TIPOS DE ENLACES EN LA VIDA COTIDIANA

TIPOS DE ENLACES EN LA VIDA COTIDIANA
Na-Cl, cloruro de sodio - sal de mesa
Na-HCO3, bicarbonato de sodio - utilizada ampliamente como antiacido (sal, de uvas, alkasetser,
etc)
Na-OH, hidroxido de sodio - sosa para limpiar estufas
Ca-O, oxido de calcio - cal
K-I, yoduro de potasio - se utiliza en desinfectantes de alimentos
Na-ClO, hipoclorito de sodio - el que esta en el cloro limpiador el que esta en el cloralex, o en el
clarasol, o en el clorox.La sal de cocina es un compuesto denominado cloruro de sodio (NaCl). Este
compuesto tiene un enlace iónico lo que le permite diluirse en agua.
el H-Cl del estomago
El enlace iónico: un enlace iónico es la unión de un metal de baja electronegatividad con un no
metal de alta electronegatividad , en el cual el metal pierde electrones de valencia y el no metal
los gana, así los dos alcanzan la configuración de un gas noble (octeto). Un ejemplo de ello
tenemos el oxido de magnesio (MgO).
Podemos observar que el oxigeno gana dos electrones y alcanza la configuración del gas noble
Neon (Ne) y el magnesio pierde dos electrones y alcanza la configuración del Neon (Ne); entonces
podemos concluir que el enlace iónico el octeto se logra con ganancia y perdida de electrones.
Ahora analicemos algunas características de los compuestos iónicos:
1.- A temperatura ambiente son sólidos de alta dureza (alta resistencia a ser rallado por otro),
malos conductores eléctricos y solubles en disolventes polares como el agua.
2.- Son frágiles y quebradizos (se rompen fácil por acción de fuerzas externas).
3.- Fundidos o disueltos en agua son buenos conductores eléctricos.
4.- Son sólidos cristalinos, por que los iones se distribuyen regularmente en espacio
tridimensional, formando celdas unitarias que son figuras geométricas regulares.
Enlaces Covalentes:
uy facil aqui te pongo unos:
El agua
El amoníaco
El metano
El butano
El propano
El etano
El benceno
Los fenoles
Las cetonas (propanona, butanona etc)
Los aldheidos
etc
Propiedades de los compuestos covalentes moleculares
Generalmente están formados por elementos no metálicos.
Existen compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, pero los sólidos son frágiles y quebradizos, o
blandos y de aspecto céreo.
Generalmente son insolubles en agua, y solubles en disolventes como el tolueno, la acetona o la
gasolina.
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Son los que estan formados exclusivamente por elementos no metálicos: oxigeno (O2), hidrogeno
(H2), agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), ácido cloridrico (HCl), metano (CH4).
En un enlace covalente se da entre dos no metales en el cual se produce comparición de
electrones, para poder alcanzar el octeto.
Lewis estudio con detalle este enlace he invento los símbolos lewis y estructuras lewis para
representar los enlaces.
¿Que es un símbolo lewis?
Es un símbolo químico, que representa a un núcleo con sus electrones internos y alrededor puntos
o aspas que representan a los electrones externos o electrones de valencia.
¿Qué es una estructura lewis?
Es una combinación de elementos lewis que representa la transferencia o comparición de
electrones en un enlace químico.
En el enlace covalente entre el oxigeno y el hidrogeno, este ultimo tiene un par elmazante con el
que su configuración electrónica llega a ser como la del (He) y el oxigeno con dos pares enlazantes
alcanza la configuración electrónica del Neón (Ne).
Si bien el enlace covalente hay comparición de electrones, estos pasan más tiempo cerca del
núcleo más electronegativo, es por esta razón en las moléculas se forman los dipolos.
En contraste con la molécula polar podemos encontrar a la molécula apolar. Como el hidrogeno:
Y por esta diferencia entre moléculas polares y apolares; diversas sustancias como el agua y el
aceite no pueden mezclarse ya que el agua es polar y el aceite es apolar.
“Lo semejante disuelve a lo semejante”.
También existen otros tipos de enlaces covalentes como los enlaces coordinados que se da cuando
uno de los átomos contribuye con ambos electrones en el enlace y una ves formado el enlace no
se puede diferenciar entre el enlace coordinado y el enlace covalente normal.
