Objetivos: Reconocer un ácido carboxílico, al hacerlo reaccionar con bicarbonato de

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO
PERIODO 4
Estudiante: ___________________________________________________________ Grado: ONCE
Área – asignatura: QUÍMICA.
Docente: CAROLINA MONTOYA
Fecha: OCTUBRE 2014.
Tipo de guía: INFORMACIÓN- EJERCITACIÓN
Objetivos:

Reconocer un ácido carboxílico, al hacerlo reaccionar con bicarbonato de
sodio observando el desprendimiento de gas carbónico (CO2).

Determinar las solubilidades en agua y en soluciones básicas de los ácidos
carboxílicos
Introducción
Los ácidos carboxílicos constituyen la clase de ácidos más importantes. Los ácidos
carboxílicos se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo carboxilo.
Un ácido alifático tiene un grupo alquilo unido al grupo carboxilo, mientras que un
ácido aromático tiene un grupo arilo. Los derivados de ácidos orgánicos se originan
al reemplazar el grupo–OH de la función carboxilo por otros grupos. Los ácidos
carboxílicos son compuestos polares, sus moléculas pueden formar enlaces de
hidrógeno entre sí y con el agua, por lo que en general son sustancias con
temperaturas de ebullición altas, considerando que los ácidos carboxílicos de bajo
peso molecular presentan solubilidad apreciable en el agua.
Los ácidos carboxílicos son una combinación entre un grupo carbonilo y otro
hidroxilo, que representa un estado de oxidación de un Carbono primario, que sigue
inmediatamente al aldehído. El resultado más patente de la combinación de los dos
grupos es un tremendo incremento de la acidez del hidroxilo. Aunque la ionización
está lejos de ser completa, el grupo carboxilo se ioniza suficientemente en agua
para volver rojo al tornasol. Los ácidos forman enlaces de hidrógeno, incluso más
fuertes que los de los alcoholes, debido a que sus enlaces O-H están más
fuertemente polarizados y el hidrógeno puente puede unirse a un oxígeno
carbonílico cargado mucho más negativamente, en lugar de unirse al oxígeno de
otro hidroxilo . Los ácidos carboxílicos en estado sólido, líquido e incluso, en cierto
grado, en estado de vapor, existen en forma de dímeros cíclicos.
Materiales:
9 tubos de ensayo
Pinzas
Gradillas
Agua destilada
Etanol o alcohol etílico
9 muestras problema
Papel para medir pH
Bicarbonato de sodio
1. Propiedades organolépticas.
Ácido
Olor
Color
Estado físico
2. Solubilidad en Agua
En tres tubos de ensayo agregar 3 muestras de diferentes ácidos, un 1ml en cada
tubo, luego agregar 2ml de agua destilada
Muestra
Medio
Solubilidad
3. Solubilidad en alcohol
En tres tubos de ensayo agregar 3 muestras de diferentes ácidos, un 1ml en cada
tubo, luego agregar 2ml de alcohol etílico o etanol.
Muestra
Medio
Solubilidad
4. Caracterización de ácidos carboxílicos:
En 3 tubos de ensayo agregamos 3 muestras: tubo 1: ácido acetilsalicílico,
Tubo 2: ácido cítrico, tubo 3: ácido acético. A cada uno le agregamos
bicarbonato de sodio. Describir la reacción, copiar los nombres comunes de los
ácidos y dibujar sus estructuras.
RESPONDER:
1. Que factores afectan la solubilidad.
2. Por qué es importante determinar las propiedades físicas de las
sustancias orgánicas