Trabajo escrito Quimica

INTEGRANTES
Jarrín Gabriel.
Salcedo Mario.
Sánchez Amparito.
MATERIA
Química
CARRERA
Ingeniería Industrial
3er Semestre
21 de marzo del 2015
1.- BIBLIOGRAFIA
Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los
protagonistas principales de la revolución científica que condujo a la
consolidación de la química, por lo que es considerado el fundador de la
química moderna. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de élite
Colegio de las Cuatro Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y, por petición de su padre, Derecho.
En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie-Anne Pierrette Paulze,
hija de un copropietario de la Ferme générale, la concesión gubernamental
para la recaudación de impuestos en la que participaba Lavoisier. La dote le
permitió instalar un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de su
esposa, que se interesó auténticamente por la ciencia y tomaba las notas de
laboratorio además de traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de Joseph Priestley.
Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos
cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la
fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para
establecer un sistema uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la
Conferencia General de Pesas y Medidas) y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario
francés y en los métodos de producción agrícola.
2.- INTRODUCCIÓN
Esta ley es una de las leyes esenciales en todas las ciencias naturales, y
postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación
es siempre la misma.
Se puede concluir: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
La materia, en ciencia, es el término general que se aplica a todo lo que
ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.
También se la llama La ley de conservación de la masa o Ley de LomonósovLavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada independientemente por
Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es
fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de
la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación
química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
3.- OTRAS LEYES FUNDAMENTALES
3.1 .- Ley de las proporciones definidas:
Cuando varios elementos se combinan la relación entre las masas de cada
uno de ellos es siempre constante.
3.2.- Ley las proporciones múltiples:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las
cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro
elemento, para formar en cada caso un compuesto diferente, está en una
relación de número sencillos.
3.3.- Ley de los equivalentes:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de
otra dan la relación en que ellos se combinan entre sí multiplicada por un
número sencillo.
4.- REACCIONES QUIMICAS
Proceso mediante el cual una o más sustancias denominadas reactivos,
sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una
serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos.
En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor
o diversas formas de energía.
Presentan 3 tipos de cambios que se desarrollan cuando los reactantes se
transforman en diferentes productos:
• Cambio de propiedades físicas y químicas.
• Cambio de composición porcentual de los átomos de cada compuesto.
• Cambio de energía que se verifica durante la reacción al desprender calor
y luz
5.- TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
5.1.- Síntesis o combinación directa: Se unen químicamente 2 o mas
elementos o compuestos, para formar un solo compuesto.
5.2.- Descomposición: Un compuesto se descompone en sus elementos o
compuestos mas sencillos.
5.3.- Sustitución simple o desplazamiento: Se realizan cuando un elemento
toma el lugar de otro en un compuesto. El elemento que está en estado
libre, es mas activo químicamente que el que está en solución, por lo que lo
desplaza o sustituye.
5.4.- Sustitución doble o doble reemplazo : Dos elementos o radicales de
diferentes compuestos se intercambian.
5.5.- Reacción endotérmica: Para producirse necesita calor; absorbe calor o
energía.
5.6.- Reacción exotérmica: Al efectuarse libera calor.
6.- EJEMPLOS PRÁCTICOS DE LA LEY

La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de
cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son
liberados.

La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante
el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de
vapor.


Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina
con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá
un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se
expresa en la siguiente reacción: H2 + O2 àH20 + O
Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de
haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido
todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la
atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.
7.- EJEMPLOS QUÍMICOS

2 H2 + O2 -> 2 H2O
4H4
2O2

Ni + 2 HCl -> NiCl2 + H2
1 Ni 1
2H 2
2 Cl 2

3 HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3 H2 O
6H6
3 Cl 3
1 Al 1
3O 3

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
1C1
4H4
4O4
8.- BIBLIOGRAFIA

Puig, Ignacio, S.J. ,CURSO GENERAL DE QUÍMICA, editorial Marín, 1961,
México. Pp. 134-145

Talanquer Artigas Vicente A. Etal QUÍMICA, Editorial Santillana, México
DF 2000, 6ta edición pp. 18-22

Enciclopedia ® Microsoft® Encarta 2001. © 1993-2000 Microsoft
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
http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn1184.htm