Colegio María Inmaculada, Moravia

2011
Colegio María Inmaculada, Moravia
Experimento n° 3
Estequiometria de un compuesto hidratado
Objetivos
1. Determinar la fórmula de un compuesto hidratado.
2. Observar los cambios que ocurren durante la formación de un hidrato.
Materiales
Capsula de porcelana, malla, mechero termómetro, mortero, tubo de ensayo, balanza, trípode,
espátula, pipeta graduada.
Reactivos. (BUSCAR LOS CUIDADOS PARA USAR CADA REACTIVO)
Sulfato de cobre pentahidratado, solución de amoníaco, solución de ácido sulfúrico.
DISCUSIÓN
El término estequiometria fue introducido por el químico alemán Benjamín Ritcher (17621807) y se define como la rama de la química que estudia las relaciones en peso de las reacciones
químicas. Las ecuaciones químicas asociadas con las fórmulas y los pesos atómicos, son la base
para establecer dichas relaciones.
Un hidrato es un compuesto que tiene unidas a su estructura un número específico de
moléculas de agua que pueden ser eliminadas por acción del calor. Cuando se elimina el agua de la
hidratación la sal resultante se llama anhidra. Se escribe CuSO4 X, donde X es la cantidad de
moléculas de agua, se llama por ejemplo: sulfato de cobre hidratado, dihidratado, trihidratado, etc.
PROCEDIMIENTO
Parte A. Formula de un compuesto hidratado.
1. Caliente la cápsula de porcelana por 1 o 2 minutos, deje enfriar y pésela.
2. Pulverice en un mortero, aproximadamente, 2 g de sulfato de cobre (II) hidratado.
3. Caliente suavemente por unos 5 minutos y luego fuertemente por unos 10 minutos, moviendo
constantemente la sal con una espátula.
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4. Retire la cápsula, déjela enfriar y pésela. Anote el reultado.
5. Vuelva a calentar por unos 5 minutos más, deje enfriar y pese. Anote el resultado. Repita este
operación hasta que el peso permanezca constante. Consigne sus datos en el cuadro 1
Cuadro 1. Recolección de datos del compuesto deshidratado
Peso de la cápsula de porcelana
_______________________
Peso de cápsula + sulfato de cobre hidratado
_______________________
Peso del sulfato de cobre hidratado
_______________________
Peso de la cápsula + sulfato de cobre anhidro (1)
_______________________
Peso de la cápsula + sulfato de cobre anhidro (2)
_______________________
Peso de la cápsula + sulfato de cobre anhidro (3)
_______________________
Peso del agua perdida
_______________________
Moles de sulfato de cobre anhidro obtenidos
_______________________
Moles de agua perdida
_______________________
Moles de la sal deshidratada
_______________________
Fórmula de la sal deshidratada
_______________________
Parte B. Formación de un compuesto hidrato
1. Transfiera el sulfato de cobre anhidro a un tubo de ensayo (el resultado de la parte A).
2. Coloque un termómetro en contacto con la sal y adicione agua con ayuda de una pipeta. Observe
la variación de color y de temperatura.
3. Acidione agua hasta disolver la muestra y luego la solución de amoníaco (con un gotero) hasta
cambio. Anote sus comentarios.
Temperatura inicial
Temperatura final
______________ °C
______________ °C