SECUENCIA DIDACTICA TEXCOCO BLOQUE 4 CONTENIDO 1

SECUENCIA DIDACTICA BLOQUE 4 CONTENIDO I
TERCER GRADO
BLOQUE 4
La formación de nuevos
materiales
COMPETENCIAS QUE SE
APRENDIZAJES ESPERADOS
CONTENIDOS
FAVORECEN
Propiedades y representación de
• Identifica ácidos y bases en
ácidos y bases
 Comprensión de fenómenos y
materiales de uso cotidiano.
procesos naturales desde la
TEMA:
• Identifica la formación de nuevas
perspectiva científica
Importancia de los
 Toma de decisiones informadas sustancias en reacciones ácido-base
ácidos y las bases en la
sencillas.
para el cuidado del ambiente y
vida cotidiana y en la
• Explica las propiedades de los
la promoción de la salud
industria
ácidos y las bases de acuerdo con el
orientadas a la cultura de la
modelo de Arrhenius
prevención.
 Comprensión de los alcances y
limitaciones de la ciencia y del
desarrollo tecnológico en
diversos contextos
AMBITO:
Propiedades y transformaciones de los materiales.
Conocimiento científico y conocimiento tecnológico en la sociedad.
INICIO
RECURSOS DIDACTICOS
PREGUNTAS GENERADORAS
Lectura “LOS ACIDOS Y BASES”
 ¿Qué es un ácido?
Libro de texto.
 ¿Qué daños provocan los ácidos?
Videos “ÁCIDOS Y BASES”
 ¿Qué es una base?
Presentaciones en Power Point
 ¿Qué daño provocan las bases?
Pintarrón
 ¿Qué sucede cuando se mezclan?
 ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?
RECURSOS MATERIALES Y DIDACTICOS
DESARROLLO
 Explicar por medio de un esquema o mapa mental las repercusiones del
consumo de alimentos ácidos a la salud.
 Clasificar los alimentos y bebidas como ácidos y bases. (cuadro comparativo
características y función)
 Por escrito valorar la importancia de una dieta correcta y reconoce los
riesgos del consumo frecuente de alimentos ácidos y que sustancias
neutralizan la acidez estomacal considerando sus propiedades.
 Investigar, caracterizar y valorar algunas de las propiedades macroscópicas
de los ácidos y bases en nuestra vida cotidiana y en la industria.
 Identificar la posibilidad de sintetizar nuevas sustancias (formación de sales)
a partir de reacciones ácido-base (práctica de laboratorio)
 Identificar alguna de las características, alcances y limitaciones del modelo
de Arrhenius.
 Explica y registra el comportamiento de los ácidos y las bases apoyándose en
el modelo propuesto por Arrhenius.
CIERRE
 Elaboración del modelo de Arrhenius con base a lo aprendido.
 Propiciar que se formen en equipos y organicen una explicación del
comportamiento de los ácidos y bases, considerando el modelo de
Arrhenius.
 Evaluación por medio de una rúbrica que contenga el avance y valoración de
los aprendizajes esperados y desarrollo de la práctica de laboratorio.
Libro de texto
Material de laboratorio:
matraz erlenmeyer
probeta 250ml
vaso de precipitados
Sustancias químicas de uso cotidiano.
acido acético (vinagre)
acido cítrico ( limón)
Bicarbonato de sodio.
alka-selzer
Páginas web.
Bibliografía y páginas web
Ciencias 3 Edit. Trillas
Convive con la química Ciencias 3 Edit. MC
Enciclopedia Encarta
https://es.wikipedia.org
EVALUACION POR RUBRICAS
Parámetros de valoración por rubricas
Nivel de desempeño
1 Inaceptable
2 Bajo
3 Satisfactorio
4 Destacado
INDICADORES
Calificación
5.0
6.0
7.0 y 8.0
9.0 y 10
RUBRICA
NIVEL DE
DESEMPEÑO
Identifica si varias sustancias son acidas, neutras o bases, de acuerdo a
la escala mencionada en el libro
Define un indicador ácido-base y mostrar su utilidad para identificar
ácidos y bases.
Valora la importancia de la Química para obtener nuevos materiales
aprovechables en la vida diaria.
Clasificar los alimentos y bebidas como ácidos y bases.
Identifica la posibilidad de sintetizar nuevas sustancias (formación de
sales) a partir de reacciones ácido
Clasifican diferentes materiales como
ácidos
o bases.
Identifican diferentes materiales como
ácidos o bases usando un indicador
ácido-base.
Valoran la importancia de la química
para obtener nuevos materiales
aprovechables en la vida diaria.
Valoran la importancia de la Química para
aprovechar las propiedades de los
materiales en la vida y en la industria
LECTURA (ACIDOS Y BASES)
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una
base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción
involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las
diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis
cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede
ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el
químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
Definición de Lavoisier
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxácidos, que
tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el
HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr,
y HI), definió los ácidos en términos de su contenido “oxígeno”, (que él llamó de esta forma a partir de las palabras
griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι
(geinomai) que significa "engendrar"). La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más
de 30 años, hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la
carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.
Definición de Liebig
Esta definición fue propuesta por Justus Von Liebig, aproximadamente en 1838, sobre la base de su extensa obra
acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos
basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que
contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal. La definición de Liebig, aún siendo completamente
empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius.
Definición de Arrhenius
Svante Arrhenius.
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado
por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las
bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución
acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nóbel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus
extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de
Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H +), reconocidos posteriormente como
ión hidronio (H3O+), y las bases de Arrhenius que forman aniones hidróxido (OH−). Más recientemente, las
recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de "oxonio", en lugar de él también aceptado y
más antiguo de "hidronio" para ilustrar los mecanismos de reacción, tales como los definidos en las definiciones de
Bronsted-Lowry y sistemas solventes, más claramente que con la definición de Arrhenius que actúa como un simple
esquema general del carácter ácido-base. La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de
Arrhenius forman iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases de Arrhenius forman iones
hidróxido".
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a
partir de iones hidrógeno e hidróxido, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidróxido procedentes de la
disociación de un ácido y una base en solución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq)
H2O
(En los tiempos modernos, el uso de H+ se considera como una abreviatura de H3O+, ya que actualmente se conoce
que el protón aislado H+ no existe como especie libre en solución acuosa.)
Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la
reacción entre un ácido y una base. En otras palabras, es una reacción de neutralización.
ácido+ + base− → sal + agua
Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por
ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H 2SO4)
para formar dos moles de agua y un mol de sulfato de sodio.
2 Na OH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan