UNIDAD I: GASES Generalidades. Presión. Temperatura. Masa

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL CHOCÓ
FACULTAD DE EDUCACIÓN
PROGRAMA DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA.
Código:
ASIGNATURA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA II
DEDICACIÓN EN HORAS SEMESTRE
TRABAJO INDEPENDIENTE
128 horas
TRABAJO PRESENCIAL 64 horas
Clases
32
Créditos
4
Talleres, conferencias o
seminarios
Horas Presénciales
Semana
Requisito( s ) :
16
4
Laboratorio o
prácticas
Consultas y desarrollo
de problemas
TRABAJO
TOTAL 192
horas
80
Área: Pedagógica
Correquisito(s) :
UNIDAD I: GASES
Generalidades. Presión. Temperatura. Masa. Volumen. Gases ideales y reales. Gases
ideales o perfectos. Ley de Boyle o Mariotte. Ley de Charles-Gay Lussac. Ley de
Amontons. Ley combinada de los gases. Ley de Avogadro. Ley de los volúmenes de
combinación de Gay Lussac. Ley del gas ideal o ley general de los gases. Densidad y
pesos moleculares de los gases. Mezclas de gases: Ley de Dalton de las presiones
parciales. Ley de difusión de Graham. Teoría cinética de los gases. Gases reales. Factor
de compresibilidad, puntos críticos y condiciones reducidas. Ecuación de Van der
Waals. Ecuación de Berthelot. Estequiometría de gases.
UNIDAD II: SOLUCIONES
Generalidades. Principios de solubilidad. Efectos de la temperatura y la presión sobre la
solubilidad. Composición de las soluciones. Descripción cualitativa: diluida,
concentrada, saturada, insaturada y sobresaturada. Descripción cuantitativa: Porcentaje
en peso, fracción molar, molalidad, molaridad, normalidad y partes por millón. Proceso
de dilución. Estequiometria de soluciones.
UNIDAD III: CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Generalidades. Definición y medición de la velocidad de reacción: Determinación
experimental. Velocidad de reacción y la concentración. Determinación de la ecuación y
constante de velocidad de la reacción. Teoría de las colisiones y energía de
activación. Mecanismo de reacción. Ecuaciones de velocidad de primer orden.
Ecuaciones de velocidad de segundo orden. Ecuación de velocidad de orden cero.
Efecto de la temperatura en la velocidad de la reacción. Principio de catálisis.
UNIDAD IV. EQUILIBRIO QUÍMICO
Generalidades. La constante de equilibrio. Interpretación cualitativa de kc. Variación de
kccon la forma de la ecuación balanceada. Constante de equilibrio para la suma de
reacciones. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Presiones parciales y la constante
de equilibrio. Relación entre kpy kc. Predicción de la dirección de la reacción, el cociente
de reacción. Usos de la constante de equilibrio, kc. Cambio en las condiciones de
reacción. Principio de le Chatelier. Eliminación de productos o adición de reactivos.
Efecto del cambio de la presión. Efecto del cambio de la temperatura. Efecto de un
catalizador. Aplicación de un cambio a un sistema en equilibrio. Evaluación de las
constantes de equilibrio a diferentes temperaturas.