INSTITUCION EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ ASIGNATURA QUÍMICA

INSTITUCION EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
ASIGNATURA QUÍMICA
TALLER DE RECUPERACIÓN Y REFUERZO PRIMER PERÍODO
GRADOS: 11º1,2, 3
RECOMENDACIONES
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Desarrollar el taller en hojas de block tamaño carta siguiendo las técnicas para
presentación de trabajos escritos según el ICONTEC.
El taller debe ser desarrollado en su totalidad, teniendo en cuenta las notas de clase y
bibliografía recomendada en las clases.
Prepararse para la sustentación de los conceptos desarrollados en el taller (evaluación
oral y/o escrita).
Presentar el taller y la sustentación en las fechas asignadas.
Para sanear las deudas de logros pendientes se deben presentar: La carpeta con las
evaluaciones corregidas el taller y aprobar la sustentación.
1. Consulte las normas para determinar los estados o números de oxidación y
escriba ejemplo de cada regla.
2. Ayudado por una recta en los números naturales, explique la variación del
número de oxidación durante un proceso redox.
3. Explique por qué la oxidación y la reducción se suceden de manera simultánea
en una reacción química.
4. Con base en la transferencia de electrones, elabore un cuadro comparativo
entre: oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor, sustancia oxidada,
sustancia reducida.
5. “ Los agentes oxidantes siempre se reducen y los agentes reductores siempre
se oxidan”, argumente la anterior afirmación.
6. De las siguientes ecuaciones, establezca cuáles son de redox y cuáles no:
a) KClO4 (s)
→
KCl(s)
+
2O2(g)
b) 3Mg(s)
+
N2
→
Mg3N2(s)
c) C3H8
+ 5O2
→
3CO2
+
4H2O
d) NaOH
+ HNO3
→
NaNO3
+
H2O
e) NaOH
+ HCl
→
NaCl
+
H2O
7. Balancee las siguientes ecuaciones por el número de oxidación e indique el
agente oxidante, el agente reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
KClO + H2
→
HNO2
HI
→
SnSO4 + FeSO4 →
MnO2 + Al
→
C2H2
+ O2
→
KI
+ H2SO4 →
Ag
+ H2SO4
→
KMnO 4 + HCl →
KCl +
H2O
NO +
I2
+ H2O
Sn
+
Fe2(SO4)3
Al2O3 +
Mn
CO2 + H2O
H2S
+ H2O
+ I2
+
Ag2SO4
+ SO2 +
MnCl2 + H2O + Cl2
+
k2SO4
H2O
KCl
8. Los siguientes elementos, compuestos y iones presentan diferentes estados de
oxidación. Verifícalos:
a) El cobre (Cu) es cero.
b) H2SO4: el hidrógeno es +1, el azufre es +6 y el oxígeno es -2.
c) ClO- : el cloro es +1 y el oxígeno es -2.
d) H3PO4: el hidrógeno es +1, el oxígeno es -2 y el fósforo es +5.
9. En el siguiente ejemplo escribe quién es el agente oxidante y quién el agente
reductor:
AlCl3 + Na
NaCl + Al
10. Indica el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos
o iones:
a) (Cr2O7)2Ion dicromato.
b) Na2S2O3
Triosulfato de sodio.
c)
d)
e)
f)
g)
BaO2
BrF5
H2N-NH2
H2CO
CH3COOH
Peróxido de bario.
Pentafluoruro de bromo.
Hidracina.
Formaldehído.
Ácido acético.
11. Identifica si en la reacción:
2AgNO3 (ac) + Fe(s)
Fe (NO3)2(ac) + 2Ag(s)
+
a) Los iones Ag actúan como reductores.
b) Los iones NO3- actúan como oxidantes.
c) El Fe (s) es el agente reductor.
d) El Fe (s) se ha oxidado a Fe2+.
e) Los iones Ag+ se han oxidado a (s)
f) El Ag (s) es el reductor conjugado de los iones Ag+
12. De las siguientes reacciones (sin ajustar), decir cuáles son de oxidación
reducción y, en estas, indicar qué átomos se oxidan y cuáles se reducen.
a) Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) Cd(NO3)2 + HS
CdS + HNO3
c) CaS + Cl2
CaCl2 + S
d) Al(OH)3 + NaOH
AlO2Na + H2
e) Al + NaOH + H2O
AlO2Na + H2
f) CH2 = CH2 + Br2
CH2Br _ CH2Br
13. Explica si la siguiente afirmación es falsa o verdadera:
“La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de
cualquier especie química (molécula o ion) es siempre igual a cero”.
