COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO PROFESORA LAURA VERGARA

COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO
BANCO DE PREGUNTAS PERIODO I
PROFESORA LAURA VERGARA
1. COMPLETAR Y BALANCEAR
COMPUESTO.
LAS ECUACIONES QUÍMICAS, FORMAR Y NOMBRAR CADA
A. Sn4 + H2O →
____________ +______________
________________________________________________________________________________
B. __________ + __________
→
hidruro férrico
________________________________________________________________________________
C. ____________ + agua
→
ácido fosforoso
________________________________________________________________________________
D. Fe3 + H2
___________________________
________________________________________________________________________________
E. _________ + ________→
_________ + _________ →
H3BO3
_______________________________________________________________________________
F. _________ + ________→
_________ + _________ →
NaOH
_______________________________________________________________________________
G. S + H2 → ________________
_______________________________________________________________________________
2. Deduce todas las reacciones llevadas a cabo para producir:
a. Hidróxido plumboso
b. Óxido mangánico
c. Óxido perclórico
d. Ácido telurhídrico
e. Hidruro de calcio
f. Arsenina
3. Nombrar los siguientes compuestos
A. PH3
B. H2Se
C. HNO2
D. H3AsO3
E. KH
F. Hg(OH)2
G. HCl
H. H3AsO3
I. Br2O7
J. NO2
4.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
Formar a partir de su correspondiente ecuación las siguientes sales
Cianuro de magnesio
Fosfito de amonio y magnesio
Telurito básico plúmbico
Bisulfuro de zinc
Arsenato diácido cromoso
Carbonato de aluminio
Cloruro plumboso
Cromato ácido cúprico
Hipoclorito de magnesio
Sulfato de sodio y magnesio
k. Teluro básico áurico
l. Arsenito diácido de calcio
5. Nombrar los siguientes compuestos
a. Mg(CN)2
b. Fe2(Cr2O7)3
c. Hg2(CO3)
d. PH3
e. HI
f. HNO3
g. H3PO3
h. KH
i. Fe(OH)3
j. H2Te
k. H3BO3
l. Br2O7
m. NO2
6.
Recuerda que de la unión de un hidróxido con un ácido se produce una sal más agua y éste es
un ejemplo claro de neutralización. De los hidróxidos se obtienen los cationes y de los ácidos
los aniones. Formar los iones a partir de su correspondiente base o ácido.
COMPUESTO
H2SO3
Sn(OH)2
FÖRMULA DEL ION
HSO3-1
SnOH-1
NOMBRE ION
Bisulfito
Básico Estañoso
Sulfuro acido
Arsenito diácido
Carbonato
Hipoclorito
Bicarbonato
Ferroso
Permanganato
Cloruro
dibásico Aúrico
De aluminio
RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.
7. El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar un óxido ácido. Este se combina con el agua
para producir ácido nítrico, el cual al reaccionar con un hidróxido forma el nitrato de calcio.
Establece las reacciones que se llevan a cabo y los nombres de cada sustancia involucrada en el
proceso. Escribir los tipos de enlace del ácido nítrico, fórmula de Lewis y estructural.
8. Durante la refinación del magnesio, se produce un material de desperdicio que contiene 2% de
nitruro de magnesio Mg3N2. Este material reacciona con el agua de la atmosfera formándose
dos nuevos productos. Completar y balancear la reacción que se acaba de describir.
9. En un reciente descarrilamiento de tren, uno de los vagones contenía tambores con 55 galones
de tricloruro de fósforo. Algunos de estos tambores se rompieron y reaccionaron con el agua
del suelo y la humedad del aire para formar “un gas blanco”. Completar y balancear la ecuación
para la reacción descrita. Indicar el tipo de reacción.
10. La soda cáustica, es hidróxido de sodio usado en la industria (principalmente como una base
química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria
Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua. Esta base se obtiene cuando se
pone a reaccionar agua sobre el elemento metálico. Plantea la ecuación balanceada para la
formación de este compuesto.
11. En una demostración química para cursos de introducción a la química, se forma un “volcán”
haciendo reaccionar Dicromato de amonio. Al calentar una parte de este reactivo de color
naranja brillante a alta temperatura, el compuesto se descompone produciendo mucho
chispotoneo y dando lugar a un gran volumen de óxido crómico color verde, nitrógeno gaseoso
y vapor de agua. Escribir la ecuación química balanceada par el proceso.
