PRACTICA N° 5 Docente: Ing. Morando Duran Jaime Auxiliar: Univ

PRACTICA N° 5
Docente: Ing. Morando Duran Jaime
Materia: QUÍMICA GENERAL
Auxiliar: Univ. Sejas Leyza Lucio E.
Sigla: QMC-1100 “H”
EJERCICIOS DE GASES
1. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose
hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede
obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial
de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total
2. En un matraz cerrado y a 120ºC 0,16 g de metano, reaccionan totalmente con 0, 96 g de oxígeno.
La presión total antes de la reacción es de 1 atmósfera, los productos de la reacción se enfrían a
10ºC de forma que el agua condensa, despreciando su presión de vapor a esa temperatura. Se pide:
a) El volumen del matraz.
b) La presión total después de la reacción a 120ºC
c) El número de moles totales en fase gaseosa existentes a 10ºC d) La presión parcial del dióxido de
carbono a 10ºC
3. El óxido nitroso (N20) es un gas que se puede obtener por descomposición térmica del nitrato
amónico.
a) Escriba la ecuación de la reacción.
b) Al realizar dicha descomposición se obtienen 0,320 L del gas a 690 mm Hg y 12,5ºC. Si el gas pesa
0,540 g, calcule el valor de la constante de los gases
4. Al calentar una muestra de Nitrato de plomo (II) sólido se obtiene Oxígeno molecular, óxido de
nitrógeno (IV), gaseoso y óxido de plomo(II) sólido. Si se recoge una muestra de gas que ocupa 293
mL medida a 200ºC y 1 Atm de presión, ¿Qué cantidad de ni trato de plomo(II) se ha descompuesto:
DATOS: Pesos atómicos: N = 14,00 ; O = 16,00 ; Pb = 207,19
5. El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular.
Calcule el volumen de oxígeno medido a 125ºC y 1 atm que puede obtenerse por descomposición
de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato de potasio? ¿Cuántas moléculas
de oxígeno se formarán?
6. En un matraz cerrado y a 120ºC 0,16 g de metano, reaccionan totalmente con 0, 96 g de oxígeno.
La presión total antes de la reacción es de 1 atmósfera, los productos de la reacción se enfrían a
10ºC de forma que el agua condensa, despreciando su presión de vapor a esa temperatura. Se pide:
a) El volumen del matraz.
b) La presión total después de la reacción a 120ºC
c) El número de moles totales en fase gaseosa existentes a 10ºC
d) La presión parcial del dióxido de carbono a 10ºC
7. Etileno gaseoso, C2H4, reacciona con H2 en la presencia de un catalizador de platino para formar
etano, C2H6, de acuerdo a la ecuación:
C2H4(g) + H2(g) →C2H6(g)
Una mezcla de etileno e hidrógeno se conoce que contiene más hidrógeno que etileno y tiene una
presión de 52 mmHg en un volumen desconocido. Después que el gas pasa sobre el catalizador de
platino, la presión fue de 34 mm en el mismo volumen y a la misma temperatura. ¿Qué fracción de
moléculas en la mezcla original es etileno?
8. Un frasco contiene 500 gr de bicromato de potasio con una pureza de 85%, todo el contenido se
hace reaccionar con 45 Cm3 de glicerina (peso especifico 1,234 y 90% en peso de sustancia).
Calcular: A) El volumen de acido sulfúrico diluido ( peso especifico 1.198 y 27% en peso) que se
necesita para la reacción. B) la cantidad máxima de sulfato crómico de 80% de pureza que puede
obtenerse. C) el número de moles y moléculas de sulfato de potasio que se forma. D) el volumen de
Dióxido de carbono que se recoge a 59°F y 65861.25 Pa saturado en un 50% con vapor de agua. La
presión del vapor de agua a 59°F es de 12,788 Torr.
9. Se tiene una muestra de 0,712 g de carburo de calcio (CaC2) impuro el cual al reaccionar con el
agua origina hidróxido de calcio y libera 195 ml de acetileno (C2 H2) que se recogen sobre agua a
15ºC y a una presión de 748 mm Hg. Considerando que las impurezas de la muestra no reaccionan
con el agua, se desea saber:
a) El volumen de acetileno formado, medido en C.N.
B) El porcentaje en peso del carburo de calcio en la muestra inicial
c) Si el hidróxido de calcio que se forma se recoge sobre 30 ml de agua, sin variación apreciable de
volumen, calcular la Normalidad y la Molaridad de la disolución resultante.
DATOS: Masas atómicas: H = 1,00 ; C = 12,00 ; Ca = 40,10 ; O = 16,00
Presión de vapor del agua a 15ºC : 13 mm Hg
10. El análisis de una piedra caliza refleja que está compuesta de un 94,52% de CaCO3, un 4,16%
deMgCO3y un 1,32% de inertes. La descomposición térmica de la piedra genera CaO, MgO y CO2 ,
con un rendimiento de un 56%. Calcular: a) ¿Cuantas Tm de CaO se obtendrán a partir de 4 Tm de
dicha caliza? b) ¿Qué volumen de CO2 recogido sobre agua a 760 mm Hg y 20ºC se obtiene con 100
g de caliza? Si la Presión de vapor del agua a 20ºC = 17,54 mm Hg
PRACTICA N° 6
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EJERCICIOS DE SOLUCIONES
1. Se desea preparar 1 litro de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de una disolución de
ácido clorídrico del 5 % y una densidad de 10,095 g/litro y otra disolución 0,1 molar, también de HCl.
