File - ¿Cuales son las implicaciones en la Salud o el

¿Cómo evitar la
CORROSION?
INTRODUCCION
Del total de aceros fabricados al año en los países desarrollados, se dice
que un 10% se pierde en forma directa por corrosión y otro 10% por
concepto de daños mecánicos, fallas de instalaciones y ortos
fenómenos.
CORROSION
Corrosión es un ataque de un metal por reacción en su medio
ambiente.
Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier
sustancia por reacción química o electroquímica.
El término corrosión se aplica a la acción gradual de agentes naturales,
como el aire o el agua salada sobre los metales.
El tema tiene gran interés practico ya que se ha comprobado en
numerosos países que los perjuicios ocasionados por la corrosión
representan el 1.5% y 3.5% del producto bruto nacional, sin recurrir a
medios muy agresivos si no considerando solamente la atmósfera se
encuentra que la mayoría de los metales en contacto con el medio
ambiente forman un sistema termodinámicamente inestable con la
única excepción de unos pocos metales llamados nobles(oro, platino,
etc.) todos los demás metales en contacto con el aire deberían
reaccionar rápidamente y transformándose en óxidos
El ejemplo más familiar de corrosión es la oxidación del hierro, que
consiste en una compleja reacción química en la que el hierro se
combina con oxígeno y agua para formar óxido de hierro hidratado. El
óxido es un sólido que mantiene la misma forma general que el metal
del que se ha formado, pero con un aspecto poroso, algo más
voluminoso, y relativamente débil y quebradizo.
CLASIFICACION
Una clasificación de los procesos de corrosión que tiene en cuenta el
medio en que se desarrolla es la que permite distinguir los diversos
factores que influyen:
De acuerdo a la naturaleza del medio corrosivo
-Corrosión Gaseosa
-Corrosión Atmosférica
-Corrosión Liquida
-Corrosión Subterránea
De acuerdo a su mecanismo.
-Corrosión Química, ocurre cuando el metal reacciona con un medio
iónico y la característica principal es que no hay circulación de
corriente.
-Corrosión Electroquímica, ocurre cuando el metal reacciona con un
medio electrolito y se produce acompañada por la circulación de
corriente .La mayoría de los procesos de corrosión por agua de mar y
soluciones de sales ácidas
De acuerdo a la apariencia del metal corroído
-Corrosión Uniforme
-Corrosión Localizada
PRINCIPALES AGENTES CONTAMINANTES PARA LA CORROSION
ATMOSFERICA
-Atmosférica: Oxidación Corrosión, Radiación solar, Corrosión marina
-Biológica: Corrosión Microbiológica
-Mecánica: Corrosión bajo tensión y relacionadas con fuerzas externas.
CORROSION DE ESTRUCTURAS ENTERRADAS
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que
lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades
tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito,
ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas
anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción
anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del
metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.
Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista
termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al
estado primitivo o de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la
causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones
enterradas. Por esta razón, es necesaria la oportuna utilización de la
técnica de protección catódica.
Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de
degradación que son observados en estructuras enterradas. La
intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de
humedad, composición química, pH del suelo, etc. En la práctica suele
utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica del suelo como
índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muy agresivo,
caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrá
resistividades bajas, por la alta facilidad de transportación iónica.
La protección catódica es un método electroquímico cada vez más
utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio
electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a una
estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida.
Para este fin será necesaria la utilización de fuentes de energía externa
mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente
suministrada por un transformador-rectificador de corriente.
El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de
electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán desde
ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente
identificados, cumpliendo así su función
A está protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos,
como por ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos
utilizados en instalaciones enterradas, aéreas o sumergidas, son pinturas
industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo
galvánico requiere del cálculo de algunos parámetros, que son
importantes para proteger estos materiales, como son: la corriente
eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio
electrólito, la densidad de corriente, el número de ánodos y la
resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.
FORMAS DE EVITAR LA CORROSION
Hay tres métodos para evitar la oxidación del hierro:
químicamente
resistente a la corrosión
corrosivas más fácilmente que el hierro, quedando éste protegido al
consumirse aquéllas
con el aire y el agua.
El método de la aleación es el más satisfactorio pero también el más
caro. Un buen ejemplo de ello es el acero inoxidable, una aleación de
hierro con cromo o con níquel y cromo. Esta aleación está totalmente a
prueba de oxidación e incluso resiste la acción de productos químicos
corrosivos como el ácido nítrico concentrado y caliente.
El segundo método, la protección con metales activos, es igualmente
satisfactorio pero también costoso. El ejemplo más frecuente es el hierro
galvanizado que consiste en hierro cubierto con cinc. En presencia de
soluciones corrosivas se establece un potencial eléctrico entre el hierro y
el cinc, que disuelve éste y protege al hierro mientras dure el cinc.
El tercer método, la protección de la superficie con una capa
impermeable, es el más barato y por ello el más común.
Este método es válido mientras no aparezcan grietas en la capa
exterior, en cuyo caso la oxidación se produce como si no existiera
dicha capa. Si la capa protectora es un metal inactivo, como el cromo
o el estaño, se establece un potencial eléctrico que protege la capa,
pero que provoca la oxidación acelerada del hierro.
Los recubrimientos más apreciados son los esmaltes horneados, y los
menos costosos son las pinturas de minio de plomo. Algunos metales
como el aluminio, aunque son muy activos químicamente, no suelen
sufrir corrosión en condiciones atmosféricas normales.
Generalmente el aluminio se corroe con facilidad, formando en la
superficie del metal una fina capa continua y transparente que lo
protege de una corrosión acelerada.
El plomo y el cinc, aunque son menos activos que el aluminio, están
protegidos por una película semejante de óxido.
El cobre, comparativamente inactivo, se corroe lentamente con el
agua y el aire en presencia de ácidos débiles como la disolución de
dióxido de carbono en agua —que posee propiedades ácidas—,
produciendo carbonato de cobre básico, verde y poroso.
Los productos de corrosión verdes, conocidos como cardenillo o pátina,
aparecen en aleaciones de cobre como el bronce y el latón, o en el
cobre puro, y se aprecian con frecuencia en estatuas y techos
ornamentales.
Los metales llamados nobles son tan inactivos químicamente que no
sufren corrosión atmosférica. Entre ellos se encuentran los antes
indicados, el oro, la plata y el platino.
La combinación de agua, aire y sulfuro de hidrógeno afecta a la plata,
pero la cantidad de sulfuro de hidrógeno normalmente presente en la
atmósfera es tan escasa que el grado de corrosión es insignificante,
apareciendo únicamente un ennegrecimiento causado por la
formación de sulfuro de plata. Este fenómeno puede apreciarse en las
joyas antiguas y en las cuberterías de plata.
La corrosión en los metales supone un problema mayor que en otros
materiales. El vidrio se corroe con soluciones altamente alcalinas, y el
hormigón con aguas ricas en sulfatos. La resistencia a la corrosión del
vidrio y del hormigón puede incrementarse mediante cambios en su
composición, ó técnicas adecuadas
.
BIBLIOGRAFÍA
Programa de Postitulo de Control y prevención de la Corrosión 1998
USACH
Corrosión Microbiológica en la Industria UCV Dra. Blanca Rosales
Curso de Protección Catódica UCV Ing. Mario Valverde
Curso de Inspección, Evaluación y Diagnostico de Corrosión en
Estructuras de Hormigón Armado UCV Dra. Oladis de Rincón
Asociación Chilena de Corrosión