ENLACE QUIMICO

ENLACE QUIMICO
DEF: fuerzas que mantienen unidos átomos entre sí o moléculas entre si
Sustancias
E. Interatómico
Existencia de moléculas Ejemplos
Iónicos
Iónico
No
Sales, NaCl, CaCl₂
Metálicos
Metálico
No
Zinc, Hierro, Calcio
Moleculares
Covalente
Si
H₂O, O₂, CO₂, H₂SO₄
Covalentes
Covalente
No
Diamante, Grafito (C)
Dos átomos se unen para conseguir una estructura electrónica más estable que la que tienen
inicialmente.
Una sustancia molecular polar es la que sus moléculas están formando un dipolo (moleculas neutra con
cargas + y – separadas)
ENLACE IÓNICO
DEF: Es el enlace que se establece entre átomos de elementos de muy distinta electromagnetividad
(metal + no metal). El metal cede electrones al no metal convirtiéndose en cationes y aniones.
¿Cuántos electrones pierde el metal? ¿Cuántos gana el no metal? El metal pierde los electrones
necesarios para que el no metal consiga la estructura s²p⁶
DEF (valencia iónica de un átomo): numero de electrones que puede ganar o perder.
Las sustancias cuyos átomos se unen por enlaces iónicos se llaman sustancias iónicas.
La estructura de una sustancia iónica es cristalina iónica: los cationes y aniones están colocados
ordenadamente en los nudos de una red tridimensional, de manera que en la sustancia haya el mismo
número de cargas positivas y de negativas.
*En las sustancias iónicas no hay moléculas.
Tipos de sustancias iónicas: todas las sales hidróxidos y todos los óxidos de metales.
Propiedades de las sustancias cristalinas:
 Estado de agregación en condiciones ambientales: son sólidos
 Punto de fusión y ebullición: alto (++++)
 Solubilidad:
o Solubles en agua (distinta solubilidad) o disolventes polares
o Insolubles en disolventes apolares (aceite, CCl₄)
 Fragilidad: son frágiles (ni dúctiles ni maleables): al deslizarse las capas superiores sobre las
inferiores al ser de misma carga se repelen y se rompen.
 Conductividad electrónica:
o Solido: no conduce la corriente eléctrica (las partículas están colocadas
ordenadamente y no se pueden trasladar)
o Liquido: si que la conducen (las partículas pueden trasladarse, rotar y vibrar)
Las sustancias iónicas son electrolitos (se dice que una sustancia es electrolito cuando su disolución
acuosa conduce la corriente eléctrica) porque hay aniones y cationes en su disolución acuosa.
ENLACE METÁLICO
DEF: es el enlace que se da entre átomos de elementos de poca electronegatividad (metales)
Los metales tienen una capa de valencia con pocos electrones de valencia por lo que tienden a perderlos
y quedarse en forma de catión. En las sustancias metálicas estos cationes se colocan ordenadamente en
los nudos de una red tridimensional (red cristalina metálica). La estructura se estabiliza porque los
electrones perdidos forman una nube de electrones que se mueve alrededor de los iones.
*No hay moléculas en una sustancia metálica
Formula: símbolo del elemento. Significado: formado por átomos de ese elemento.
Propiedades:
 Estado de agregación: son sólidos en condiciones ambientales excepto el mercurio que es
liquido
 Puntos de fusión y ebullición: moderadamente altos (++)
 Son insolubles tanto en disolventes polares como apolares
 No son frágiles, son dúctiles y maleables, la razón se basa en su estructura, al aplicar presión
sobre una parte, unas capas se deslizan sobre otras, siempre habrá electrones entre las capas
que estabilicen la estructura.




Conductividad eléctrica: buenísimos conductores de la corriente eléctrica porque tienen en su
seno electrones libres muy pequeños y se trasladan son mayor facilidad.
Conductividad calorífica: son buenos conductores del calor porque poseen electrones libres, al
aplicar calor se difunden y calientan rápidamente.
Brillo metálico
Presentan el efecto fotoeléctrico (descubierto por Einstein, cuando un metal es iluminado por
una luz concreta, este metal emite electrones)
ENLACE COVALENTE
DEF: es el enlace que se establece entre átomos de alta electronegatividad. Este enlace consiste en la
compartición de un par de electrones para conseguir una estructura electrónica estable (regla del
Octeto) aunque hay excepciones.
¿Cuántos enlaces covalentes puede establecer un átomo? Tantos enlaces como orbitales semillenos
tenga en su capa de valencia.
Covalencia o valencia covalente: numero de enlaces covalentes que puede establecer.
Un elemento puede promocionar un electrón y ampliar su octeto (un electrón salta a un orbital del
mismo nivel)
SUSTANCIAS CUYOS ÁTOMOS ESTAN UNIDOS COVALENTEMENTE:
 Sustancias moleculares
 Sustancias covalentes (sólidos covalentes)
SUSTANCIAS MOLECULARES
DEF: sustancias cuyos átomos están unidos covalentemente formando moléculas (especies químicas de
un número relativamente pequeño de átomos unidos covalentemente que no están formando una
microred cristalina). Significado de la formula molecular: el tipo y el número de moléculas unidas.
Propiedades
 Estado de agregación: en condiciones ambientales son sólidos, líquidos o gases (depende de los
enlaces intermoleculares)
 Punto de fusión y ebullición: bajos (+) depende de los enlaces intermoleculares
 Solubilidad: unos son solubles en agua y en disolventes polares e insolubles en disolventes
apolares, otros son solubles en disolventes apolares y no solubles en disolventes polares y en
agua.
 Conductividad eléctrica: no conducen la corriente eléctrica ni en estado dolido, líquido y gas.
Hay disoluciones acuosas de determinadas sustancias que conducen la corriente eléctrica y
otras sustancias moleculares no la conducen. Hay sustancias moleculares que en agua de
rompen en iones y aniones como el HCl.
 Dureza: algunas sustancias moleculares cristalinas, es decir, que las moléculas se colocan
ordenadamente en los nudos de una red tridimensional (en estado sólido). Otras sustancias
moleculares, en estado sólido tienen una estructura amorfa.
SÓLIDOS COVALENTES
DEF: sustancias cuyos átomos están enlazados covalentemente formando una macrored tridimensional
(no forman moléculas)
Diamante: los Carbonos están unidos a otros Carbonos en una red tetraédrica.
Grafito: laminas en las que los carbonos están unidos a otros tres carbonos formando una red hexagonal
Sílice (SiO₂): forma una estructura cristalina covalente tetraédrica en la que por cada silicio hay dos
oxígenos.
Propiedades:
 Estado de agregación en condiciones ambientales: sólidos
 Puntos de fusión y ebullición: altísimos ++++
 Solubilidad: insolubles en disolventes polares y apolares
 Dureza: muy duros, excepto el grafito que es exfoliante
 Conductividad eléctrica: no conducen, excepto el grafito (porque tiene electrones libres)