informe 6 de laboratorio de química

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 6
Título:
DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE UN HIDRATO
Nombre:
Profesora:
PARALELO:
FECHA:
1. OBJETIVO
Reconocer las sustancias hidratadas y las sustancias anhidras.
Adquirir habilidad en el manejo de la balanza, y el mechero Bunsen; para determinar el número de moléculas de agua por medida de masa y calentamiento.
2. TEORÍA
Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para
indicar que una sustancia contiene agua.
En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de
agua o sus elementos a una molécula receptora. En química inorgánica, los
hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo
metálico o están cristalizadas con el complejo metálico.
Anhidro, como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no
contiene agua. Se dice de los cuerpos en cuya composición no entra el agua, o
que han perdido la que tenían.
Delicuescencia, (del latín deliquescere, hacerse líquido). Propiedad que presenta
algunas sustancias muy solubles en agua de absorber humedad (agua) del medio
ambiente.
Higroscopia, (palabra que deriva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y
σκοπειν skopein 'observar, mirar'), es la capacidad de algunas sustancias de
absorber o ceder humedad al medioambiente.
La fórmula química es una representación convencional de los elementos que
forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula química se compone de
símbolos y subíndices numéricos; correspondiéndose los símbolos con los
elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices con la
cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto.
3. MATERIALES
ítem
descripción
cantidad
01
Crisol de porcelana
1
02
Pinza para crisol
1
03
Mechero Bunsen
1
04
Soporte universal
1
05
Triangulo de porcelana
1
06
Malla
1
07
Balanza
1
08
Frasco de Compuesto (sal CaSO4*XH2O)
1
09
Espátula
1
01
02
04
03
05
08
06
09
07
CaSO4*XH2O
4. PROCEDIMIENTO
1. Calentar el crisol
lentamente utilizando
mechero
Bunsen,
ayudado con la pinza
para crisol. Gráfico 1
2. Dejar que el crisol se
enfríe sobre una malla
hasta temperatura ambiente.
6. Dejar enfriar el crisol
sobre una malla, para
pesar una vez frío; y
anotar la masa como:
m3= m1+ sust. anhidra
5. Trasladar con una pinza
el crisol con hidrato, hasta
sobre el triangulo, caliente
por 10 minutos.
7. Repetir calentamiento, enfriamiento y pesada, hasta que pese
igual con lo que se asumirá que no
hay agua que desprender.
Gráfico 1
D
8. Elaborar tabla
de datos.
A
B
E
F
3. pesar el crisol con
±0.1g y anotar como:
m1=masa crisol.
4. Introducir aprox. 1
gramo de muestra,
pesar y registrar la
nueva masa como:
m2=m1+hidrato
9. Realizar los
cálculos y llenar
tabla de resultados.
C
G
5. TABLA DE DATOS
1
(m1) Masa del crisol
24.65 g
2
(m2) Masa de crisol con hidrato
25.65 g
3
(m3) Masa de crisol con anhidro
25.45 g
4
Fórmula del anhidro
CaSO4
Peso molecular del CaSO4: 136.20 g/mol
Peso molecular del H2O: 18 g/mol
6. CÁLCULOS
- Masa del anhidro: m3 – m1 = (25.45 – 24.65)g = 0.80g
- Masa de H2O: m2 – m3 = (25.65 – 25.45)g = 0.20g
- Número de moles de sustancia anhidra en la muestra:
=
0.80
136.20
= 5.87x10−3
=
18
𝑃𝑀
moles de CaSO4
- Número de moles de H2O en la muestra:
0.20
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑛ℎ𝑖𝑑𝑟𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝐻2 𝑂
𝑃𝑀
= 0.0111 moles de H2O
- Número de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra:
=
0.0111
5.87x10−3
- La fórmula es:
= 1.9 ≈ 2
Yeso CaSO4*2H2O
7. TABLA DE RESULTADOS
1
Masa del anhidro
0.80 g
2
Masa de H2O
0.20 g
3
Número de moles de sustancia anhidra en
la muestra
5.87x10-3 mol de CaSO4
4
Número de moles de H2O en la muestra
0.0111 mol de H2O
5
Número de moles de H2O por cada mol de
sustancia anhidra
2
6
La fórmula es
Yeso
CaSO4*2H2O
8. OBSERVACIONES
En cuanto al experimento:
 Al calentar el crisol se ve claramente que se evapora la humedad del mismo.
 Al momento de calentar el crisol con el hidrato se observa como se evapora
la humedad del hidrato.
 Para comprobar que toda el agua del hidrato se evaporó se observó que al
momento de calentar por mucho tiempo empezó a fundirse el anhidro.
En cuanto a los cálculos:
 El valor de la relación de moles debe salir igual a 2 porque el compuesto es
Yeso (sulfato de calcio hidratado). Pero sale un valor aproximado.
9. RECOMENDACIONES
 Cuidar de no poner el crisol húmedo (mojado) dentro de una llama fuerte.
 Después de calentar el crisol se debe dejar enfriar sobre una malla
5
minutos.
 No soplar el crisol con la boca porque le daríamos humedad.
 No remover la muestra hidratada con la espátula porque
adheridas partículas a ella y se pierde masa.
se quedan
10. CONCLUCIONES
 Si calentamos un hidrato (sustancia que contiene agua), se convertirá en un
anhidro (sustancia que no contiene agua).
 Al añadir una cierta cantidad de hidrato en el crisol para calentarlo esa
cantidad en masa debe disminuir pero esto se debe a que se evaporó el
agua del hidrato.
 Si tocamos algún material con nuestras manos se transmitirá una cierta
cantidad de humedad y por tanto cambiará la cantidad de masa del
material.
 La cantidad de moles de un hidrato se puede hallar relacionando el número
de moles de Agua por cada mol de la sustancia anhidra que queda después
de calentar el hidrato.
 En el yeso CaSO4*2H2O tiene dos moles de agua pero en el desarrollo de la
práctica sale un valor que se aproxima a dos por tanto la práctica está bien
hecha pero no sale exacto porque los instrumentos utilizados están
expuestos a márgenes de errores.
11. BIBLIOGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrato
http://es.wikipedia.org/wiki/Anhidro
http://dequimica.com/glosario/157/Delicuescencia
http://es.wikipedia.org/wiki/Higrosc%C3%B3pico
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_%28qu%C3%ADmica%29
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Folleto: Manual de prácticas de Química General I