Práctica 9: ¿Cuál es la concentración de Kool

Práctica 9: ¿Cuál es la concentración de Kool-Aid?
Objetivo: Determinar la concentración (molaridad) de realizado correctamente
Kool-Aid.
Método: Haz tres soluciones de Kool-Aid con diferentes concentraciones y el
sabor a decidir cuál es la concentración correcta. Usted va a preparar 0,1 L de
cada una de las siguientes soluciones de Kool-Aid: 0,1 M, M 0,4 y 0,7 M.
Materiales:
Kool-Aid matraz aforado de polvo (el tamaño puede variar entre 0,1 L y L 1)
Balance de Agua
Papel encerado
Procedimiento:
1. Calcular la cantidad de sólidos Kool-Aid que tendrá que hacer 0.1 L de cada
solución. (Pista 1:. Kool-Aid está hecha de azúcar (C6H12O6), por lo que se
puede asumir que la "masa molar" de Kool-Aid es la misma que la masa molar
del azúcar) (Pista 2: "Lo que usted sabe" es el volumen - 0,1 L)
Mostrar todos los cálculos a continuación. Círculo o cuadro de la respuesta para
cada parte.
La "masa molar" de Kool-Aid (C6H12O6):
Misa de Kool-Aid necesarios para una solución 0,1 M (PISTA - Multiplicar por 0,1
M de 0.1 L para obtener moles de Kool-Aid es necesario):
Misa de Kool-Aid necesarios para una solución 0,4 M:
Misa de Kool-Aid necesarios para una solución 0,7 M:
2. Obtener un matraz aforado. El tamaño de este frasco puede variar entre 0,1 L
y L 1: Si usted consigue un tamaño que no es de 0,1 L, y vuelva a realizar los
cálculos de la pre-práctica para que usted sepa la cantidad de Kool-Aid en polvo
que va a necesitar.
3. Misa por la cantidad correcta de sólidos Kool-Aid es necesario para que la
solución 0,1 M. Ponga la taza en el equilibrio, ajuste de la masa a cero, y poner
la masa correcta de Kool-Aid para la solución 0,1 M en la taza. Si haces un lío,
asegúrese de limpiarlo antes de salir de la estación de equilibrio.
4. Obtener una botella de lavado. Llenar el matraz aforado con agua hasta que
esté casi lleno hasta la línea. Una vez que te acercas a la línea, empezar a
utilizar la botella de lavado para llenar a la línea. Llenar el matraz aforado hasta
que el menisco toca la línea. Mezcle bien la solución.
5. Una vez que complete su solución 0,1 M, verter por lo menos 250 ml en un
vaso y colocarlo a un lado y repita los pasos 2-5 para que su 0,4 M y 0,7 M KoolAid soluciones. Derecho por sus observaciones de cada solución en la zona de
abajo.NO DISPONGA DE SOLUCIONES.
6. Calcular el% de azúcar en cada una de las tres soluciones que usted acaba
de hacer. Use la masa de Kool-Aid que acaba de masa hacia fuera. Esta es la
msolute.La densidad del agua es de 1,00 g / L, lo que si tiene 0,1 l de agua y
luego se tienen 100 g de disolvente. Este es su msolvent. Recuerde:
msolute + msolvent = msolution
Revise las respuestas con el Sr. Lance antes de proceder al siguiente paso.
0,1 M:
0,4 M:
0,7 M
7. Use un cilindro graduado para medir 100 ml de solución de azúcar al 20%.
8. Coloque un vacío de 250 ml vaso en la balanza y pulse el botón "tara" o el
botón "rezero". Si usted no tiene acceso a una balanza electrónica, un haz de
tres o balance similar se puede utilizar.
9. Con el vaso todavía en el balance, vierta cuidadosamente el 100 mL de
muestra de líquido en el vaso.
10. Registrar la masa de líquido en la tabla de datos 1 en la sección de
resultados.
11. Disponer de su líquido adecuadamente luego enjuague y seque el vaso y el
cilindro graduado.
12. Calcular la densidad de la solución de azúcar por la ecuación:
Registre el valor en la tabla de datos 1.
13. Repita los pasos 7-12 para las dos soluciones de otros tipos de azúcar
14. Repita los pasos 7-12 para una muestra de agua pura. Medir 100 ml y
completar los mismos pasos como lo hizo para las soluciones de Kool-Aid. Esta
es su solución 0% de azúcar.
15. Obtener una solución de concentración desconocida. Repita los pasos 7-12
para determinar la densidad de la solución desconocida. Registro de la masa y
la densidad en la tabla de datos.
15. Volcado de los restos en el fregadero y tirar vasos usados.
Datos y resultados:
Molaridad (M) masa de polvo Kool-Aid Usado (g) de azúcar% de la masa de
solución de la solución (g) la densidad de la solución (g)
0.1
0.4
0.7
0%
Solución de azúcar desconocido
Los cálculos (para hacer en la clase del miércoles):
11. Utilice Microsoft Excel para graficar la densidad en el% de azúcar y el eje
contra el eje x para el 0%, 5%, 10% y 20% las soluciones de azúcar. Use una
regla para dibujar una línea recta "mejor ajuste" línea de cuatro puntos de
datos. La línea de tendencia ayuda a compensar el error experimental ya veces
se llama una curva de calibración. Un ejemplo de un gráfico con una línea de
tendencia se muestra a continuación
12. Utilice su mejor línea de ajuste para estimar:
a. La densidad de una solución de azúcar al 15%. Registre este valor en Excel.
b. La densidad de una solución de azúcar al 25%. Registre este valor en Excel.
c. La concentración de azúcar de la solución desconocida. Registrar estos datos
a continuación.