Otro tipo de enlace que podemos encontrar es el enlace múltiple, este tipo de enlace se da entre
dos átomos que comparten mas de un par enlazarte, los enlaces múltiples pueden ser dobles o
triples. Como ejemplo podemos poner a las moléculas de nitrógeno (N) y oxigeno (O2).
Para dar una buena estructura lewis de las moléculas a continuación daremos los pasos a seguir:
1- Determinar el número total de electrones de valencia en la estructura.
2- Identificar el átomo o los átomos centrales y los átomos terminales.
3- Escriba un esqueleto estructural adecuado y una los átomos del esqueleto mediante enlace
covalentes simples (un solo trazo).
4- Por cada enlace del esqueleto, reste dos electrones del número total de electrones de valencia.
5- Con los electrones de valencia restantes complete primero los octetos de los átomos terminales
y después complete los octetos del átomo o átomos centrales.
6- Si aun después del paso 5, falta un octeto a uno o más átomos centrales, desplace electrones de
los pares solitarios de los átomos terminales formando enlaces covalentes múltiples con los
átomos centrales.
Ahora analizaremos las propiedades generales de los enlaces covalentes:
- A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
- Poseen unidades discretas y con una composición atómica definida y constante llamada
molécula.
- Son malos conductores eléctricos en cualquier estado físico, incluso disueltos en agua.
- Son blandos (baja dureza).
- Poseen punto de fusión bajo y son menos solubles que los compuestos iónicos.
Ahora seguiremos nuestro estudio con el enlace metálico: es un enlace que se da entre metales en
este enlace los electrones de valencia se desprenden de sus átomos y quedan libres para moverse
y desplazarse por toda la red cristalina en forma caótica o al azar , formando así un mar de
electrones que envuelve los cationes metálicos ( los átomos metálicos, al perder sus electrones de
valencia quedan cargados positivamente ) surgiendo así una gran fuerza eléctrica de atracción
entre los cationes y el mar de electrones , que es la responsable que los metales tengan en general
alta resistencia mecánica.
ENLACES INTERMOLECULARES
Cuando las sustancias se encuentran en estado liquido o sólido las moléculas que las forman se
encuentran a distancias muy cortas entre sí, estas condiciones se presentan fuerzas de atracción
molecular o enlaces intermoleculares cuya intensidad depende del tipo de molécula , es decir son
polares o apolares. Apartir de este tipo de interacciones se puede explicar la variación de las
propiedades de los líquidos como el punto de ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de
vaporización. Así como también se relacionan en forma directa con algunas propiedades de los
sólidos como el punto de fusión y calor de fusión.
A continuación tratamos cada uno d los enlaces intermoleculares:
El enlace dipolo-dipolo consiste en una fuerza de atracción eléctrica entre los polos opuestos de
las moléculas polares y a diferencia del enlace iónico, en el enlace dipolo- dipolo los signos (+) y (-),
representan solo “cargas parciales” divido a un momento bipolar resultante e cada molécula.
Los enlaces puente de hidrogeno son un caso especial de enlace dipolo- dipolo muy fuertes. Los
enlaces puente de hidrogeno se formen entre moléculas polares que tienen hidrogeno unido a
cualquiera de los tres elementos pequeños (del segundo periodo de la tabla) de alta electro
negatividad que son F, O y N es decir, las moléculas que se atraen por enlace puente de hidrogeno
presentan enlaces intraatómicos de alta polaridad.
Otra fuerza de atracción que se presentan en las moléculas se llaman enlace mediante LAS
FUERZAS DE LONDÓN esta fuerza consiste en una fuerza de atracción eléctrica muy débil entre
dipolos no permanentes, es decir entre dipolos instantáneos o un dipolo inducido
correspondientes a dos moléculas que se encuentran muy muy cercanas.
Luego de haber estudiado estos tipos de enlace intermoleculares podemos afirmar que el enlace
puente de hidrogeno es mas fuerte que el dipolo-dipolo y este a su ves mas fuerte que el de fuerza
de Londón
El enlace metalico tenemos miles de ejemplos, en metales puros o aleaciones, acero, hierro, sodio,
cromo, niquel...