LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. PRACTICA 1 CARACTERÍSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO. 1. Objetivo:

LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 1
CARACTERÍSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO.
1. Objetivo:
Conocer y aprender el uso del material y equipo más común en el laboratorio
Identificar el material que se te presente
2. Hipótesis:
3.
Introducción:
4. Material y Reactivos:
•
•
•
Material de vidrio
Material de porcelana
Material metálico
5. Metodología:
1.- Se mostrarán los diversos tipos de material de laboratorio y se explicará su uso,
sus capacidades y el cuidado del mismo
2.- El profesor indicará la ubicación de las instalaciones más usuales en el laboratorio
como son: la instalación eléctrica, las llaves de agua, el gas, la regadera, etc.,
proporcionando indicaciones adecuadas para su uso.
3.- Terminada la explicación del profesor, anotará el nombre de cada uno de los
dispositivos que se muestran en las figuras, así como uso más frecuente en la tabla
que aparece enseguida, cuidando que el número que contiene asignado la figura
corresponda al de la lista.
6.
Resultados:
Registra tus observaciones y resultados.
1.- De acuerdo con la actividad que realizaste en el laboratorio, expresa tus
observaciones acerca de las ventajas que ofrece el uso del material de vidrio.
Entre los aparatos para medir volúmenes indica:
a) ¿Cuál presenta mayor confiabilidad?
b) ¿Cuál es la forma para disminuir el error de los mismos?
c) ¿Cuál es el uso más frecuente del material de porcelana?
3.- ¿Cuáles son las instalaciones propias de un laboratorio? Realiza un esquema
indicando las características necesarias con las que cuenta el laboratorio de tu escuela.
7. Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 3
CARACTERÍSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO.
1. Objetivo:
Analizar las condiciones y los resultados de la explosión del maíz palomero.
2. Hipótesis:
3. Introducción.
4. Material y 1Reactivos:
• Granos de maíz palomero
• Granos de otras variedades de maíz
• Aceite para guisar
•
•
Balanza granataria
Matraz Erlenmeyer de 300ml y tapón
Mechero bunsen
• Alfiler
• Pinzas para matraz
• Guantes de carnaza
5. Metodología:
1.- Compara los granos de maíz palomero con las otras variedades de maíz y anota
las diferencias que encuentres en cuanto al tamaño, color, forma y dureza de la
cáscara.
2.- Diseña una tabla en la que puedas ordenar los datos.
3.- En la balanza grana tana, pesa una muestra formada por 10 granos de maíz
palomero. Anota los resultados obtenidos.
4.- Calcula la masa promedio de un solo grano de la muestra. Esto lo harás
dividiendo el peso obtenido entre los 10 granos de maíz. Anota los resultados
obtenidos.
5.- Agrega al matraz 10 gotas de aceite para guisar.
6.- Introduce al matraz la muestra de granos de maíz palomero.
7.- Con los guantes puestos, calienta en el mechero sosteniendo el matraz con las
pinzas.
8.- Agita suavemente hasta que el maíz explote.
9.En la balanza granataria, pesa una muestra formada por 10 palomitas de maíz.
Anota loa resultados obtenidos.
10.- Calcula la masa promedio de una sola palomita de la muestra. Registra los datos.
11.- Repite la actividad con otra muestra de 10 granos de maíz palomero pero antes
de calentar, perfora con el alfiler cada uno de los granos. Registra loa datos.
12.- Repite la actividad con otra muestra de 10 granos de otra variedad de maíz.
Registra los datos.
6. Resultados:
Registra tus observaciones y resultados.
Tipo de grano
Tamaño
Masa de 10 granos de maíz (g)
Masa de 10 palomitas de maíz (g)
Color
Dureza de la
ciscara
Masa promedio de un grano de maíz
(g)
Masa promedio de palomitas de
maíz (g)
Responde las siguientes preguntas:
¿Qué observas?
Compara tus resultados con los de otros equipos y describan los cambios observados.
¿Cómo puedes explicarlo?
¿Qué ocurre con la muestra de granos de maíz que perforaste?
¿Explotan las otras variedades de maíz? Registra las observaciones.
¿Qué características tienen los granos de maíz palomero que lo distinguen de otras
variedades de granos de maíz?
Realiza un esquema de un corte transversal de un grano de maíz identificando las
partes que lo conforman.
7.
Conclusiones:
En base a tus observaciones y resultados obtenidos, resuelve las siguientes preguntas:
¿Por qué explota el maíz palomero?
¿Por qué no explota el maíz palomero si se perfora la cáscara?
8. Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 3
CARACTERÍSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO
1. Objetivo:
Analizar y entender que finalidad tiene la actividad práctica en laboratorio.
Reflexionar sobre cómo una teoría puede explicar las observaciones.
2. Hipótesis:
3. Introducción:
4. Material y Reactivos:
• 4 tubos de ensayo
• Gradilla
• ½ taza de jarabe de maíz o miel
• ½ taza de café “cargado”
• ½ taza de aceite para cocinar
• ½ taza de alcohol con colorante
•
•
4 cucharas pequeñas
Objetos pequeños de distintos materiales que puedan introducirse en los
tubos de ensayo: clips, piedras pequeñas, botones, etc...
5. Metodología:
1. - Etiquetar los tubos del 1 al 4. El tubo 1 deberás marcarlo como blanco o
referencia.
2. - Inclina el tubo 1 y con cuidado vierte dos cucharadas de jarabe de maíz o miel.
3. - Agrega 2 cucharadas de café, de tal forma que resbale por las paredes del tubo 1.
4. - De la misma forma, agrega dos cucharadas de aceite de cocina al tubo 1.
5. - Añade dos cucharadas de alcohol colorido al tubo 1.
6. - Anota los resultados.
7. - Con los siguientes tubos realiza el mismo procedimiento variando el orden en el
que añades loa líquidos.
6. Resultados:
Completa el siguiente cuadro con las observaciones y resultados que obtuviste.
Tubo
Dibujo
Orden en el
Posible explicación
que añadiste el líquido.
1
2
3
4
¿Qué ocurre si varias el orden de adición de los líquidos?
¿Qué pasa si los agitas?
¿Qué sucederá con cada uno de los objetos pequeños al colocarlos sobre la superficie
del líquido ubicado en la parte superior de cada tubo?
7. Conclusiones:
Con base en lo que viste en tus cursos anteriores de ciencias, identifica algunas
habilidades del pensamiento científico que aplicaste al realizar el experimento.
8. Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 4
PARTES POR MILLÓN
1. Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
•
7 tubos de ensayo
•
Gradilla
•
2 goteros
•
Agua de jamaica concentrada
•
Agua de la llave
5.
Metodología:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
-
Etiquetar los 7 tubos del 1 al 7
Al tubo 1 agregar 10 gotas de agua de jamaica.
Del tubo 1 tomar una gota y colocarla en el tubo 2.
Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Agitar.
Del tubo 2 tomar una gota y colocarla en el tubo 3.
Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Agitar.
Del tubo 3 tomar una gota y colocarla en el tubo 4.
Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Agitar.
Del tubo 4 tomar una gola y colocarla en el tubo 5.
- Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Agitar.
11.
12. 13. 14. 15. -
- Del tubo 5 tomar una gota y colocarla en el tubo 6.
Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave.
Del tubo 6 tomar una gota y colocarla en el tubo 7.
Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave.
Coloca una hoja blanca detrás de la gradilla para distinguir disoluciones.
6. Resultados:
Contesta las siguientes preguntas y completa el cuadro.
¿Todas las muestras contienen jamaica?
¿De qué depende el color en cada vaso?
¿Qué fracción de la muestra original de agua de jamaica hay en el segundo vaso?
¿Qué fracción hay en el tercer vaso? ¿Y en cada uno de los siguientes vasos?
Tubo
Fracción
Fracción en la muestra
original
1
1/1
un entero
2
1/10
un décimo
3
4
5
6
7
Si tuviéramos un millón de gotas de la última disolución, ¿cuántas gotas serían de
agua de jamaica?
Ahora pensemos en una pequeñísima muestra de una disolución en la que hay un
millón de partículas, de las cuales el 50% son moléculas de agua y el otro 50% son
partículas de jamaica.
¿Cuál es el porcentaje de partículas de jamaica en los casos que se indican en el
siguiente cuadro?
Un millón de partículas y moléculas
Moléculas de agua
Moléculas de jamaica
50%
50%
60%
70%
75%
80%
90%
99%
Pensemos la disolución muy diluida (baja concentración) en la que hay un
millón de moléculas de agua y partículas de jamaica. Anota el porcentaje de
jamaica correspondiente.
Moléculas de agua
Partículas de jamaica
99%
1%
99.9%
99.99%
99.999%
99.9999%
En la disolución que estamos considerando, inicialmente hay 500 000
moléculas de agua y 500 000 partículas de jamaica. ¿Cuántas partículas de
jamaica contiene la disolución en los casos que se indican en el cuadro.
Moléculas de agua
500 000
Partículas de jamaica
500 000
600 000
700 000
800 000
900 000
990 000
¿Cuántas partículas de jamaica ha en los casos que se indican en el siguiente
cuadro? Anota los resultados.
Molécula de agua
990 000
999 000
999 900
999 990
999 999
7. - Conclusiones:
8. - Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
Partícula de jamaica
10 000
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Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 5
Medición
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
5.
•
80g de pan de caja blanco
•
9mL de glicerina
•
9mL de pegamento blanco líquido
•
3ml de jugo de limón
•
1 balanza
•
1 bandeja de plástico de 1L
•
1 cuchillo
•
1 jeringa desechable de 10ml sin aguja
•
1 jeringa desechable de 3ml sin aguja
Metodología:
1. Retira
la corteza de las rebanadas de pan con el cuchillo. Hazlo con
precaución.
Desmenuza el pan con tus manos, de manera que obtengas pequeñas virutas.
2. Sin utilizar instrumentos de medición, estima las cantidades aproximadas de
ingredientes descritas en la lista de materiales. Adiciónalas en el recipiente de plástico
en el orden en que se te piden y forma una mezcla. (Caso 1).
3. Repite el procedimiento anterior, pero ahora mide las sustancias con los
instrumentos adecuados. (Caso 2)
4. Frota tus manos ligeramente con un poco de glicerina, para evitar que la pasta se
te peque en ellas.
5. Compara las propiedades de ambas pastas e intenta modelar un objeto con cada una.
6.
Si deseas modelar otros objetos, guarda tu pasta en una bolsa de plástico, a la
que le hayas extraído el aire y ciérrala. No la dejes en el refrigerador pues se
endurece.
7. Comparte tus resultados con el resto de tu equipo y reflexiona por que es
importante la medición al realizar algún experimento.
6.
Resultados.
1 . - R e a l i z a un cuadro en donde hagas un dibujo comparativo de la pasta obtenida
en el caso 1 y en el caso 2. Escribe las características que sean iguales y diferentes.
2.- ¿Por qué crees que las pastas no se parecen?
3.- ¿Por qué crees que es importante la medición al realizar algún experimento?
7.
Conclusiones.
8.
Bibliografía:
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
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Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 6
Propiedades intensivas y extensivas de la materia
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
•
2 vasos de precipitados de 250ml
•
1 taza
•
2 termómetros
•
1 hoja milimétrica
5. Metodología:
1.- En los vasos de precipitados pon a hervir dos volúmenes distintos de agua.
2.- Predice la temperatura de ebullición de las muestras y si hervirán al mismo
tiempo.
3.- Vierte media taza de agua en un vaso y una taza completa en el otro.
4.-Introduce el termómetro en cada vaso y anota el valor de la temperatura del agua.
Estos valores corresponden al tiempo cero (t=0).
5.-Coloca cada vaso en su panilla y comienza a calentar.
6.- Registra el valor de la temperatura del agua en ambos vasos cada dos minutos.
Evita que el termómetro haga contacto con el vaso.
7.- Continúa el calentamiento por 8 minutos más, después de que hierva el agua de
cada vaso.
6.
Resultados.
1.- Organiza los datos en un cuadro, en una columna debes colocar el tiempo
(minutos) y en la otra columna la temperatura (°C)
2.- Elabora una gráfica en el papel milimétrico que muestre la variación de la
temperatura contra el tiempo de calentamiento. Usa la misma gráfica para los
resultados de ambas muestras.
3.- ¿Cómo cambia la temperatura con respecto del tiempo?
4.- ¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre las gráficas? Justifica tus respuestas.
5.- ¿Cuál fue el tiempo en que hirvió el agua en cada uno de los recipientes?
6.- ¿Cómo lo explicas?
7.- ¿Qué sucede con la temperatura durante y después de que hierve el agua?
8.- Elabora con base en tus aprendizajes sobre los cambios de estado y el modelo
cinético de las partículas, un modelo para explicar lo que sucede con la temperatura
durante y después de que hierve el agua.
