TALLER DE QUÍMICA No.1 Notación espectral y enlace iónico

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TALLER DE QUÍMICA No.1
Notación espectral y enlace iónico
ALUMNA______________________CURSO____
1. NOTACIÓN ESPECTRAL
Llena el cuadro presentado a continuación y deduce el grupo y el período del elemento en la TP.
Destaque los electrones del último nivel y los electrones de valencia. Fíjate en el elemento oxígeno
que se encuentra como ejemplo.
elemento Notación espectral
Na
Br
S
Sr
Al
As
I
C
O
1s2 2s2 2p4
Grupo
período
VI
2
2. FÓRMULAS DE LEWIS
Estas formulas representan los electrones de valencia de un elemento de la TP, ubicados
alrededor del símbolo del mismo y, organizado por parejas y siempre dejando los espacios para los
electrones que puedan ubicarse en su estructura a fin de completar 8 electrones, consiguiendo la
estructura de gas noble.
Dependiendo de si el elemento se encuentra en las columnas largas o cortas (elementos de
transición), la fórmula tomará los datos de la la TP para dicha representación.
a. Columnas largas
Se debe leer el número romano que se encuentra en la parte superior del correspondiente grupo.
Llena el cuadro escribiendo los electrones de valencia de los siguientes elementos. Se da como
ejemplo el elemento azufre.
elemento S
e- de
VI
valencia
H
B
N
As
Po
At
Xe
Fr
2
*Procede ahora a escribir las fórmulas de Lewis de estos elementos, usando
alternativamente bolas y cruces:
b. Columnas cortas (elementos de transición)
Los electrones de valencia de estos elementos está dado por el o los números de oxidación que lo
acompañan en la TP. Así el Fe tiene 2 o 3 electrones de valencia, el Hg tiene 1 o2 electrones de
valencia, etc. En la tabla dada a continuación escribe los electrones de valencia de los elementos
de transición.
elemento Fe
e- de
2,3
valencia
Co
W
Ti
Ag
Mn
Ta
Pt
Cr
*Procede ahora a escribir las fórmulas de Lewis de estos elementos, usando
alternativamente bolas y cruces:
3. ENLACES
Los enlaces entre elementos de la TP tienen por objetivo completar 8 electrones de
valencia en cada uno de estos.
Los elementos de la izquierda (grupos I , II y III), tienden a perder 1,2 o 3 electrones,
mientras los elementos de la derecha de la TP, tienden a ganar los electrones faltantes para
completar 8 electrones de valencia. Así, el Li (grupo I) pierde el electrón de valencia y toma el
número de oxidación +1. El elemento flúor F toma 1 electrón para completar 8 en su órbita más
externa y toma el número de oxidación -1.
Los enlaces pueden ser iónicos o covalentes según robe o comparta electrones respectivamente.
a. ENLACES IÓNICOS
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Producen iones. Un elemento le roba electrones a otro a fin de completar 8 electrones de
valencia. Este tipo de enlace siempre se hace con los elementos del grupo VII. (F, Cl, Br, I y At), en
combinación con los de los grupos I ó II de la TP.
*Enlace iónico tipo l
NaCl
cloruro de sodio
Llena el siguiente cuadro basado en el anterior ejemplo.
Compuesto NaCl
nombre
Cloruro
de
sodio
*Representa ahora los anteriores compuestos con fórmulas de Lewis.
*Enlace iónico tipo Il
BaCl2 cloruro de Bario
Llena el siguiente cuadro basado en el anterior ejemplo.
Compuesto BaCl2
Nombre
Cloruro
de
bario
*Representa ahora los anteriores compuestos con fórmulas de Lewis.