Actividad 2 de apertura. Secuencia 2 Texto de apoyo: Química 1

Actividad 2 de apertura. Secuencia 2
Texto de apoyo: Química 1. Landa Barrera/Beristain Bonilla. Compañía Editorial Nueva Imagen
I.
Instrucciones: Lee el siguiente texto y a continuación escribe sobre
la línea la palabra que responda correctamente a cada una de las
siguientes cuestiones.
Cementerios electrónicos
La disposición de los desechos electrónicos también es un problema. Además de
que crecen tres veces más que la basura tradicional, pueden convertirse en una
amenaza pues contienen al menos nueve sustancias tóxicas, entre ellas plomo,
cromo, cadmio, cobalto y mercurio, elementos químicos que forman parte del
ensamble de las computadoras, calculadoras, teléfonos celulares…Cerca del 70%
de los metales pesados que contaminan los basureros públicos provienen de
aparatos electrónicos que las personas desechan de manera inadecuada. El
mercurio y el cobalto, por ejemplo, son tóxicos por inhalación, por contacto y por
ingestión, y el cromo es dañino por inhalación e ingestión. Estos compuestos
químicos forman parte de las computadoras y aparatos electrónicos que usamos a
diario, y se transforman en un serio problema ambiental cuando son depositados
en un basurero sin haber recuperado antes los componentes dañinos.
Cementerios electrónicos. (Noviembre 2007). Muy interesante, p. 160.
1. Elemento
representativo
_________________
mencionado
2. Elemento
tóxico
__________________
de
en
naturaleza
el
texto
líquida
3. Elementos químicos cuyo nivel máximo de energía es el 4
______________________________
4. Elementos en los que el valor máximo de energía es el 6
_________________________________
5. Los elementos de mayor radio atómico que menciona el texto son:
___________________________________
II.
Subraya la opción que complete a cada uno de los siguientes
enunciados.
1. Se les conoce así a los elementos del grupo 1 de la tabla periódica.
a) metales alcalinotérreos
b) metales alcalinos
c) metales del bloque s
d) metales del bloque p
2. Grupo de elementos químicos de la tabla periódica, conocidos como
halógenos.
a) VII A
b) VI A
c) VIII A
d) IV A
3. Se les conoce así a los elementos del grupo 2 de la tabla periódica.
a) metales alcalinotérreos
b) metales alcalinos
c) metales del bloque d
d) metales del bloque f
4. A los grupos B de la tabla periódica se les conoce como.
a) elementos de transición
interna
b) elementos representativos
c) elementos metálicos
d) elementos de transición
5. Ejemplos de elementos representativos son:
a) cloro, plomo y nitrógeno
b) boro, oxígeno y cadmio
c) sodio, potasio y mercurio
d) aluminio, calcio y zinc
6. Número de electrones de valencia de los elementos fósforo, cloro,
boro y azufre, respectivamente.
a) 7, 3, 5 y 6
b)3, 5, 6 y 7
c) 7, 6, 5 y 3
d) 5, 7, 3 y 6
7. Elementos químicos que pueden formar cationes.
a) no metales
b) metales
c) semimetales
d)
metales
alcalinos
8. Elementos químicos que pueden formar aniones.
a) no metales
b) metales
c) semimetales
d)
boro,
carbono
y
oxígeno
9. Se define como la cantidad de energía desprendida cuando un
átomo en fase gaseosa gana un electrón adicional.
a) electronegatividad
b) energía de ionización
c) afinidad electrónica
d) radiación
10. Se define como la medida de la capacidad de un átomo para atraer
los electrones que forman un enlace químico.
a) electronegatividad
b) energía de ionización
c) afinidad electrónica
d) radiación
11. Es la cantidad de energía que se requiere para desprender de un
átomo gaseoso el electrón más alejado del núcleo
a) electronegatividad
b) energía de ionización
c) afinidad electrónica
d) radiación