Gases Ley de Boyle

Gases
Ley de Boyle
1) Un cilindro de motor de automóvil con un volumen de 400cm3 se comprime a un volumen de
100cm3 a temperatura constante. Si la presión gaseosa inicial era de 1atm, ¿Cuál es la presión
final?
2) Un tanque contiene 500ml de aire comprimido a 1800torr, ¿Qué volumen ocupará el aire
comprimido a 750torr, suponiendo que la temperatura no cambia?
3) El oxígeno que se utiliza en cierto hospital se guarda a una presión de 2200lb/pulg2 en cilindros
de gas con un volumen de 60L. ¿Qué volumen ocuparía el gas de un cilindro a la presión
atmosférica de 14.7lb/pulg2? Si el gasto de gas hacia un paciente se ajusta a 8.00lb/min, ¿Cuánto
tiempo (en horas) durara el tanque?
4) Un tanque de 13.0L que se utiliza para bucear se llenó con aire a una presión de 115atm, ¿Qué
volumen (en litros) ocupará el gas a una presión de 775torr?
Ley de Charles
1) Un globo lleno de helio tenía un volumen de 400ml cuando estaba a – 120°C. ¿Cuál será el
volumen del globo luego de calentarlo en un horno a 100°C, suponiendo que la presión no
cambia?
2) Un globo lleno de helio tenía un volumen de 5.00L a 27°C. ¿Cuál será su volumen a – 93°C,
suponiendo que la presión no cambia?
3) Si una muestra de 1500ml de aire a 22°C se enfría lo suficiente para que su volumen disminuya a
750ml a presión constante, ¿Cuál es la temperatura final que se necesita (Celsius)? ¿Cuál fue el
cambio de temperatura?
4) Si una muestra de 1500ml de aire a 20°C se enfría lo suficiente para expandir su volumen a 1750ml
a presión constante, ¿Cuál es la temperatura final que se necesita (Celsius)? ¿Cuál fue el cambio de
temperatura?
Ley de Gay-Lussac
1) Se arroja dentro de un incinerador que funciona a 750°C una bombilla eléctrica con una presión
interna de 720torr a 20°C, ¿Qué presión interna deberá ser capaz de soportar la bombilla para no
se rompa?
2) El aire que está dentro de un frasco de judías verdes envasada en cada se calienta al punto de
ebullición del agua (100°C), y se cierra el frasco herméticamente a esa temperatura. ¿Cuál será la
presión dentro del frasco cuando este se enfrié a la temperatura ambiental a 20°C?
3) Un neumático de automóvil tenía una presión manométrica de 30lb/pulg2 a 20°C. después de una
carrera, se encontró que la presión manométrica era de 34lb/pulg2. Suponiendo que el volumen
no cambia, ¿Cuál era la temperatura del aire del neumático (Celsius)? Sugerencia: la presión
manométrica no es la presión total, es necesario sumar 14.7 lb/pulg2 a la presiones manométricas para hace
los cálculos.
4) Un neumático de automóvil tenía una presión manométrica de 32 lb/pulg2 en un día de otoño en
que la temperatura era de 22°C. en el invierno, cuando la temperatura descendió a – 23°C, ¿Cuál
era la presión manométrica del neumático, suponiendo que no hubo cambio de volumen?