SISTEMAS AMORTIGUADORES.

SISTEMAS AMORTIGUADORES
Disolución y Concentración
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes (en iguales o
distintos estados de agregación) perfectamente homogénea ya que cada componente
se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características
individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el
conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Cuando hay
una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.
En una disolución, es posible distinguir entre el soluto (la sustancia que se disuelve en
la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad) y el disolvente o solvente (la
sustancia donde se disuelve el soluto). El soluto puede ser un gas, un líquido o un
sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con
gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las
mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones.
La concentración de una disolución constituye una de sus principales características.
Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la
concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
Se conoce como concentración de la disolución a la relación entre la cantidad de
soluto y la cantidad de disolvente. A mayor proporción de soluto disuelto, mayor
concentración, y viceversa.
Cabe destacar que una disolución no es lo mismo que una suspensión; en este último
caso, se trata de una mezcla en la cual el soluto no está totalmente disuelto, sino que
se lo puede encontrar dispersado en pequeñas partículas.
Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las
suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se
encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del
microscopio. Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir,
tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto,
sabor, color, etc. son siempre los mismos. Si una disolución está turbia ya no es una
disolución; y existen disoluciones de todos los estados físicos en todos los estados
físicos en todos los estados físicos.
Clasificación de las disoluciones
Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:
 Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir
admitiendo más soluto.
 Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el
disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.
 Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir
admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir
más soluto aumenta.
 Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura
determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a
bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se
mueve bruscamente, precipita.
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos
más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).
La molaridad es la forma más frecuente de expresar la concentración de las
disoluciones en química, .se define como la cantidad de sustancia de soluto,
expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en
litros:
M = n/V
M = Molaridad
n = El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la
masa de un mol (masa molar) de soluto.
V = volumen del disolvente
Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio
mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero
el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros:
Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado
disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay
que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es
la suma de las masas atómicas de sus elementos,
Masa molar = suma de los pesos atómicos de los elementos que intervienen
Masa molar de Na = 23
Masa molar de Cl = 35,5
Suma = 58,5 g/mol,
Número de moles
M = n/ V
n = 70/58,5 = 1,2
M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).
Gramos por litro. Indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un
determinado volumen de disolución, expresado en litros Tiene la ventaja de ser una
concentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de
disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos). La balanza
expresa la medida de la masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual en
química indican el volumen de líquido contenido en litros o en sus submúltiplos. Su
cálculo es inmediato:
Por ejemplo:
Una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40
g de cloruro de sodio en un litro de disolución.
Tanto por ciento en peso. Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por
cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente
la masa del soluto y la del disolvente:
Siendo la masa de la disolución la suma de la del soluto y la del disolvente.
Molalidad. Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de
disolvente: