Guillermo Cano García Guión 8 1º D Bachillerato Guillermo Cano García 1º D Bachillerato INDICE 1.-REACCIONES ENDOTÉRMICAS 1.1.-Una reacción que enfría 1.1.1.-Objetivo (Pág. 1) 1.1.2.-Materiales (Pág. 1) 1.1.3.-Procedimiento (Pág. 1) 1.1.4.-Conclusión (Pág. 1) 1.1.5.-Opinión personal (Pág. 1) 1.2.-Efecto de la energía luminosa sobre las sales de plata: 1.2.1.-Objetivo (Pág. 1) 1.2.2.-Materiales (Pág. 1) 1.2.3.-Procedimiento (Pág. 2) 1.2.4.-Conclusión (Pág. 2) 1.2.5.-Opinión personal (Pág. 2) 2.-REACCIÓN EXOTÉRMICA 2.1.-Objetivo (Pág. 2) 2.2.-Materiales (Pág. 2) 2.3.-Procedimiento (Pág. 2) 2.4.-Conclusión (Pág. 2) 2.5.-Opinión personal (Pág. 2) 3.-AMPLIACIÓN 3.1.-Reacciones endotérmicas 3.1.1.-Compresas de frío (Pág. 3) 3.1.2.-Fotografía (Pág. 3) 3.2.-Reacción exotérmica (Pág. 3) 4.-BIBLIGRAFÍA (Pág. 4) Guión 8 Guillermo Cano García 1º D Bachillerato 1.-REACCIONES ENDOTÉRMICAS: 1.1.-Una reacción que enfría: 1.1.1.-Objetivo: El objetivo de esta práctica era observar una reacción endotérmica para ello utilizaríamos hidróxido de bario octahidratado y cloruro de amonio, con los que llegaríamos a una temperatura situada entre -30 oC y 25 oC. 1.1.2.-Materiales: Vaso de precipitados de 50 ml, pequeño bloque de madera, hidróxido de bario octahidratado, cloruro de amonio, varilla de vidrio, balanza, espátula, vidrio de reloj y agua destilada. 1.1.3.-Procedimiento: Primero se pesan 16g de hidróxido de bario octahidratado y 5,5g de cloruro de amonio y se mezclan en un vaso de precipitados, para facilitar el proceso es aconsejable añadir agua destilada. Al cabo de unos 30 segundos notaremos un fuerte olor a amoniaco y que el vaso se esta enfriando, la temperatura caerá desde la temperatura ambiente hasta una temperatura situada entre 30 oC y 25 oC, luego esta temperatura volverá a aumentar un poco. El vaso se quedará pegado por el frío a la tabla de madera sobre la que hemos hecho el experimento, para quitarlo se debe echar agua destilada y esperar. 1.1.4.-Conclusión: Las reacciones endotérmicas se producen por absorción de energía del ambiente, absorción de calor por parte del sistema. La reacción que ha tenido lugar es la siguiente: Ba(OH)2.8H2O(s) + 2NH4Cl(s) BaCl2.2H2O(s) + 2NH3(aq) + 8H2O(l) 1.1.5.-Opinión personal: Esta ha sido una práctica muy rápida y diferente al resto, debido a que nunca habíamos hecho una reacción endotérmica. 1.2.-Efecto de la energía luminosa sobre las sales de plata: 1.2.1.-Objetivo: Observar otra reacción endotérmica, pero en este caso producida por la luz y la utilización de sales de plata. 1.2.2.-Materiales: Dos vasos pequeños de precipitados, espátulas, varillas de vidrio, nitrato de plata, agua destilada, cloruro sódico y un trapo. Guión 8 Guillermo Cano García 1º D Bachillerato 1.2.3.-Procedimiento: Primero había que disolver un trozo pequeño de nitrato de plata en agua destilada, esto había que hacerlo en los dos vasos de precipitados. Por último había que echar un poco de cloruro sódico en ambos vasos y tapar uno rápidamente con un trapo, mientras el otro debía ser expuesto a la luz. 1.2.4.-Conclusión: La disolución del vaso tapado no cambia de color, conservando el color blanco y la disolución expuesta a la luz solar se oscurece, apareciendo plata en dicho vaso. Esto es debido a que la energía luminosa aporta la energía suficiente para que se descompongan las sales de plata, apareciendo la plata metálica. 1.2.5.-Opinión personal: Práctica también muy rápida, pero menos llamativa, sin embargo tiene el mismo interés químico por las reacciones que se producen gracias a la energía de la luz solar. 2.-REACCIÓN EXOTÉRMICA: 2.1.-Objetivo: En este caso el objetivo era la observación de un proceso exotérmico producido por la reacción entre un metal (cinc) y un ácido (ácido clorhídrico). 2.2.-Materiales: Tubo de ensayo, ácido clorhídrico y granalla de cinc. 2.3.-Procedimiento: En un tubo de ensayo había que echar unos mililitros de ácido clorhídrico y añadirle un buen trozo de granalla de cinc. 2.4.-Conclusión: En esta reacción al ser exotérmica se produce una emisión de energía al ambiente. Hemos hecho una reacción de reducción-oxidación, se trata de una reacción RE-DOX, en la que se produce la siguiente reacción: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) + energía Esto es debido a que el cinc desplaza al ácido clorhídrico. El cloruro de cinc es una sal soluble. 2.5.-Opinión personal: Al igual que el resto de prácticas de este bloque es muy rápida, pero de gran interés químico. Guión 8 Guillermo Cano García 1º D Bachillerato 3.-AMPLIACIÓN: 3.1.-Reacciones endotérmicas: 3.1.1.-Compresas de frío: La reacción que se produce es la siguiente: CaCl2 (s) --H2O--> Ca2+ (ac) + 2 Cl -(ac) DHsoln = 82,8 kj Experimentalmente se ha demostrado que si se agregan 100 ml de agua a 40 g de CaCl2, la temperatura del agua aumenta aproximadamente de 20 a 90oC. Así el paquete común consta de una bolsa de plástico que contiene una sección con agua y otra con la sustancia química en polvo seco (CaCl2 o MgSO4), al aplicar un poco de presión con las manos, se rompe la separación entre los dos compartimentos, disolviéndose el polvo en el agua y aumentando la temperatura. 3.1.2.-Fotografía: El proceso que se utiliza para revelar fotos es un proceso muy similar al que hemos visto con las sales de plata. La sustancia fotosensible que contiene tanto la emulsión del negativo como el papel de la ampliación es “Haluro de Plata”. Estos cristales incoloros sensibles a la luz reaccionan de acuerdo con la intensidad de esta. Al revelar la película, los cristales de plata expuestos se convierten en partículas metálicas que aparecen en forma de dispositivos negros. El fijador químico elimina cualquier cristal de Haluro de Plata que no se haya revelado. La reacción química es la siguiente: Ag+ (+) e- LUZ Reducción 2Br- (-) 2e- Oxidación El papel contiene millones de cationes plata los cuales al revelarlo forman la imagen final. Esto es producido cuando hay luz; cuanta más luz le da a los cationes, más claro es el color. Después éstos contagian a los que no les dio mayor intensidad de la misma. En este momento del proceso la imagen se encuentra latente, ya que su intensidad va avanzando sus límites, cuantos más cationes se contagiaron, más oscura es la imagen. Este proceso es detenido con el baño de paro y gracias al líquido revelador, la imagen se estabiliza obteniendo un color definitivo. 3.2.-Reacción exotérmica: Combustión: Video en el que explica como se produce la combustión, que es una reacción exotérmica: http://videos.educ.ar/play/Disciplinas/_Quimica/Dame_fuego_energia_quimica_y_ combustion Guión 8 Guillermo Cano García 1º D Bachillerato 4.-BIBLIGRAFÍA: http://www.creces.cl/new/index.asp?imat=++%3E++13&tc=3&nc=5&art=1176 http://html.rincondelvago.com/fotografia_3.html Guión 8