Reacciones

REACCIONES
MAGC-06
Esta es una colección de ejercicios simples con solución. Sólo sirve para iniciar la recuperación, es
necesario además realizar otros ejercicios (por ejemplo, los que ya se han resuelto en clase)
1.-
El nitrato de sodio reacciona con ácido sulfúrico para producir hidrógeno sulfato de sodio y ácido
nítrico. Calcula la masa de nitrato de sodio que se necesita para obtener 200 g de ácido nítrico.
SOL: 269,45 g
2.-
El clorato de potasio se descompone por acción del calor dando cloruro de potasio y oxígeno.
Calcula el volumen de oxígeno, medido en C.N., que se obtiene a partir de 1 kg de clorato de
potasio.
SOL: 274,11 L
3.-
Calcula el volumen de oxígeno (medido en C.N.) necesario para la combustión completa de 100 L
de monóxido de carbono (medidos a 3 atm y 27 ºC).
SOL: 136,58 L
4.-
El ácido sulfúrico reacciona con el cinc para formar sulfato de cinc e hidrógeno. ¿Qué volumen de
hidrógeno, en C.N., se obtiene a partir de 100 g de cinc?
SOL: 34,26 L
5.-
Se tratan 6 g de aluminio con 50 cc de disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,15 M. Determínese:
a) El volumen de hidrógeno (gas) que se obtendrá en la reacción (20 ºC y 745 mm/Hg)
b) Peso de sulfato de aluminio anhidro que se obtendrá por evaporación de la disolución.
Sol: 0,18 l // 0,66 g
6.-
Calcule que volumen de ácido clorhídrico 0,6 M se necesita para que reaccione completamente con
4,2 gramos de carbonato sódico sólido. (Escriba la reacción ajustada en la que se forma dióxido
de carbono entre otros productos). Sol: 0,13 l
7.-
Calcúlese el nº de gramos de carbonato sódico necesarios para obtener, al hacerlos reaccionar con
exceso de ácido sulfúrico, el dióxido de carbono suficiente para llenar una bombona esférica de 1
m de diámetro, a la presión parcial de 100 mm y a 25 ºC. Sol: 2985 g
8.-
Dada la composición volumétrica media del aire, 20% de oxígeno y 80% de nitrógeno, determínese:
a) El volumen de aire necesario, medido en condiciones normales, para quemar 20 t de gas
metano.
b) La composición volumétrica final de los gases resultantes de la combustión, después de
condensar el agua formada.
SOL: 28.107 L // 224.106 L // 28.106 L
9.-
Dada la reacción química entre el ácido sulfúrico y el cinc metal para dar sulfato de cinc (II) e
hidrógeno elemental, calcule que cantidad de sulfato de cinc se obtendrá a partir de 0,5 l de ácido
sulfúrico 1,5 M, y el volumen de hidrógeno desprendido, medido en condiciones normales,
suponiendo que el rendimiento de la reacción fuera cuantitativo.
Sol: 1,68 l // 12,075 g
10.- Se quema etano en presencia de oxígeno. Si todos los volúmenes se miden en condiciones
normales, ¿cuántos litros, moles y gramos de dióxido de carbono se forman si partimos de 25 litros
de etano? El rendimiento del proceso es del 80 %.
Sol: 1,785 mol // 78,6 g // 40 L
11.- El amoniaco puede reaccionar con el oxígeno para dar nitrógeno y agua. Se parte de una mezcla
gaseosa formada por 10 litros de amoníaco y 50 litros de oxígeno. Calcula cuántos litros hay de
cada gas al final de la reacción.
Sol: 42,5 l (oxig.) // 5 l (nitrog.) // 15 l (agua)
12.- Se puede obtener oxígeno en el laboratorio mediante la descomposición del clorato de potasio (s)
para dar cloruro de potasio (s) y oxígeno (g). Sabiendo que la entalpía del proceso es de -22,2
kJ/mol, calcula el calor desprendido o absorbido al obtener 11,2 L de oxígeno (0 ºC y 1 atm) a partir
de la correspondiente cantidad de clorato de potasio.
Sol: 7,4 kJ