9.- Reflexiona si la temperatura es una propiedad extensiva o intensiva.
7.
Conclusiones.
8.
Bibliografía.
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA7
Mezclas.
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
7 frascos de vidrio limpios y secos (geber)
Masking tape
Marcador
Una cuchara
Una lupa
Agua
Sal
Aceite de cocina
Limadura de hierro, clavos pequeños o clips
Azúcar
Alcohol de caña
Granos de arroz sin cocer
Lunetas
Arena o café granulado
5.
Metodología:
1.- Toma 4 frascos y forma mezclas binarias (de dos compuestos) con cantidades
pequeñas de las sustancias de la lista.
2.- Etiqueta los frascos, coloca el nombre que corresponda de acuerdo a con lo que
contengan. Puedes hacer mezclas a base de líquidos con líquidos, líquidos con sólidos
y sólidos con sólidos.
3.- Observa las mezclas cuidadosamente y anota tus observaciones. Puedes utilizar
una lupa, para ver con detalle que aspecto tiene cada mezcla.
4.- Repite el procedimiento con los 3 frascos restantes, pero en esta ocasión utiliza
tres sustancias.
5.- Observa con cuidado lo que ocurre en cada uno de los fiascos.
6.
Resultados.
1.- Realiza el siguiente cuadro.
Número de
mezcla
1
Componentes
Observaciones
Agua + sal
Se disolvió
completamente
2
3
4
5
6
7
2.- ¿Cuál de las mezclas de las que se formaron son homogéneas?
3.- ¿Cuál de las mezclas de las que se formaron son heterogéneas?
Clasificación
Homogénea o
Heterogénea
4.- ¿Cuáles fueron las principales diferencias que observaron en cada mezcla?
5.- Haz en tu bitácora un dibujo detallado de cada mezcla y anota debajo su
clasificación.
6.- Analiza los cambios que hayas observado y que más te hayan llamado la atención
en las propiedades de los componentes individuales al convertirse en mezclas
binarias y completa la siguiente tabla:
Número de mezcla
1
2
3
4
5
6
7
7.
Conclusiones.
8. Bibliografia.
Propiedades
observables en el
primer componente
Propiedades
observables en el
segundo componente
Propiedades
observables de la
mezcla
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Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 7
Separación de Mezclas. (Parte 1)
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
Sublimación
• Vaso de
precipitados de
250ml
• Cápsula de
porcelana
• Tripie o soporte
universal con anillo
• Mechero
• Rejilla
• Naftalina
• Carbón en polvo
• Agua con hielo
5.
Destilación
Cromatografía
Cristalización
• 2 soportes universales,
uno con anillo
• 1 vaso de precipitados
de 250ml
• Rejilla
• Termómetro
• 2 pinzas de nuez
• Manguera de hule
• Matraz de destilación
• Tapón de hule horadado
• Refrigerante con
condensador
• Alcohol etílico
• Agua destilada
• 3 frascos limpios
de alimento para
bebé
• Tres tiras de
papel filtro de 3cm
de ancho y longitud
algo mayor que los
frascos
• Marcadores de
diferentes colores
• Agua
• Acetona
• Alcohol
• 1 soportes con
anillo
• 1 rejilla
• 1 vaso de
precipitados
• 1 embudo
• Papel filtro
• 1 Matraz de
250ml
• Hielo
• Tina para baño
de hielo
Metodología:
Sublimación.
1.- Prepara una mezcla de carbón en polvo y naftalina. Deposítala en un vaso de
precipitados.
2.- Tápalo con la cápsula de porcelana que contiene agua con hielo.
3.- Calienta suavemente hasta que la naftalina desprenda vapores.
4.- Observa.
Destilación.
1.- En el matraz de destilación, coloca una mezcla de agua y alcohol etílico, se humedece
el orificio del tapón de hule y se introduce, con cuidado el termómetro, se tapa el matraz
con el tapón.
2.- Se monta el dispositivo de destilación con ayuda del profesor. Se calienta suavemente
la mezcla a través de la tela de alambre asbestada, cuidando que la temperatura no exceda
a 78°C, cuando alcance esa temperatura se retira el mechero y se vuelve a calentar cuando
la temperatura está a menos de 78°C. Debes tener cuidado con el mechero porque los
vapores del alcohol son inflamables.
Cromatografía.
1.- Con un marcador traza una línea a lo ancho de uno de los extremos de cada tira de
papel, a 3 cms de altura. Utilicen un color diferente en cada tira.
2.- Vierte un poco de agua (1cm de altura) en uno de los fiascos, márcalo señalando su
contenido. Haz lo mismo con los otros dos frascos añadiendo a uno acetona y al otro
alcohol.
3.- Introduce cada tira de papel en los frascos.
4.- Observa.
Cristalización.
1.-Montar el soporte con el anillo y la rejilla. Colocar el vaso de precipitados con agua a
la mitad de su capacidad.
2.- Agregar sulfato de cobre hasta que la solución se sature.
3.- Todavía caliente filtrar el contenido del vaso. Recoger el filtrado en el matraz.
4.- Introducir el matraz en un baño de hielo, raspar ocasionalmente para promover la
cristalización.
6.
Resultados.
Sublimación.
1.- ¿Qué observaste en el experimento?
2.- ¿Cuántos materiales tienes en el vaso? ¿Y en la parte inferior de la cápsula?
3.- ¿Qué propiedades tiene que tener un sólido para que sublime?
4.- Investiga que otros productos pueden sublimarse.
5.- Dibuja tu experimento.
Destilación
1.- ¿Por qué fue posible separar al alcohol del agua?
2.- ¿Cuál de los dos líquidos tuvo evaporación y se condensó?
3.- ¿Hirvió el agua? ¿Por qué?
4.- ¿Qué significa alcohol del 96?
5.- Dibuja tu experimento.
Cromatografía.
1.- ¿Por qué se humedece el papel gradualmente?
2.- ¿Qué colores pueden distinguir?
3.- ¿De donde provienen?
4.- ¿Qué diferencias encuentras en los colores que se formaron?
5.- Consideras que uno de los disolventes fue mejor que los otros? ¿Por qué?
6.- Dibuja tu experimento.
Cristalización.
1.- ¿Qué sustancias conoces en forma de cristal?
2.- ¿Cómo se forman los cristales?
3.- ¿Cómo defines a un cristal?
4.- Dibuja tu experimento.
7.
Conclusiones.
8.
Bibliografía.
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 9
Separación de Mezclas. (Parte 2)
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
Sublimación
• Vaso de
precipitados de
250ml
• Cápsula de
porcelana
• Tripie o soporte
universal con anillo
• Mechero
• Rejilla
• Naftalina
• Carbón en polvo
• Agua con hielo
Destilación
Cromatografía
Cristalización
• 2 soportes
universales, uno con
anillo
• 1 vaso de
precipitados de
250ml
• Rejilla
• Termómetro
• 2 pinzas de nuez
• Manguera de hule
• Matraz de
destilación
• Tapón de hule
horadado
• Refrigerante con
condensador
• Alcohol etílico
• Agua destilada
• 3 frascos limpios
de alimento para
bebé
• Tres tiras de papel
filtro de 3cm de
ancho y longitud
algo mayor que los
frascos
• Marcadores de
diferentes colores
• Agua
• Acetona
• Alcohol
• 1 soportes con
anillo
• 1 rejilla
• 1 vaso de
precipitados
• 1 embudo
• Papel filtro
• 1 Matraz de 250ml
• Hielo
• Tina para baño de
hielo
5.
Metodología.
1.-El profesor les proporcionara una muestra de una mezcla, cada una con una
composición porcentual diferente.
2.- Observa con cuidado la mezcla. Anota en tu bitácora todo lo que puedas ver de cada
una y decide que tipo de mezcla es.
3.- Separa la mezcla. Para ello deberás elegir el método más indicado, tomando en cuenta
la siguiente tabla de propiedades de las sustancias que forman dichas mezclas.
Sustancia
Propiedad
Otras propiedades
particular
Viruta de hierro
Magnético
Insoluble en agua
Azúcar
Pastilla desodorante para baño
Muy soluble en agua
Sublima a 60°C
Se funde a 160°C
Insoluble en agua
Arena
Insoluble en agua
Funde a mas de 1000°C
Agua
sal
Hierve a 100°C
Funde a mas de 700°C
Es transparente
Bastante soluble en agua
4.- Una vez que hayas identificado el método de separación para cada mezcla, haz una
lista con los materiales que necesitas y el procedimiento que debes de llevar a cabo. Para
calcular la composición porcentual necesitas una balanza.
5.- Antes de proceder, pide al maestro que revise tu propuesta.
6.- Una vez separados los dos componentes de la mezcla, pésalos por separado, reporta en
gramos.
7.- Una vez que pesaste los componentes por separado, y sabes cual está en mayor
proporción, identifica cuál es el soluto y cual el disolvente. En el caso de mezclas
heterogéneas los dos componentes se conocen como fase dispersa y fase dispersora.
8.- Calcula la composición porcentual de cada componente.
6.
Resultados.
1.- Completa la siguiente tabla:
Mezcla
Viruta de
hierro + azúcar
Sal + agua
Desodorante de
baño + arena
Método de
separación
Soluto o fase Disolvente o % de soluto o
dispersa
fase dispersora fase dispersa
% de
disolvente o
fase
dispersora
2.- ¿Qué tipo de mezcla era cada una?
3.- ¿Cuál fue la mezcla más fácil de separar?
4.- Al separar los dos componentes ¿pudieron recuperar el 100% de la masa original?
5.- ¿Porqué purificar resulta un proceso más caro que el de mezclar?
7.
Conclusiones.
8.
Bibliografía.
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 10
Densidad
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
• Balanza
• Probeta
• Agua
• Pequeña piedra o mineral
5.
Metodología:
1.- Pesa el mineral y registra el dato.
2.-Obtén el volumen por desplazamiento de agua dentro de la probeta y registra el dato.
3.-Aplica la fórmula de densidad con los datos anteriores y registra la densidad del
objeto.
4.- Compara los resultados con los obtenidos con otros equipos.
6.
Resultados.
1.- Realiza un dibujo del experimento
2.- Realiza un cuadro en donde registres el peso del mineral, el volumen de agua
inicial (sin mineral) y el volumen de agua final (con mineral), la diferencia de volumen
obtenida (este valor es el que vas a sustituir en la fórmula).
3.- Sustituye la fórmula y obtén la densidad.
7.
Conclusiones.
8.
Bibliografía.
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
1.
PRACTICA 10
Tipos de disoluciones de acuerdo con su concentración.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
• 4 Vaso de precipitados de 250ml
• 1 agitador de vidrio
• 1 mechero
• 1 termómetro
• Azúcar y agua
• 1 cuchara
5.
Metodología:
1.- Llena los vasos hasta la mitad de su capacidad con agua (disolvente).
2.- Etiqueta los vasos del 1 al 4.
3.- El vaso i será el vaso control o blanco. Al cual no se le hará ningún procedimiento.
4.- Agrega 1 cucharadita de azúcar al vaso 2. Agita hasta disolver el azúcar (soluto).
5.-Agrega 2 cucharaditas de azúcar al vaso 3. Agita. Observa si el azúcar se disuelve.
6.- Agrega 3 o 4 cucharadas de azúcar al vaso 4, o hasta que ya no se disuelva. Observa lo
que pasa.
7.- Calienta el vaso 4, hasta llegar a 50°C. Observa que sucede.
8.- Calienta el vaso 4, hasta llegar a 80°C. Observa que sucede.
6.
Resultados.
1.- Realiza un dibujo del experimento (de cada vaso)
2.-En el vaso 1, etiquetado como blanco ¿para qué lo usas?
3.- En el vaso 2 ¿Qué pasa al añadir mas azúcar?
4.- En el vaso 3 cuando añades más azúcar hasta que no se disuelva ¿cómo es
la mezcla?
5.- En el vaso 4, cuando calientas a 50°C ¿Qué pasó con la mezcla?
6. -¿Qué ocurrió cuando calentaste a 80°C?
7.- De acuerdo con lo realizado y tomando en consideración las cantidades de soluto
empleadas al hacer las disoluciones, identifica los tipos de disoluciones:
Solución diluida — vaso # _______________
Solución concentrada - vaso # __________________
Solución saturada - vaso # _______________
Solución sobre saturada - vaso # ________________
8.- Con tus palabras define a cada una de las disoluciones formadas.
7.
8.
Conclusiones
Bibliografía
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 11
¿Es una sustancia pura o una mezcla?
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción
4.
Mantenimiento y Reactivos
• 2 tazas medidoras
• 6 vasos de plástico transparentes pequeños (aprox. lOOml de capacidad)
• 6 círculos de cartulina, un poco más grandes que la boca del vaso.
• 6 palitos de madera para paletas
• Etiquetas para los vasos
• Jugo de uva o de manzana (no néctar)
• Agua potable
5.
Metodología:
1.- Marca los vasos de la siguiente manera: control, jugo, Zi, %, 1/8 y 1/16.
2.- Mide media taza de agua y viértela en el vaso marcado como control.
3.- Mide una taza de jugo y vierte sólo la mitad (media taza) en el vaso marcado como
jugo.
4.- Agrega agua al jugo que quedó en la taza medidora, hasta completar de nuevo la marca
de 1 taza, mezcla bien y sirve la mitad en el vaso marcado como l/x.
5.- A la media taza de jugo diluido que quedó en la taza medidora, añádele agua hasta
llenarla de nuevo, mezcla bien y vacía media taza en el vaso marcado como V4.
6.- Repite este proceso de dilución en serie para preparar los vasos marcados como 1/8 y
1/16.
7.- Haz una ranura en el centro de los círculos de cartulina, de manera que puedas
introducir el palito de madera en ellos y tapa los vasos.
8.- Mete todos los vasos en la hielera al mismo nivel para que estén a la misma
temperatura.
9.- Después de 30 minutos revisa cómo va el congelamiento, mueve con cuidado los
palitos para verificar la formación del hielo.
10.- Revisa las paletas cada 15 minutos, registra tus observaciones y el tiempo en el que
se congela el contenido de cada vaso.
6.
Resultados.
1.- Dibuja cómo se verían las partículas que forman las disoluciones que preparaste. Toma
en cuenta las cantidades de sus componentes. Según tus dibujos (modelos), explica como
afecta la concentración de las disoluciones a la temperatura de congelación.
2.- Elabora una gráfica del tiempo de congelación con respecto a la cantidad de jugo
presente en cada una de las paletas.
3.- ¿Qué sucede cuando algunas personas utilizan anticongelante diluido con agua para
ahorrar dinero?
4.- Explica porque es importante emplear las disoluciones acuosas en concentraciones
adecuadas.
7.
Conclusiones
8.
Bibliografía
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 13
Electrólisis del agua
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
•
•
•
•
•
•
•
Batería de 9V
2 tubos de ensayo
1 vaso de precipitados de 5OOmL
Agitador de vidrio
Cinta adhesiva
200mL de agua
2 gramos de cloruro de sodio
5.
Metodología:
1.- Armar una celda electrolítica (imagen en tu libro de texto página 85)
6.
Resultados:
1.- Investiga los pasos a seguir para descomponer el agua en hidrógeno y oxigeno. Dibuja
la celda electrolítica y describe lo que sucede.
2.-Investiga acerca de lo que se indica en el cuadro y anota los datos
Sustancia
Estado
físico
Densidad
Solubilidad
Propiedades
químicas
Usos o
aplicaciones
Aguo
Hidrógeno
Oxígeno
3.- Analiza el cuadro y completa el siguiente párrafo.
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son
totalmente___________________________
a las propiedades de los elementos que lo constituyen.. Por ejemplo, a temperatura
ambiente, el estado físico del agua es
que el
____________________________ en tanto
_________________ y el ___________________________ son gases.
Una propiedad química del hidrógeno consiste en
ser____________________________________, es
decir, que se quema, y una propiedad química del oxígeno es que es ______________
_____es decir, que favorece la combustión.
7.
Conclusiones.
8.
Bibliografía:
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 14
Regularidades en la tabla periódica.
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
•
•
•
•
I
Fibra de hierro o granalla de cinc
Anillo de aluminio (lata)
Cable de cobre
Azufre
1 trozo de carbón
•
•
•
•
Cristales de yodo
•
Acido muriático (HC1 diluido)
1 mina de grafito
Tubos de ensayo
Frascos o
vasos de
precipitados
5 y 6. Metodología y Resultados:
Ordena las preguntas que tienes que ir comprobando durante la experimentación.
Localiza las sustancias solicitadas en la tabla periódica, excepto el HC1, ¿Por
qué no se encuentra este en la tabla periódica?
Tampoco encontrarás el elemento grafito, por lo que te recomendamos que
investigues su composición y lo ubiques donde corresponde.
Anota en tu bitácora si las sustancias solicitadas son metales o no metales.
1.- Sobre una superficie que no puedas dañar, golpea el alambre de cobre con
el martillo, repetidas veces y con fuerza.
2.- Luego, golpea el trozo de carbón.
3.- Describe lo que sucede con cada material y anótalo.
4.- Con base en la ubicación que tienen en la tabla periódica los elementos
que conseguiste, predice que sucedería al golpear las sustancias restantes.
5.- No verifiques tus predicción por el momento, pues harás otras pruebas con
las sustancias que conseguiste y se requieren intactas.
6.- Toma un poco de la fibra de hierro o de granalla de cinc y colócala dentro de un
tubo de ensayo o frasco.
7.- En otro tubo o frasco coloca unos cristales de yodo. Con mucho cuidado
agrega un poco de ácido muriático a cada uno de los tubos.
8.- Observa lo que sucede, descríbelo y anótalo.
9.- Predice también lo que sucedería con cada elemento restante al entrar en
contacto con el ácido.
10.- Toma el arillo de aluminio, colócalo entre las terminales del circuito eléctrico
y cierra el circuito ¿enciende el foco?
11.- Haz lo mismo con el trozo de azufre ¿enciende el foco?
12.- Predice que sucedería con los demás elementos solicitados al aplicarles esta
prueba, anótalo.
13.- Toma el cable de cobre y corta, con mucho cuidado, el plástico aislante con la
navaja y descubre el interior. ¿Qué observas?
14.- Toma uno de los alambres y dóblalo. Luego dobla la mina de grafito.
15.- Describe que sucedió y anótalo en tu bitácora. ¿Es posible elaborar alambres
de azufre, carbono y yodo?
16.- Busca información sobre las propiedades de los metales y los no metales e
identifica que propiedad se refleja en cada una de las pruebas que efectuaste.
7.
8.
Conclusiones:
Bibliografía:
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 15
La reacción química precipitación de la caseína de la leche
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción:
4.
Material y Reactivos:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
1 vaso de precipitados 300mL
2 vasos de precipitados de 150mL
1 soporte universal con anillo
Rejilla de asbesto
1 mechero
¼ de Litro de leche entera
Jugo de medio limón
Embudo
Matraz de 300mL
Papel filtro
5. Metodología:
1.- Coloca V* de Litro de leche en el vaso de precipitados de 300mL
2.- Arma tu soporte con el anillo y la rejilla. Enciende el mechero.
3.- A fuego lento calienta la leche unos minutos sin que llegue a hervir.
4.- Retira del fuego y agrega el jugo de medio limón.
5.- Filtra lo obtenido en el paso anterior y divídelo en 2 partes (uno en cada vaso de
150mL). Una de las partes quedará como control.
6.- calienta la otra porción hasta que hierva de 5 a 10 minutos.
6. Resultados.
1.2.3.4.-
Cuando agregaste el jugo de limón ¿Qué observas? ¿Puedes identificarlos?
Dibuja el experimento.
¿Qué reacción se lleva a cabo en el experimento?
¿Porque la leche precipita cuando le agregas un ácido (limón)?
5.- ¿Además de la observación, como pudiste comprobar que había un
precipitado? ¿Cómo lo separaste?
7. Conclusiones.
8. Bibliografía:
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 16
La reacción química Combustión, precipitación y deshidratación.
1.
Objetivo:
2.
Hipótesis:
3.
Introducción:
4.
Material y Reactivos:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Tenazas de hierro
Cinta de magnesio
1 mechero
1 matraz de 250mL
zinc granular
HC1 diluido (precaución es corrosivo, evitar contacto con piel y ojos) i Pipeta
5mL
Perilla de succión | 3 vaso de precipitados 200mL
Nitrato de plata (AgNGte) (precaución es corrosivo, tóxico y oxidante, evitar
contacto con la piel y con la ropa)
Agua destilada
NaCl
Azúcar
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) (precaución el ácido sulfúrico es
corrosivo y la reacción que se efectúa es exotérmica)
Agitador de vidrio
5.
Metodología:
Combustión.
1.- Con las pinzas se toma la cinta de magnesio y se calienta en el mechero.
2.- Observa lo que sucede.
Reacción de un metal con un ácido.
1.- En un matraz, agrega una muestra de zinc granular.
2.- Agrega 5 mL de HC1 diluido
Precipitación.
1.- En un vaso de precipitados disuelve un gramo de nitrato de plata en SOmL de
agua destilada.
2.- En otro vaso, se prepara una disolución de SOmL de cloruro de sodio (NaCl) en
agua.
3.- Se vierte la disolución de nitrato de plata en la disolución de cloruro de sodio.
Deshidratación.
1.- Vierte azúcar en un vaso de precipitados hasta una cuarta parte de su capacidad
2.- Vierte un poco de ácido sulfúrico concentrado
3.- Con el agitador de vidrio, revuelve hasta formar una pasta espesa.
6.
Resultados.
Combustión.
1.- ¿Qué sucede?
2.- ¿Cuáles son las sustancias que reaccionan?
3.- Describe el aspecto del magnesio antes de la reacción.
4.- Describe el aspecto del producto que se obtiene después de la reacción.
5.- _________________________ Con la ayuda del profesor completa lo
siguiente: El magnesio reacciona con el ___________________________ para
formar________________________ de magnesio.
Reacción de un metal con un ácido.
1.- Registra las observaciones que indiquen un cambio químico.
2.- ¿Qué sustancias reaccionan?
3.- ¿Qué sustancias se obtienen?
4.- Escriban las palabras que faltan para describir la reacción que se produce.
El ácido ___________
reacciona con el ________________
para formar gaseoso y cloruro de zinc acuoso.
Precipitación.
1.- ¿Qué sucede?
2.- ¿Cuál es el aspecto de las disoluciones antes de la reacción?
3.- ¿Cuál es el aspecto de los productos después de la reacción?
4.- Completa el siguiente enunciado: El nitrato de
acuosa
reacciona con el cloruro de ____________ acuoso para formar nitrato
_________________________ acuoso más cloruro de
_________________________ sólido.
Deshidratación.
1.- ¿Qué sustancias son los reactivos?
2.- ¿Qué productos de la reacción pueden identificar?
3.- Completa el siguiente enunciado: el ácido____________________ y el
___________reaccionan para formar _________________________ en estado sólido y
__________ que se desprende en forma de vapor.
7. Conclusiones.
8.
Bibliografía.
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 18
Velocidad de reacción y catalizadores
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción.
4. Material y Reactivos:
•
•
•
•
•
Solución de almidón
1 vaso de precipitados
1 gotero
Solución de yodo
1 mechero
1 soporte Universal con anilo
• Rejilla
• 7 tubos de ensayo
• Gradilla
• Hielo
• Saliva
5. Metodología:
1.- Colocar los tubos en la gradilla y marcarlos de la siguiente manera: A, B, C, D, E, F Y G.
2.- El tubo A, será el control (sólo solución de almidón)
3.- Agrega 2ml. de solución de almidón a todos los tubos.
4.- El tubo B, C, D, se trabajarán a temperatura ambiente y se les agregará 1 gota de solución
de yodo.
5.- El tubo E se trabajará en un baño de hielo (10 min.) y se le agrega 1 gota de yodo.
6.- El tubo F se trabajará a temperatura fría (metiendo el tubo 1 min. al baño de hielo) y se le
agregará 1 gota de yodo.
7.- El tubo G se trabajará a temperatura tibia (calentando agua y metiendo el tubo unos
minutos) y se le agregara 1 gota de yodo.
8.- Observa como se lleva a cabo las reacciones.
6. Resultados:
Completa el siguiente cuadro.
Tubo
Cantidad
Temperatura
Cantidad
Tiempo en
Variable
de solución
de
de reactivo
el que se
que
de almidón
disolución
de yodo
observa el
determina
cambio
la
químico
velocidad
la
de
reacción
A
B
C
D
E
F
G
7. Conclusiones:
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
Profesora: Paola Alvarado Pérez
a
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PRACTICA 19
Contando lo muy pequeño
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción.
4. Material y Reactivos:
•
•
•
•
1 tapa de refresco
1 vaso de 250 ml.
1 balanza
Arroz crudo
5. Metodología:
1.- Llena la tapa de refresco con arroz y anota a cuantos granos equivale. Registra el dato.
2.- Utiliza la tapa como unidad de medida y llena el vaso con arroz. Anota cuantas tapas de arroz
necesitaste.
3.- De acuerdo con el número de tapas que utilizaste ¿Qué cantidad de granos de arroz hay en
el vaso?
4.- Determina la masa de arroz contenido en el vaso.
5.- Con los datos obtenidos, calcule la cantidad de granos de arroz que hay en el kilogramo de
arroz, así como la masa de un grano de arroz.
6. Resultados:
1.- Anota los datos__________________________granos = llena 1 tapa de refresco
______________________tapas de refresco = llena 1 vaso
______________________granos de arroz = llena 1 vaso
Peso del vaso (solo) = _________________________
Peso del vaso (con arroz) = _________________________
Peso del arroz = _________________________
____________________granos de arroz = hay en 1 kg. De arroz
1 grano de arroz = _____________________________g.
2.- Comparte tus resultados con el resto del grupo y reflexiona acerca de la expresión “pesar
para contar”.
3.- ¿Qué relación tiene este experimento con “con un mol de partículas y su masa”?
7.
Conclusiones
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 20
Preparación de soluciones
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción:
4. Material y Reactivos:
•
•
•
•
•
1 pipeta de 5 ml.
jeringa
espátula
lentejas de NaOH
Cloruro de sodio
balanza
• 2 matraces aforados de 50
ml o 100 ml.
• 2 frascos de vidrio con
tapa
5. Metodología:
1.- Realiza los cálculos necesarios para preparar 100 ml de una solución 2 M. de NaOH y
una solución de 3 M de NaCl.
2.- Una vez que tengas los cálculos, ya sabes la cantidad que tienes que pesar de cada reactivo.
Marca los matraces.
3.- Pesa y agrega en el matraz aforado.
4.- Agrega agua hasta la mitad de la capacidad de matraz. Tapa y agita suavemente hasta que
se disuelva.
5.- Agrega hasta ¾ partes del matraz. Tapa y agita.
6.- Llena con agua hasta que el meñisco quede en la marca del matraz. Tapa y agita.
7.- Es muy importante que al llenar e último volumen, seas muy cuidadoso, ya que si te
excedes en volumen, la solución no va a tener la concentración correcta.
6. Resultados:
1.- Escribe los cálculos que hiciste para saber la cantidad de reactivo pesar.
2.- ¿Para qué te sirve calcular la concentración de una solución?
3.- Da dos ejemplos de soluciones en donde venga expresada su concentración.
7.
Conclusiones:
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 21
Obtención de un indicador ácido-base
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción:
4. Material y Reactivos:
Mortero con pistilo
• Tiras de papel filtro
• Pipeta de 5ml.
• 13 tubos de ensaye
• Gradilla
• Gotero
• Etanol
• Dos hojas de col morada
• Ácido Nítrico (HCl) al
10%
• Vinagre de manzana
• Jugo de limón
• Agua mineral con gas
• Agua de la llave
• Disolución de bicarbonato
de sodio
• Disolución de detergente
• Disolución de limpiador
de hornos
• Leche de magnesia
• Disolución de vitamina C
efervescente
• Disolución de aspirina
• Leche
• Disolución de NaOH
5. Metodología:
1.- Parte las hojas de col en trozos y machacalas con el mortero con un poco de alcohol, para
extraer el colorante y obtener una disolución muy concentrada
2.- Etiqueta los tubos de ensayo. El tubo 1 será el blanco
3.- Agrega 2 ml de HCl al tubo 2 y agrega 3 gotas de extracto de col. Ese tubo será tu
referencia ácida.
4.- Agrega 2 ml de HCl al tubo 3 y agrega 3 gotas de extracto de col. Ese tubo será tu
referencia básica.
5.- A los tubos restantes agrega 2 ml. de los diferentes productos caseros que trajiste. Agrega
3 gotas de extracto y observa
6.- Cuando hayas terminado el experimento, no tires los residuos a la tarja, neutraliza primero
las sustancias.
6. Resultados:
1.- Completa el siguiente cuando. Según el cambio de color, clasifica a sustancias en ácido o
base.
Tubo
Sustancia
que
contiene
1
Extracto de col
2
HCl
3
NaOH
4
5
6
7
8
9
10
Cambio de
Clasificación (ácido
color
o base)
Dibujo
11
12
13
2.- Investiga la sustancia que contiene la col morada y que propiedad tiene para poder ser un
indicador ácido – base.
3.- Investiga la escala de colores que da el extracto de col morada para medir el pH.
4.- ¿Qué es el pH? ¿Para qué sirve?
5.- Algunas sustancias de uso común son ácidos y bases. ¿Crees que esta característica
influya en su utilidad? Y ¿por qué?
7. Conclusiones:
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C.
Honor, Ciencia y Perseverancia.
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 22
Neutralización
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción:
4. Material y Reactivos:
Disolución ácida al 10% (HCl)
• 5 platitos de poliestireno
blancos, numerados del 1 al
5
• Extracto de col morada
• 5 diferentes antiácidos
comerciales
• 5 vasos transparentes
• 5 cucharitas de plástico
• 1 gotero
5. Metodología:
1.- Disuelve en un poco de agua los antiácidos que estén en forma de tableta, polvo o
suspensión de agítalos antes de usarlos.
2.- Agrega 10 ml de la disolución de HCl en los platos, que simularan ser un estómago con
exceso de ácido.
3.- Coloca 4 o 5 gotas del indicador en la disolución ácida y anota el color que esta adquiere.
4.- Añade a cada plato, poco a poco, cada uno de los antiácidos utilizando los goteros, hasta
que observes cambio de color del indicador a morado. Agita con la cuchara si es necesario.
6. Resultados:
1.- Completa el siguiente cuando.
Plato
HCl
+
indicador
antiácido
(color)
1
Extracto de col
2
HCl
3
NaOH
Cambio
de
color
Tiempo de cambio de
Dibujo
color
4
5
1.- ¿Qué significa el cambio de color morado del indicador?
2.- ¿Qué indicador mostró un cambio más rápido con el menor número de gotas de antiácido?
3.- Además del cambio de color del indicador puede ocurrir en algunos casos la formación de
un gas, ¿de qué sustancia se trata?, ¿qué efectos puede producir este gas en una persona?
4.- Si agrega antiácido en exceso, ¿de qué color se pone el indicador’, ¿qué supones que
ocurre en un estómago cuando se excede la dosis recomendada?
5.- Escribe en tu bitácora las reacciones de neutralización que realizaste e incluye los nombre
de reactivos y productos.
7. Conclusiones:
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 23
Modelo de Arrhenius
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción:
4. Material y Reactivos:
Un circuito eléctrico formado por una pila de 9V. y un foquito
para 9V.
• 7 vasos
• Indicador ácido base
• Agua de la llave
• Jugo de frutas
• Disolución de azúcar
• Disolución de sal
• Aceite
• Vinagre
• Limpiador de cocina con
NaOH
5. Metodología:
1.- Arma tu circuito. Puedes consultar tu libro de texto en la página 188.
2.- Etiqueta tus vasos para tener siete muestras de las diferentes sustancias que se te pidieron.
3.- Introduzcan las puntas de los alambres (electrodos) en el primer vaso, cuidando que no se
toquen y observa si el foco prende o no.
4.- Realiza la misma actividad con cada uno de los vasos.
6. Resultados:
1.- Anota tus observaciones en el siguiente cuadro.
Nombre de la
Conduce
sustancia
electricidad si/no
la
Como están las partículas en el líquido,
como iones o como moléculas
2.- Con el indicador comprueben qué sustancia son de carácter ácido, básico o neutro.
3.- Analiza tus respuestas para empezar a formular tu conclusión.
7. Conclusiones:
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 24
Reacción de óxido - reducción
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción:
4. Material y Reactivos:
Vaso de precipitados de 200 ml.
• Tubo de ensaye
• Agua destilada
• Lámina de zinc
• Alambre de cobre
• Sulfato de cobre II
• Nitrato
de
plata(precaución
es
corrosivo y tóxico, evitar el
contacto con la piel y con la
ropa)
• Lija
5. Metodología:
1.- En el vaso de precipitados agrega agua destilada hasta dos tercios de su capacidad.
2.- Disuelve 2 cucharadas de sulfato de cobre II.
3.- Introduce en la solución de lámina de zinc, previamente pulida con la lija. Observa
después de 20 min.
4.- En este tubo de ensayo agrega agua destilada hasta dos tercios de su capacidad
5.- Disuelve medio gramos de nitrato de plata
6.- Introduce el alambre de cobre previamente pulido y al que se le haya dado forma de
espira.
7.- Coloca el tubo de ensayo en un lugar donde no le de la luz. Observa después de 20 min.
6. Resultados:
1.- ¿Qué observas en el primer experimento?
2.- ¿Qué observas después de que haya transcurrido 20 min?
3.- Completa la ecuación de la reacción que se lleva a cabo.
CuSO4 + Zn
ZnSO4 + ________________
4.- ¿Qué tipo de reacción se lleva a cabo?
5.- ¿Qué sustancia pierde electrones?
6.- ¿Qué sustancia gana electrones?
7.- ¿Qué observas en el segundo experimento?
8.- Completa la ecuación de la reacción
AgNO3 + Cu
__________________ + Cu(NO3)2
9.- ¿Qué tipo de reacción observaste?
10.- ¿Qué sustancia pierde electrones?
11.- ¿Qué sustancia gana electrones?
7. Conclusiones:
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 25
Reacción de óxido - reducción
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción:
4. Material y Reactivos:
Piel seca, pila de mercurio o acumulador de plomo
• 1 placa de zinc
• 1 placa de cobre
• Alambre de conexión
• 1 socket
• 1 foco de 1.5 V
• Tubo de vidrio con forma
de U
• Algodón
• Disolución saturada de
sulfato de zinc
• Disolución saturada de
sulfato de cobre
• Lija
5. Metodología:
1.- Forma un dispositivo igual al ilustrado en tu libro de texto pág. 204
2.- Poner al dispositivo una barrera porosa, usando el tubo de U, con tapones de algodón en sus
extremos.
3.- Lija las láminas de zinc y de cobre. Conéctalas al foco.
4.- En un vaso agrega la solución de sulfato de zinc y en el otro vaso la solución de sulfato de
cobre.
5.- Introduce la lámina de zinc en la disolución de sulfato de zinc y la lámina de cobre en la
disolución saturada de sulfato de cobre.
6. Resultados:
1.- ¿Qué observas?
2.- ¿Cuáles son los electrodos?
3.- ¿Cuáles son los electrolitos?
4.- ¿Por qué prende el foco?
5.- ¿Cómo se le denomina al dispositivo que construiste?
7. Conclusiones:
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
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Ciencias III con énfasis en Química
PRACTICA 26
Elaboración de un polímero natural
1. Objetivo:
2. Hipótesis:
3. Introducción.
4. Material y Reactivos:
1/3 de taza y 2 cucharadas de agua
•1
cucharada
y
2
cucharaditas de grenetina
• ½ taza de glucosa
• 2 cucharadas de manteca
vegetal
• 1 cucharada de glicerina
comestible
• 1 kg de azúcar glass
• 1 cucharadita de Tylose
• Colorantes comestibles
• Bowl chico de plástico
• Bowl grande
• 1 miserable
• 1 taza medidora
• Cucharas medidoras
5. Metodología:
1.- Agregar la grenetina en un bowl de plástico. Agrega el agua y agita hasta que no queden
grumos. Espera a que se hidrate.
2.- Coloca el bowl en baño maria hasta que se disuelva la grenetina.
3.- Agrega la glucosa y la manteca vegetal.
4.- Coloca en el baño maria y agita ocasionalmente hasta que se disuelva.
5.- Agrega la glicerina y agita suavemente hasta que se incorpore.
6.- En otro bowl pasa el azúcar glass por un tamiz, para quitar los grumos.
7.- Forma en el centro del azúcar un “volcán”.
8.- Agrega la mezcla de grenetina con glicerina.
9.- Con una miserable ve incorporando poco a poco el azúcar hasta ir formando una pasta.
10.- Cuando la pasta ya no se pegue a la miserable, empieza a amasar con las manos hasta
formar un plastilina.
11.- Pinta con diferentes colores y dale diferentes formas.
6. Resultados:
1.- ¿Qué es un polímero?
2.- ¿Qué ventajas tiene un polímero natural de un polímero hecho a partir de petróleo?
3.- ¿Qué desventajas tiene un polímero natural de un polímero hecho a partir de petróleo?
4.- Menciona algunos ejemplos de productos hechos de polímero.
5.- Menciona 3 polímeros que conozcas
7. Conclusiones:
8.
Bibliografía:
(Mínimo debes consultar un libro)
LICEO EMPERADORES AZTECAS
SECUNDARIA
LABORATORIO DE
Profa. IQ Paola Alvarado Pérez
Ciclo 2013-2011