Practica 2 Lavoisier-QII

BACHILLERATO CUATRIMESTRAL. QUÍMICA II
Comprobación de la Ley de Lavoisier
Nombre: _________________________________________________________________________
Actividad previa:
1. Objetivo:
2. Hipótesis experimental:
3. Identifica una variable y explica si es independiente o dependiente:
4. En la parte posterior de la hoja realiza un diagrama de flujo para explicar el desarrollo de la práctica.
Material y reactivos:
_ Vasos de precipitados
_ Nitrato de Plata
_ Balanza
_ Cloruro de Sodio
Fundamento:
La Ley de Lavoisier se denomina también. Ley de conservación de la Masa, y dice lo siguiente: la masa total de las
sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante y, por lo tanto, la suma de las masas de
los reactivos ha de ser igual a la suma de las masas de los productos.
Desarrollo:
1.- En dos vasos de precipitado, verter las soluciones de nitrato de plata (0.9g en 50mL de agua) y cloruro de sodio (0.3g
en 50 mL de agua).
2.- Colocar simultáneamente los dos vasos en la balanza y anotar su masa.
3.- Mezclar completamente ambas soluciones. Podrá observar que se produce una especie de nube blanca que tiende a
sedimentarse en el fondo del recipiente. Es un precipitado de cloruro de plata, sustancia insoluble que se ha producido
en la reacción:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Mientras que el nitrato de sodio queda disuelto en la disolución sobrenadante.
_ Volver a colocar los dos vasos en la balanza y anotar de nuevo la masa.
Reporte:
1. Explica mediante un dibujo tus observaciones de los resultados de la práctica, usa flechas y escribe los nombres de
lo que señalan. Usa colores.
2. ¿Se cumplió tu hipótesis inicial? ¿Por qué?
3. En los cambios químicos se cumple la ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier), ¿cómo indicamos lo
anterior al escribir una ecuación química?
4. ¿Cómo sabemos cuáles coeficientes estequiométricos corresponden a cada sustancia en una ecuación química y
cuáles métodos existen para balancear ecuaciones químicas?
5. Enuncia la ley de Lavoisier.
6. Explica cuál de las siguientes ecuaciones cumple la Ley de Lavoisier y por qué.
a) 3TiO2 + 4BrF3 → 3TiF4 + 2Br2 + 3O2
b) TiCl4 + 2Mg → 2Ti + 2MgCl2
c) CCl4 + 3SbF3 → CCl2F2 + 3SbCl3
Actividad extra
7. Balancea las siguientes ecuaciones. La primera por inspección y la segunda por REDOX. Señala el elemento que se
oxida y el que se reduce.
AgNO3 +
KNO3 +
H2 S →
S →
Ag2S +
SO2 +
HNO3
K2O +
NO
Bibliografía.
Autor, año, título, editorial, edición y página.
Rúbrica de evaluación
Categoría
1.- Redacción de objetivos
2.- Hipótesis Experimental
3.- Variables
4.- Esquema de desarrollo
experimental
5.- Trabajo cooperativo
6.- Seguridad en el laboratorio
7.- Apariencia/Organización del
reporte
8.- Componentes del reporte
9.- Fuentes de información
10.- Investigación
Total
3
2
1
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