29 - Campus Guadalajara - Tecnológico de Monterrey

GUÍA PARA EL EXAMEN DE QUIMICA DEL
CONCURSO DE BECA AL MERITO ACADEMICO
TECNOLÓGICO DE MONTERREY, CAMPUS GUADALAJARA
24 DE NOVIEMBRE 2012
INTRODUCCIÓN
En la presente guía el aspirante a beca podrá encontrar temas que fueron cubiertos durante sus
estudios de la preparatoria, y temas que no fueron cubiertos en dicha etapa. Si los temas fueron
cubiertos en la preparatoria, se recomienda adoptar una actitud de repaso en la parte teórica y
enfatizar lo relativo a la solución de problemas. Para el material no cubierto se recomienda hacer un
estudio con mucho mayor detenimiento y prepararlo como un tema nuevo, para lo cual se sugiere
revisar la bibliografía de esta guía.
El examen es de opción múltiple. Para cada pregunta hay cuatro opciones de respuesta de las cuales
sólo una es correcta. El aspirante señalará una de las opciones, después de haber realizado con los
datos del problema las operaciones o consideraciones que lo lleven a obtener dicha elección.
En el examen, todas las preguntas tienen el mismo valor y está prohibido el uso de formulario y
cualquier tipo de calculadora o dispositivo electrónico auxiliar para contestar el examen.
TEMARIO
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Método científico
Enlaces
Teoría atómica
Configuración electrónica
Tabla periódica
Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Balanceo de reacciones químicas
Cálculo de estados de oxidación
Soluciones normales y molares
Estequiometría, problemas
Hidrocarburos
Hibridación del carbono y tipos de hibridación
Nomenclatura de compuestos orgánicos
Biomoléculas
1
BIBLIOGRAFÍA
Seese W. Química Prentice-Hall 1989 5° Ed.
Garritz A. y Chamizo J.A.. Química Addison-Wesley 1994.
Burns, R. (2003) Fundamentos de Química. 4ª Ed. Pearson, Prentice-Hall.
México, D.
Zumdahl S.S. Fundamentos de química 1992 1° Ed español
Hein M Química Iberoamericana 1992.
EJEMPLOS
1.- Paso del método científico que ensaya situaciones controladas para comprobar
la hipótesis.
a) Hipótesis
b) Conclusión
c) Observación
d) Experimentación
2.- Enlace que se forma cuando se combinan un metal y un no metal con una
diferencia de electronegatividades mayor de 1.9
a) Iónico
b) Metálico
c) Covalente
d) Coordinado
3.- Ley que establece que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
a) Ley de Boyle
b) Ley de Lavoisier
c) Ley de Avogadro
d) Ley de la materia
4.- Energía necesaria para desprender un electrón de un átomo gaseoso
a) Energía Química b) Afinidad
c) Energía de
d) Electronegatividad
Electrónica
ionización
5.- Los elementos están distribuidos en periodos de acuerdo a
a) sus electrones
exteriores
b) masa atómica
c) su último nivel
de energía
d) el tamaño de su
radio atómico
6.- Si comparas la electronegatividad del Li, Be, S y F cual es menor
a) Li
b) Be
c) S
d) F
7.- Un elemento cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
sería clasificado como:
a) Halógeno
b) Metal de Transición
c) Gas Noble
d) Metal alcalino
2
8.- Si el Bromo tiene número atómico, Z = 35 y su configuración electrónica es: 1s2
corresponde a:
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
a) Un anión
b) Un catión
c) Un átomo
d) Una molécula
-2
9.- Número de electrones que tiene la siguiente partícula 168O :
a) 16
b) 8
c) 10
d) 24
10.- El nombre para K2Cr2O7 será:
a) Cromito de potasio
c) Percromato de potasio
b) Cromato de potasio II
d) Dicromato de potasio
11.- La fórmula del ácido hipocloroso es:
a) HClO
b) H2ClO
c) HClO2
d) HClO3
12.- Balancea por tanteo la siguiente ecuación y elige los coeficientes, en la misma
secuencia que aparecen los compuestos en la ecuación
Na2SO3 + Fe2(Cr2O7)3 ------------------> Na2Cr2O7 + Fe2(SO3)3
a) 3,2,3,2
b) 3,1,3,1
c) 2,1,2,1
d) 3,1,3,1
13.- Calcula la molaridad de una disolución de hidróxido de calcio Ca(OH)2 si para
preparar 250 mL de la disolución se llevaron hasta aforo 3.7 g del soluto.
Las masas atómicas son: Ca: 40 umas; O: 16 umas; H: 1 uma.
a) 2 M
b) 5 M
c) 0.2 M
d) 0.5 M
14.- ¿Cuántos gramos de clorato de potasio se requieren para producir 20 g de
cloruro de potasio según la siguiente ecuación?:
2 KClO3
------------------------->
2 KCl
+
3O2
Las masas atómicas son: K 39 umas, Cl 35.5 umas, O 16 umas
a) 12.1 g
b) 16.4 g
c) 32.8 g
d) 6.08 g
15.- Elige la opción que corresponda al nombre de la siguiente estructura:
CH3
CH3
CH3
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CH3 - C - CH2 - C - CH2 – C - CH2 - CH2- CH3
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CH3
CH2
CH2 - CH3
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CH3
a) 4,6,8,8-tetrametil 4,6-dietil nonano
b) 3,5-dimetil 3,5-dietil 3-neopentil octano
c) 2,2,4,6-tetrametil 4,6-dietil nonano
d) 2,2,4,6-tetrametil 4-etil 5-propil octano
3
16.- El nombre de CH3 - CH2 - CH2 - CH2 – Br es:
a)1- Bromo propano
c) 4-Bromo pentano
b) 4- Bromo butano
d) 1- Bromo butano
17.- La estructura química del ácido acético es:
a) CH3 - CH2 - CH2 - COOH
b) CH3 - CH2 – COOH
d) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 – COOH
c) CH3 - COOH
18.- Las proteínas son biomoléculas que están formadas por unidades de:
a) monosacáridos b) nucleótidos
c) glicerol
d) aminoácidos
19.- Los alquenos por su hibridación, presentan una geometría:
a) lineal
b) trigonal
c) tetraédrica
d) octagonal
RESPUESTAS
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d
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c
c
a
d
a
c
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a
b
c
c
c
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c
d
b
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