Calcular la Molaridad de la primera de las disoluciones y el volumen necesario que hay que tomar
de cada una de las disoluciones originales para obtener la disolución deseada.
2. Se introducen en un eudiómetro 30 cc de etano y acetileno y 120 cc de oxígeno. Después de la
combustión y condensación del vapor de agua resultante, quedan 81 cc. Calcular la composición de
la mezcla original y final.
3. Al hacer pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm de presión a través de Ba(OH)2 se precipitan
0,295 grams de CO3Ba, ¿Cuál es la proporción en volumen del CO2 en el aire?
4. Preparar 0,5 litros de disolución 0,1 Molar de HCl sabiendo que se dispone de un HCl concentrado
del 36 % y densidad 1,19 g/ml.
5. Expresar la concentración del agua del mar en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que de 2 Kg
de agua salada se han obtenido 50 g de sal (cloruro de sodio).
6. ¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro
de calcio? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?
7. Evaporamos hasta sequedad 300 mL de una disolución de la sal NaClO3 ( aq ) . Si se continúa
calentando, la sal seca se descompone químicamente en NaCl ( s ) y O 2 ( g ) , obteniéndose 2,24
litros de oxígeno medidos a 27ºC y 1 Atm. Calcular cuál era la concentración de la disolución de
partida.
8. Una muestra de 1,367 grs. de un compuesto orgánico se quemó en corriente de aire y dio 3,002
grs. de CO2 y 1,64 grs. de H20. El compuesto contiene solamente carbono, ,hidrógeno y oxígeno;
calcular su fórmula empírica
9. Una sustancia orgánica nitrogenada se quema en un tubo do combustión. A partir de 0,627
gramos de sustancia el dispositivo de absorción del agua formada aumenta en 0,425 gramos, y el de
absorción del CO2 en 1,778 gramos. En un segundo ensayo operando con 0,878 gramos de sustancia
se desprende todo el nitrógeno que se recoge en estado libre en una probeta de gases, siendo el
volumen de 120 c.c. medidos sobre agua a 23 ºC y 747 mm. La presión de vapor del agua a esta
temperatura es de 21,1 mm. La densidad de la sustancia en estado de vapor en relación al aire es
3,21. A partir de estos datos, calcular la fórmula molecular de esta sustancia.
10. 1,036 g, de una sustancia orgánica no saturada (con un doble enlace) dan por combustión 2,116
gramos de CO2 y 1,083 g, de H2O. A partir de 0,416 g. de sustancia se obtienen 118,2 c.c. de nitrógeno
medidos secos a 22 ºC y 751 mm. Finalmente 0,1366 gramos del compuesto fijan 66,2 c.c. de agua
de bromo que contiene 3,83 g, de bromo por litro. Averiguar la fórmula molecular de este
compuesto.
11. La etiqueta de un ácido sulfúrico concentrado indica que la densidad del ácido es 1,84 g/ml.
Sabiendo que tiene una riqueza en ácido sulfúrico del 98,0% en peso, calcular:
a) Su molaridad y su fracción molar
b) La cantidad de agua que será necesario añadir a 100 ml de dicho ácido para obtener un ácido 10
molar.
Considerando los volúmenes aditivos, ¿Qué volumen de ácido se obtiene?
12. El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO 2 + 4 HCl ==> MnCl 2 + 2 H2O + Cl2
Calcule: a) La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15ºC y
720 mmHg. b) El volumen de ácido clorhídrico 0,6 M que habrá que utilizar.
PRACTICA N° 7
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EJERCICIOS DE PROPIEDADES DE SOLUCIONES
1. La presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 1480 mmHg. Si se sigue la Ley de Raoult
¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de
este solvente a 760 mmHg?
2. Calcular la reducción en la presión de vapor causada la adición de 100 g de sacarosa (masa
molar = 342) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.
3. La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C es de 23,69 mmHg. Una
solución preparada con 5,5 g de glucosa en 50 g de agua tiene una presión de vapor de
23,42 mmHg. Suponiendo que la Ley de Raoult es válida para esta solución, determine la
masa molar de glucosa.
4. Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol
(C2H6O2) en 900 g de agua (Keb= 0,52 °C/m).
5. Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de
ebullición en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C).
6. Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C.
Calcular la masa molar de resorcina, Keb del agua es 0,52 °C/m.
7. Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol
(C2H6O2), en 900 g de agua (Kc= 1,86°C/molal).
8. Calcule el peso molecular de un no electrolito si el agua se congela a -0,50 °C cuando en 20
g de ella se disuelven 12 g de soluto. (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante
crioscópica 1,86 °C/molal )
9. ¿Cual será el punto decongelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico
(C6H8O7) disueltos en 250 g de agua. (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante
crioscópica 1,86 °C/molal ).
10. Disolviendo 6,73 g de sacarosa (masa molar 342 g/mol) hasta formar 1500 mL de solución
a 20 °C. ¿Cual es la presión osmótica que teóricamente corresponderá?
11. ¿Que presión osmótica ejercerá una solución de urea en agua al 1% a 20 °C(masa molar de
urea 60 g/mol)?
12. Los Hematíes de la sangre son isotónicos con una disolución al 0,91 % de NaCl en agua,
cuya densidad es prácticamente uno. El grado de disociación del cloruro de sodio a esta
concentración es del 90 %, determinar:
a) La presión osmótica de la sangre a 37 °C
b) Su punto de congelación si Kc= 1,86 °C/mol