griego 1940 Berkeley

ELEMENTOS QUÍMICOS.
EL ÁSTATO
El ástato o ástato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y su número
atómico es 85. Este elemento radiactivo, el más pesado de los halógenos, se produce a partir de la
degradación de uranio y torio.
HISTORIA
El ástato (del griego αστατος, astatos, que significa inestable) fue sintetizado por primera vez
en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de
Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa. Un primer nombre para el
elemento fue alabamino (Ab).
CARÁCTERISTICAS
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros
halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el ástato es más metálico que el yodo.
Investigadores del Laboratorio Nacional de Brookhaven han realizado experimentos en los que
se han identificado y medido reacciones elementales que involucran al ástato.
El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total
sobre la superficie terrestre menor a 25 gramos en el mismo instante de tiempo; es decir, menos
que una cucharada pequeña.
UTILIDAD
No tiene usos conocidos
El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta.
IMÁGENES
Ástato.
Dale R.
Emilio S.
EL RADÓN
El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma
gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla
periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222.
El radón es producto de la desintegración del radio (226Ra), elemento altamente radiactivo el
radón tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por transmutación
artificial en ciclotrones y aceleradores lineales.
HISTORIA
El 222Rn se descubrió en 1.900 por el químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Lo aislaron Ramsay
y Whytlaw-Gray 1.910.
Durante mucho tiempo se pensó que era químicamente inerte, pero los químicos han sido
capaces de obtener compuestos de radón a partir de 1.962. Es el producto de de la
desintegración del 226Ra (de ahí su nombre).
CARÁCTERISTICAS
En condiciones de presión atmosférica normal (760 mm de Hg), la temperatura de ebullición es
de –62ºC y la de fusión de –71ºC. Como se aprecia, hay muy poca diferencia entre ambas.
Comparando estos valores con los del xenón, oxígeno y nitrógeno, se advierte que es un gas
relativamente fácil de licuar.
Una de las propiedades más interesantes del radón, desde el punto de vista de la
determinación de su concentración en aire, es la facilidad con que es adsorbido por ciertos
sólidos, entre los que cabe destacar el carbón de coco activado. Esta adsorción depende de la
temperatura y la presencia de otros gases fácilmente condensables, como el vapor de agua
en la atmósfera.
El radón, por su carácter de gas inerte, se encuentra libre en la Naturaleza, originándose en
aquellos lugares donde existan minerales de uranio o radio.
APLICACIONES
Las aplicaciones más importantes del radón son:
- Como trazador de masas de aire.
- Como indicador de la estabilidad de la atmósfera.
- En balnearios, como terapia, siempre bajo prescripción médica y con dosis muy
controladas.
- En la prospección de yacimientos radiactivos.
- En la predicción de terremotos.
IMÁGENES
Radón
F. Dorn
EL FRANCIO
El francio, antiguamente conocido como eka-cesio y actinio K,1 es un elemento químico cuyo
símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el
segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el ástato).
El francio es un metal alcalino altamente radiactivo y reactivo que se desintegra generando
ástato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de
valencia.
HISTORIA
Marguerite Perey descubrió este elemento en 1939, en Francia. El francio fue el último elemento
químico descubierto en la naturaleza antes de ser sintetizado.
Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso, encontrándose en trazas en menas
de uranio y de torio, donde el 223Fr está continuamente formándose y desintegrándose. La
cantidad de 223Fr en la corteza terrestre en un momento dado posiblemente no exceda los 30
gramos.
CARÁCTERISTICAS
El francio es menos estable que cualquier otro elemento más ligero que el nobelio. Todos los
isótopos del francio se desintegran generando ástato, radio y radón.
El francio es un metal alcalino cuyas propiedades químicas son semejantes a las del cesio.
Puesto que es un elemento muy pesado con un solo electrón de valencia, posee el mayor peso
equivalente de todos los elementos químicos. El francio tiene la más baja electronegatividad de
todos los elementos conocidos. Casi todas las sales de francio son solubles en agua.
APLICACIONES
No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad. Sólo
ha sido usado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la
estructura atómica.
Se pensó que el francio podría servir de ayuda para el diagnóstico de enfermedades
relacionadas con el cáncer; sin embargo, finalmente esta aplicación se ha considerado
impracticable.
IMÁGENES
Francio
M. Perey
EL RADIO
El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es
88.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un
alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente
radiactivo, un millón de veces más que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un
periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.
HISTORIA
El radio (del Latín radius, rayo) fue descubierto en 1898 por Marie Curie y su marido Pierre en
una variedad de uraninita del norte de Bohemia. Mientras estudiaban el mineral, los Curie
retiraron el uranio de él y encontraron que el material restante aún era radiactivo. Entonces
produjeron una mezcla radiactiva hecha principalmente de bario que daba un color de llama rojo
brillante y líneas espectrales que no se habían documentado anteriormente. En 1902 el radio fue
aislado por Curie y Andre Debierne en su metal puro mediante la electrólisis de una solución de
cloruro puro de radio usando un cátodo de mercurio y destilando en una atmósfera de hidrógeno.
CARÁCTERISTICAS
El radio es el más pesado de los alcalinotérreos, es intensamente radioactivo y se parece
químicamente al bario. Los preparados de radio son destacables porque son capaces de
mantenerse a más alta temperatura que su entorno y por sus radiaciones, que pueden ser de
tres tipos: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Además, el radio produce neutrones si se
mezcla con berilio.
APLICACIONES
Algunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades radioactivas
Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Cuando se
mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos. El cloruro de radio se
usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer. El radio se
empleaba a principios de siglo hasta los años 30 en medicinas.
IMÁGENES
Radio
M.Curi