12. Las mesas de muchos laboratorios de química se encuentran con frecuencia cubiertas por una
película de polvo blanco. Este puede ser cloruro de amonio que se produce por reacción del
ácido clorhídrico y amoniaco en la atmósfera del laboratorio, en la mayoría de estos
laboratorios se tiene a la mano estos reactivos. Escribir la ecuación balanceada del proceso.
13. Al añadir una cantidad diminuta de óxido de manganeso IV a una solución de peróxido de
hidrógeno. Este último es inestable y se descompone en forma espectacular en estas
condiciones para producir oxígeno y vapor de agua. El óxido de manganeso IV es un catalizador
para la descomposición del peróxido de hidrógeno y no se consume en la reacción. Escribir la
ecuación química balanceada del proceso.
14. El vidrio es una mezcla de varios compuestos, pero principal mente silicato de calcio. El vidrio
puede grabarse al frotarse con ácido fluorhídrico, el cual ataca el silicato del vidrio formando
productos gaseosos como fluoruro de silicio, agua y fluoruro de calcio. Escribir la ecuación
balanceada del proceso.
15. COMPLETAR, BALANCEAR, CLASIFICAR NOMBRAR Y FORMAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES
QUÍMICAS
A. Fe + HCl
___________________ + ______________________
_________________________________________________________________________________
B. HCl + NH3
____________________
_________________________________________________________________________________
C. Ba(HCO3)2
______________ + _______________ + ________________
_________________________________________________________________________________
D. _________ + ____________
Fosfito diácido férrico + _____________
_________________________________________________________________________________
E. Amoniaco + Oxígeno
Dióxido de nitrógeno + agua
F.
______________________________________________________________________________
________________ + __________ + ____________
arsenato de magnesio y amonio + agua
_________________________________________________________________________________
G. Cloruro fosforoso + agua
_________________ + _______________________
_________________________________________________________________________________
H. Clorato de potasio
_________________ + ______________________
________________________________________________________________________________
I.
________________________ + ______________
Seleniuro básico férrico+ ___________
J.
K.
________________________________________________________________________________
Ba + H2O
___________________________ + ________________________
_________________________________________________________________________________
Carbonato de sodio + ácido fosforoso
_____________ + _____________ + ______________
L.
_________________________________________________________________________________
Cianuro de magnesio + HCl
_________________________ + ____________________
________________________________________________________________________________
M. Bicarbonato de potasio
____________________ + _______________ + _____________________
_________________________________________________________________________________
N. Oxido carbónico + óxido de calcio
____________________________
_________________________________________________________________________________
O. Br2 + NaI
_________________________ + ______________________________
_____________________________________________________________________________________________________________
________________
P. Cloruro de bario + carbonato de amonio
_________________ + ______________________
________________________________________________________________________________
Q. BaO + HCl
_____________________ + __________________________
_________________________________________________________________________________
16.
a.
b.
c.





Completar y clasifica las siguientes reacciones en
Combinación o síntesis
d. Doble sustitución
Descomposición
Sustitución
NaNO3
______________ + _________________
_________+ H2SO4
HI + ___________________
CaO + SO3
_____________________
Cl2 + CaI2
____________ + ________________
Li + H2O
____________ + ________________
17. En la siguiente ecuación
fosfato de calcio + SiO2 + C
silicato de calcio + P4 + CO
_______________________________________________________________________________
A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________
B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________
JUSTIFICACIÓN:
C. Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son __________________________
18. Para la ecuación:
KMnO4 + HCl
MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________
B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________
JUSTIFICACIÓN:
C. Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son __________________________
19. En la siguiente ecuación
Zn + ácido nítrico
Zn(NO3)2 + H2O + Nitrato de amonio
A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________
B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________
JUSTIFICACIÓN:
C. Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son __________________________
20. En la siguiente ecuación
K2Cr2O7+ KI + H2SO4
K2SO4+ Cr2(SO4)3 + I2 + H20
A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________
B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________
C.
JUSTIFICACIÓN:
Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son __________________________
21. Reacciona fosfina con permanganato de potasio y acido sulfúrico para producir sulfato acido de
potasio más sulfato hipomanganoso mas acido fosfórico y agua.