14. Analiza la reacción:
0
1+ 1-
2+
1+
0
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro, Fe, por dos moles
de sodio, Na, probablemente se formará:
a) 2NaCl + H2
b) NaCl + H2
c) 2NaH + Cl2
d) NaCl2 + H2
15. Una de las siguientes reacciones no es de oxidación reducción:
a) 2H2S + SO2
3S + H2O
b) 3NaClO2
2NaClO3 + NaCl
c) AgNO3 + Nal
NaNO3 + AgI
d) C6H12O6
2CO2 + 2CH3CH2OH
16. Se hacen reaccionar 100 g de NaOH con 80 g de HCl y se producen 90 g de
NaCl. Calcula el porcentaje de rendimiento de la reacción e identificar el reactivo
límite:
NaOH + HCl
NaCl + H2O
17. Se obtienen 12 g de precipitado de AgCl a partir de 200 g de nitrato de plata.
¿Cuál será el porcentaje de rendimiento de la reacción?
AgNO3 + HCl
AgCl + HNO3
18. El silicio se puede obtener a partir de arena común por reducción con carbón
en un horno:
SiO2 + C
Si + CO
a) ¿Qué cantidad de silicio se produce al calentar 500 g de arena con 500 g
de carbón?
b) ¿Cuál será el porcentaje de rendimiento si se producen 150 g de silicio?
19. Escribe el significado de la siguiente afirmación: El H2SO4 del laboratorio
tiene aproximadamente un 78% de pureza.
20. ¿Qué cantidad de SO2 se producirá a partir de 80 g de azufre si el rendimiento
de la reacción es del 70%?
S + O2
SO2
21. ¿Qué peso de NaCl se obtiene a partir de 50 g NaOH del 80 % de pureza?
22. Al mezclar SO2 y Cl2 en presencia de luz solar y un poco de alcanfor se
obtiene SO2Cl2. Calcula cuántos gramos de SO2 del 90% de pureza se necesitan
para preparar 100 gramos de SO2Cl2 del 80% d pureza.
23. Según la siguiente reacción:
C3H8 + O2
CO2 + H2O
¿Cuántos gramos de CO2 del 60% de pureza se podrán obtener al quemar 1,2
moles de C3H8 con 5,6 moles de O2 si la eficiencia de la reacción es del 80%?
24. Determine en la siguiente ecuación los reactantes y los productos. ¿Cuál es el
reactivo límite?
MgCO3 + H3PO4
Mg3 (PO4)2 + CO2 + H2O
25. Explica de qué manera la pureza de los reactantes afecta una reacción
Responda las preguntas 26 y 27 de acuerdo con la siguiente ecuación:
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
SUSTANCIA
MASA MOLAR (g/mol)
Zn
65
HCl
36
ZnCl2
135
H2
2
26. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la
conservación de la masa porque:
a) El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el
número de átomos de cada tipo en los reactivos.
b) La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos.
c) El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de
átomos del mismo tipo en los productos.
d) El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias
obtenidas.
27. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:
a) 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H.
b) 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H.
c) 72 g de HCl producen 135 g de ZnCL2 y 1 mol de H2.
d) 135 g de ZnCl2 reaccionan con una molécula de H2
Responda las preguntas 28 y 29 a partir de la siguiente información:
Dos elementos X y Y se mezclan en un recipiente en donde reaccionan y
producen 1 mol del compuesto Z. Posteriormente, la mezcla que resulta se
separa en sus componentes y los resultados del experimento se consignan en la
siguiente tabla:
SUSTANCIA
X
Y
X
MASA
INICIAL
(g)
10
30
0
MASA FINAL
(g)
0
10
30
MASA
MOLAR
(g/mol)
5
20
0
28. De acuerdo con los datos obtenidos en el experimento, es probable que la
reacción ocurrida entre X y Y sea:
a) 2X + Y
Z.
b) X + Y
Z.
c) X + 2Y
2Z.
d) X + 2y
Z.
29. De acuerdo con los resultados del experimento, la masa molar (g/mol) del
compuesto Z es:
a) 25.
b) 20.
c) 40.
d) 30.