practica de punto de ebullicion

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
(ESPOL)
INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES
(ICQA)
Titulo: PRÁCTICA DE LABORATORIO PARA HALLAR LA TEMPERATURA
DE EBULLICION DE UN LÍQUIDO
Estudiante: Diego Proaño M.
Paralelo: #123
Fecha: 23 de mayo del 2013
Prof.: Raúl Serrano Carlín
OBJETIVOS:
Determinar el punto de ebullición de una muestra liquida desconocida.
Observar el incremento de la presión de vapor de una muestra liquida desconocida con
relación a la temperatura.
TEORIA:
 Punto de ebullición: La temperatura a la cual se produce la transición de la fase
liquida a la gaseosa, en el caso de sustancias puras a una presión fija.
 Presión de vapor: Es la presión de un sistema cuando el solido o liquido se
hallan en equilibrio con su vapor.
 Núcleos de ebullición: Es una partícula física que se adiciona al matraz de bola
para que cuando comience la ebullición este fomente la homogeneidad de la
mezcla que ebulle.
 Barómetro y Manómetro: El manómetro es un aparato que sirve para medir la
presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados; y el barómetro es un
instrumento que mide la presión atmosférica.
MATERIALES:
ITEM
1
2
3
4
5
6
7
8
DESCRIPCIÓN
Pipeta, Vidrio, 10 ml
Tubo de Ensayo, Vidrio
Termómetro, 0:+100ºC
Muestra Liquida
Mechero de Bunsen
Soporte Universal
Hoja de Papel
Núcleos de ebullición
CANTIDAD
1
1
1
1
1
1
1
2
ESQUEMA DE PROCEDIMIENTOS:
1. En un tubo de ensayo pequeño, colocar 5 ml de Muestra, los núcleos de
ebullición y a su vez situarlo en el soporte universal.
2. Doblar una hoja de papel en 4 partes y agujerarla en el centro.
3. Colocar un termómetro y sellar el tubo de ensayo con la hoja de papel
atravesándola por el agujero hecho.
4. Encender el Mechero y se procede a calentar gradualmente hasta que del tubo se
5.
6.
7.
8.
desprenda un rosario continuo de burbujas y la medida del termómetro se
mantenga constante por unos 15 segundos.
Notamos que esa es la temperatura de ebullición del líquido.
Retiramos el mechero y esperamos unos minutos hasta que enfrié.
Repetimos una vez más todo el procedimiento, pero esta vez le agregamos a la
muestra 5ml de líquido extra.
Retiramos y apagamos el mechero y anotamos la temperatura de ebullición del
líquido.
DIBUJOS Y/O GRAFICOS:
TABLA DE DATOS:
1. Presión atmosférica
2. Temperatura de ebullición en el 1º ensayo
3. Temperatura de ebullición en el 2º ensayo
760 torr (28ºC)
100ºC
100ºC
CALCULOS:
100x100=200/2=100 punto de ebullición promedio
TABLA DE RESULTADOS:
1. Punto de ebullición experimental de la muestra 100ºC
2. Punto de ebullición teórico de la muestra
98-100ºC
3. Muestra liquida, corresponde al
Agua
CONCLUSIONES:
La energía cinética de las moléculas de un líquido está cambiando continuamente a
medida que chocan con otras moléculas. En cualquier instante, algunas de las moléculas
de la superficie adquieren la suficiente energía para superar las fuerzas atractivas y
escapan a la fase gaseosa ocurriendo la evaporación. La velocidad de evaporación
aumenta a medida que se eleva la temperatura del líquido.
En este estado de equilibrio dinámico, la concentración de las moléculas en el vapor es
constante y por lo tanto también es constante la presión. La presión ejercida por el vapor
cuando se encuentra en equilibrio con el líquido, a una determinada temperatura, se
denomina presión de vapor y su valor aumenta al aumentar la temperatura.
La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya
evaporado.
El punto de ebullición que se mide cuando la presión externa es de 1 atm se denomina
temperatura normal de ebullición.
BIBLIOGRAFÍA:
Manual de Practicas de Química General I
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/punto_de_ebullicion
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=467589302
http://termodinamica.us.es/materiales_laboratorio_fisica