_________ +_________ + H2SO4
____________ + MnSO4 + ____________ + H2O
A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________
B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________
JUSTIFICACIÓN:
C. Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son _________________________
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA
22. La fórmula NaHCrO4 recibe el nombre de
A. Dicromato de sodio
B. Bicromato de sodio
C. Dicromato acido de sodio
D. Cromato ácido de sodio
23. En la formula NH4MgPO3 el número de oxidación para el fósforo es:
A. 5
C. 1
B. 3
D. 4
24. Las sales se obtienen de la reacción entre un ácido y una base. La ecuación correcta para
obtener borato de calcio es:
A. Ca(OH)2 + HBO2 →
Ca(BO2)2 + H2O
B. Ca(OH)2 + H3BO3 → Ca2(BO3)3 + H2O
C. 2Ca(OH)2 +3HBO2 → Ca2BO2 + H2O
D. 3Ca(OH)2 + 2H3BO3 → Ca3(BO3)2 + 6H2O
25. La fórmula correcta del sulfuro básico plúmboso es
A. Pb(OH)2S
B. PbOH(SO3)3
C. Pb(OH)2S3
D. (PbOH)2S
26.
A.
B.
C.
D.
27.
A.
B.
C.
D.
Identifica cual de las siguientes reacciones no es de descomposición
KClO3
KClO + O2
KNO3
KNO2 +O2
NaCO3
NaO +CO2
Ba(HCO3)2
BaCO3 + H2 + CO2
Seleccione la ecuación escrita correctamente
Al+O2
AlO2
SO3+NaOH
NaSO3 + H20
CaS + Cl2
SCl2 + Ca
Cr2O3 + H2O
Cr(OH)3
28.
A.
B.
C.
D.
El ión Arsenito y el ión Teluro son respectivamente
AsO2-1 y Te-1
AsO2 -2 y Te-2
AsO3-3 y Te-2
AsO3-1 y TeO3-2
29.
A.
B.
C.
D.
Es un hidruro, un oxácido y un peróxido, respectivamente
CaH, HCl, Na2O2
LiH, HNO2,, Na2O2
NH3, HCrO2,Na2O
CaH2, H2SO4, H2O2
30.
A.
B.
C.
D.
Es una reacción de neutralización, excepto
CO2 + NaOH
Na2CO3 + H2O
Ag + H2S + O2
Ag2S + H2O
AuBr + LiOH
LiBr + H2O
KOH + HNO2
KNO2 + H2O
31. Las sales acidas se obtienen con una naturaleza parcial del acido por medio de una base, el
ácido no desprende todos sus hidrógenos, la reacción en la que es posible una sal ácida, es
A. HNO3 + Ba(OH)2
B. HClO2 + Al(OH)3
C. H2SO4 + KOH
D. HBr + NaOH
32. Una de las siguientes reacciones no es correcta
A. NaOH + H2SO4
NaHSO4 + H2O
B. CaCO3 + H3PO4
Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O
C. Hg + HCl
HgCl + H2
D. N2O5 + CaO
Ca(NO3)2
33. Identifica cual de las siguientes reacciones no es de descomposición
A. KClO3
KCl + O2
B. KNO3
KNO2 +O2
C. NaCO3
Na +CO2
D. Ba(HCO3)2
BaCO3 + H2O + CO2
34. Seleccione la ecuación escrita correctamente
A. Cr2O3 + H2O
HCrO2
B. Mg+O2
MgO2
C. SO3+NaOH
Na2SO4+ H20
D. CaS + Cl2
SCl2 + Ca
35. Es un hidruro, un oxácido y un peróxido, respectivamente
A. NH3, HCrO2,Na2O
B. CaH, HCl, Na2O2
C. LiH2, HNO2,, Na2O2
D. CaH2, H2SO4, H2O2
36. Las sales acidas se obtienen con una naturaleza parcial del acido por medio de una base, el
ácido no desprende todos sus hidrógenos, la reacción en la que es posible una sal ácida, es
A. HNO3 + Ba(OH)2
B. HClO2 + Al(OH)3
C. H2SO4 + KOH
D. HBr + NaOH
37. Una de las siguientes reacciones no es correcta
A. N2O5 + CaO
Ca(NO3)2
B. NaOH + H2SO4
NaHSO4 + H2O
C. CaCO3 + H3PO4
Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O
D. Au + H3PO4
AuPO4 + H2
38. Indica cuales son peróxidos
A. CaO2, Li2O, H2O2
B. FeO, SnO2, ZnO
C. Na2O2, BaO2, H2O2
D. HNO2, CaO2, P2O3