Actividad Conceptual 2

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO
PERIODO 3
Estudiante: _______________________________________________________________Grado: 10
Asignatura: Química
Fecha: 10-08-15
Docente: Adrián Ramírez López
Actividad Conceptual 2
Indicadores de Evaluación: Identifica y aplica Conceptos básicos relacionados con el estudio de la cinética
química
1. Preguntas de selección múltiple con única respuesta
La energía de activación puede definirse como:
A. La diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los productos de la
reacción.
B. La diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los reactivos.
C. La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos de la reacción.
D. Ninguna de las anteriores
Del complejo activado que aparece en el transcurso de una reacción química podemos
decir que:
A. Su contenido energético es mayor que el de los productos y es también mayor que el de los
reactivos.
B. Su contenido energético es la media aritmética entre los contenidos energéticos de los reactivos y
el de los productos.
C. Su contenido energético es mayor que el de los productos, pero menor que el de los reactivos.
D. Su contenido energético es menor que el de los productos, pero mayor que el de los reactivos
Indicar cuál de los siguientes factores no influye sobre la velocidad de reacción:
A. Temperatura.
B. Valor de la constante de equilibrio Kc.
C. Concentración de los reactivos.
D. Catalizadores
Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción
cualquiera son:
A - La presión, la temperatura y la concentración
B - Las variaciones de presión, de temperatura, de concentración y la presencia de un catalizador
cualquiera.
C - Las variaciones de la presión, de la temperatura, de la concentración y la presencia de
catalizadores o inhibidores adecuados, pero solo en aquellas en las que intervengan gases, ya que
de otra forma, la presión no podría actuar.
D - Solo aquellos que hacen variar las concentraciones de los reactivos, aunque solo sea localmente
Señale el enunciados que considere correcto
A - En cualquier reacción química ordinaria al duplicar la concentración de uno de los reactivos se
duplica la velocidad de dicha reacción
B - Los catalizadores no modifican la expresión de la velocidad de las reacciones químicas
C- Los catalizadores alteran la posición de equilibrio de las reacciones químicas
D - En la mayoría de las reacciones químicas ordinarias al aumentar la temperatura aumenta la
velocidad de todas las etapas de reacción
2. Indica el cambio de la concentración de productos y Kc ,cuando aumenta la temperatura de cada
una de las siguientes reacciones en equilibrio.
a. N2 g) + 3H2(g)
2NH3(g)
b. N2 g) + O2(g) + 180 KJ
+ 92 KJ
2NO (g)
3. Escribe el nombre correcto en cada punto señalado, indica que tipo de reacción corresponde.
4.
Teniendo en cuenta las siguientes graficas responde las siguientes preguntas
Reacción A
a.
b.
c.
d.
e.
Reacción B
Escribe la diferencia entre la reacción A y reacción B
Escribe la entalpia de la reacción A y B
Qué tipo de reacción es A y B
Explica la diferencia de la Ea en ambas Reacciones
Explica que sucede si se adicionamos un catalizador a la reacción A
Reacción B
5. Teniendo en cuenta la gráfica adjunta:
a) Indique si la reacción es exotérmica o endotérmica.
b) Represente el valor de ΔH de reacción.
c) Represente la curva de reacción al añadir un catalizador positivo.
d) ¿Qué efectos produce el hecho de añadir un catalizador positivo?.
6. Considerando el diagrama de energía que se muestra, para la reacción:
A→B+C
Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál puede ser la causa de
la diferencia entre la curva 1 y la 2?.
b) ¿Para cuál de las dos curvas la
Reacción transcurre a mayor
Velocidad?.
c) ¿Qué le sucederá a las constantes de velocidad de reacción si se aumenta la temperatura?.
d) ¿La reacción es exotérmica o endotérmica