl°
2
3. En la reacción del ejercicio el elemento
→
Al
+3
+ Cl3-1. No puede ser
que se oxida es (son)
cierto que
A. el cloro
A. El aluminio se oxide
B. el aluminio
B. el cloro se reduzca
C. ambos
C. ocurra transferencia de electrones
D. ninguno de los dos
D. el cloro actúe como agente reductor
4. Los agentes oxidante y reductor son
2. En la reacción anterior el elemento que se
respectivamente
reduce es (son)
A. el cloro y el aluminio
A. el cloro
B. el aluminio y el cloro
B. el aluminio
C. sólo el cloro
C. ambos
D. sólo el aluminio
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
En un periodo de la Tabla Periódica se encuentran los elementos que poseen igual número de
niveles de energía, y en un grupo o familia, los elementos que presentan el mismo número de
electrones de valencia, si y solo si la notación espectral termina en s o p, en los elementos
representativos y d o f en los de transición.
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos
frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.
También debemos considerar la distribución de densidad
electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie
molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más
electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos
con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la
carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.
5. Un elemento tiene un número de masa
7. De acuerdo con la información de la
de 65 y se determinó que presenta 35
tabla, es válido afirmar que el compuesto
neutrones en su núcleo. Teniendo en
con mayor carácter iónico es
cuenta esta información, el número de
A. LX
electrones que tiene este elemento es
B. JL
A. 35
C. YJ
B. 30
D. YX
C. 60
8. De acuerdo con la información de la
D. 100
tabla, es válido afirmar que el compuesto de
6. Un ión es una especie química que ha
mayor carácter covalente es
ganado o perdido electrones y por lo tanto
A. LX
tiene carga. La configuración electrónica
B. JL
para un átomo neutro "P" con Z = 19 es
C. YJ
1s22s22p63s23p64s1.
D. YX
De acuerdo con esto, la configuración
electrónica más probable para el ión P2+ es
9. El elemento X presenta en su último nivel
A. 1s22s22p63s23p64s2
de energía la configuración electrónica
B. 1s22s22p63s23p6
[Ne]3s23p5. Es probable que este elemento
C. 1s22s22p63s23p5
forme un compuesto iónico con un elemento
D. 1s22s22p63s23p64s23d1
cuya configuración electrónica en su último
nivel de energía sea
Conteste las preguntas 7 y 8 de acuerdo a la
A. [Ne] 3s2 3p2
información
tabla:
B. [Ne] 3s2 3p2
La tabla presenta la electronegatividad de 4
C. [Ne] 3s2 3p3
elementos X, J, Y y L
D. [Ne] 3s2 3p4
Elemento
de
la
X
Electronegatividad 4.0
siguiente
J
Y
L
1.5
0.9
1.6
10. El hierro tiene de número atómico 26 y de
número másico 55. El número de protones
que tiene el átomo neutro son
A. 26
B. 55
C. 81
D. 29
D. contiene igual número de protones y
electrones
11. La unidad fundamental de la materia es
el (la)
15.
La partícula subatómica de carga
A. molécula
negativa y que tiene la masa más pequeña
B. átomo
es el
C. partícula
A. Neutrón
D. cuerpo
B. Protón
C. Newton
12. El átomo de paladio tiene 46 p+, 60 n° y
D. Electrón
46 e-. El número atómico y número de masa
respectivamente es
16. El número atómico, es el mismo número
A. 46 y 60
de
B. 46 y 46
A. electrones
C. 60 y 106
B. neutrones
D. 60 y 92
C. protones
D. masa
13.
Responde según la veracidad de las
proposiciones:
17. El número másico es
I.- Un átomo con numero de masa 24 y un
A. la masa del átomo
numero átomo 11 tienen 13 n°
B. la suma de protones y electrones
II.-Un átomo con 16 p+ y 16 n° tienen número
C. la suma de neutrones y protones
de masa 32
D. La masa del núcleo
III.- Un átomo con 26 p+ y 23 e- tienen
número átomo 26
18. Los iones son átomos
A. I y II
A. con diferente número de neutrones
B. I y III
B. en los que el número de electrones no
C. II y III
coincide con el número atómico
D. I, II y III
C. cargados eléctricamente
D. que han perdido o ganado neutrones
14. El átomo
es eléctricamente neutro
porque
19.
La
partícula
A. contiene igual número de neutrones y
elemento
protones
química a través de todos los cambios
B. los neutrones están formados por un
químicos y físicos se denomina
protón y un electrón
A. compuesto
C. el núcleo contienen neutrones
B. elemento
C. átomo
que
más
pequeña
mantiene
su
de
un
identidad
D. molécula
25. El número máximo de electrones que se
pueden acomodar en 6s son
20. El átomo está conformado por núcleo y
corteza electrónica. Las partículas que se
A. 6
B. 2
C. 10
D. 16
encuentran en el núcleo son
A. protones y electrones
26. Un átomo tiene 40 protones, 40 electrones
B. protones y neutrones
y
C. solo electrones
atómico
D. Neutrones y electrones
A. 40
42
neutrones.
Determine
su
número
B. 42
21. Las cargas de las subpartículas que
C. 82
componen un átomo son
D. 156
A. protón (+) neutro (0) y electrón (-)
B. Protón (-) neutrón (0) y electrón (+)
27. El número de masa de un elemento es
C. Protón (+) neutrón (-) y electrón (0)
238 y su número atómico es 92. El número de
D. protón (o) neutrón (+) y electrón (-)
protones que existe en el núcleo de este
elemento es
22. Las partículas del núcleo en el átomo
A. 238
del
B. 92
31
P son
C.146
15
A. 12 protones y 16 neutrones
D. 330
B. 15 protones y 15 electrones
C. 31 nucleones y 16 electrones
28. La identidad de un elemento está
D. 15 protones y 16 neutrones
determinado por el (la) número de
A. masa
23.
Si un átomo pierde un electrón,
B. protones y electrones juntos
entonces:
C. protones
A. Z no varía
D. electrones
B. Z disminuye en uno
C. A aumenta en uno
29. El número de subniveles, en el segundo
D. A disminuye en uno
nivel de energía es
A. 8
24. De la expresión,
62
que
31
B. 3
C. 18
D. 2
J, es válido afirmar
30.
El
elemento
cuya
configuración
A. es un catión
electrónica termina en 4s1, tiene un número
B. tiene 31 protones
atómico de
C. tiene 62 neutrones
A. 20
D. tiene 32 electrones
B. 24
C. 18
D. 19