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UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
RECINTO DE BAYAMÓN
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas
Quim 1111
GASES:
ANÁLISIS DE ALUMINIO
Prof.Miller
Objetivos
1) Desarrollar en el estudiante la destreza para montar el equipo que permita
recolectar un gas.
2) Aplicar la ley de los gases ideales en el análisis químico.
3) Determinar el por ciento por masa de aluminio en el papel de aluminio,
una lata de refresco o un envase de pesada.
Ecuación química:
2 Al (s) + 6 HCl (ac)  2 AlCl3 (ac) +
3 H2 (g)
Leyes de los gases:
a. Ley de Dalton: PTOTAL = PBAROMETRICA = P(H2O) + P (H2)
P(H2) = PBAROMETRICA - P(H2O)
b. Ley de los gases Ideales: PV = n hidrógeno RT
Procedimiento:
1. Calcule los gramos aluminio será necesario pesar para generar 45 mL
de H2. Este será un cómputo hipotético, con fines de planificación.
Asuma las siguientes condiciones: 25º C y 1.00 atm
2.
Corte una parte de la lata de aluminio u otra muestra de aluminio en
pedazos pequeños. Pese la cantidad de aluminio que calculó en el paso
#1 en un papel de pesada, y luego transfiera a un tubo de ensayo de 75
mm.
3.
Prepare un reactor para el aluminio de acuerdo a las instrucciones del
profesor. Vea el diagrama. Para este propósito, debe utilizar un tubo de
ensayo de 200 mm. Añada CON MUCHO CUIDADO 15 mL de HCl 6 M.
Coloque el tubo de 75 mm que contiene el aluminio dentro del tubo de
200 mm, NO PERMITA QUE EL HCl ENTRE EN CONTACTO CON EL
ALUMINIO. Coloque el tapón de goma.
4.
Llene de agua una bureta para recolectar gas e invierta dentro de un vaso
(beaker) de 1000 mL, asegurándose de que no se formen burbujas en la
bureta. Prepare el colector de gas de acuerdo a las instrucciones del
profesor. Inserte el tubo en forma de U que conecta el colector de gas
con el reactor.
OBTENGA LA APROBACIÓN DEL PROFESOR.
5.
Genere el H2 gaseoso al inclinar el reactor que preparó en el paso #3, de
tal manera que el HCl entre en contacto con el aluminio, y se forme
hidrógeno gaseoso. Lea el volumen de agua desplazado por el gas en la
bureta. Ese será el volumen del gas recogido sobre agua.
6.
Para determinar la presión del gas, anote la presión barométrica del
salón. Cuando el sistema pare de generar gas, ajuste el nivel de agua en
la bureta con el nivel de agua en el vaso de 1000 mL . En ese momento
Pbarometrica = P(H2O) + P (H2)
y P (H2) = Pbarometrica P(H2O)
Para determinar la temperatura del gas y poder determinar la presión de
vapor del agua, tome la temperatura del agua y la puede anotar en una
tabla.
Datos:
Tipo de muestra de aluminio
asignada
Masa de la muestra , g
Presión barométrica, mm Hg o torr
Volumen de H2 recolectado
Temperatura del agua =
temperatura del H2
Presión de vapor de agua a la temp.
____ºC
Análisis de los datos:
Masa en gramos del Al calculado
en la muestra
Presión del H2 seco (torr)
Presión del H2 seco (atm)
Moles de H2 generados
Moles de Al que reaccionaron
% de Al en la muestra
COMPUTOS: