FUNDACIÓN EDUCATIVA COLEGIO WESLEYANO DEL NORTE

FUNDACIÓN EDUCATIVA COLEGIO WESLEYANO DEL
NORTE
ÁREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
DOCENTE: CATALINA AGUIAR PEÑA
SUPLETORIO II PERÍODO
AREA: QUÍMICA
NOMBRE:
GRADO:
TALLER DE GASES
1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un
gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son
inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al
doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni
aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley
de los gases te basarías para explicar la advertencia?
4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno, N2 en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del
sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los
45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?
5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el
volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases
que usas para hacer el problema.
6. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la
presión hasta 750 torr a temperatura constante?
7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0
atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una
atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se
reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC
posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la
temperatura aumenta a 473 K?
10. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de
capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad
de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
11. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se
presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la
masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta
200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
13. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de
temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de
3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?
14. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una
temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser
de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.
15. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1
atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su
temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?
16. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC
detemperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082
atm.L/K.mol.
17. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de
helio tenemos?
18. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles
tenemos del mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?
19. Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura
¿cuál es el volumen del globo?
20. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0,9 atm de
presión. ¿Cuál será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2,9 atm?
21. Experimentamos con aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando
progresivamente y midiendo la presión en cada caso. En estas experiencias
obtenemos los valores : A t=-50ºC P=0.40 atm ; A t=20ºC P=0,52 atm ; A t=250ºC
P=0,94 atm . ¿Se cumple la ley de GayLussac?¿Cuál será la presión a t=600ºC?
22. Con una determinada cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4,5 L de capacidad, a
600ºC y con una presión de 2,9 atm, pasamos a un volumen de 4,6 L y a una
temperatura de 750ºC ¿ Cuál será su nueva presión?
23. Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa
a 4,6 L de manera que su presión resulta ser de 4,2 atm ¿Cuál será la temperatura en
ºC en éstas nuevas condiciones?.
24. ¿Cuál es la densidad del nitrógeno gaseoso a 227ºC y 5,00 atm de presión? DATO:
Peso atómico del Nitrógeno = 14,00.
25. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de
1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
26. Se tienen 5 litros de Helio a 20/C y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos
hay?¿Cuantos gramosde Hidrógeno contendrían el mismo número de moléculas que
de átomos tiene dicho Helio?
27. Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de NITRÓGENO que están
en un recipiente de 10 Litros a una presión de 870 mm Hg. ¿Qué cantidad de gas
habrá en el recipiente si se duplica la presión si la temperatura desciende 100ºC?
DATO: Peso atómico del Nitrógeno = 14,0
28. Se tienen 64 gramos de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y
temperatura. ¿Cuantas moles y moléculas contiene?¿Qué volumen ocupan? ¿Qué
volumen ocuparán a una presión de 900 mm Hg y una temperatura de 37ºC?.
29. Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es
de 575ºC. ¿cuál es la presión final del gas?
30. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de
1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
31. Si se calientan 2,0 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿Cuál es el
volumen del gas a 91ºC?
32. Una vasija cerrada contiene CO 2 a 740 mm Hg y 27 C. Se enfría a una temperatura
de -52 C. Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones.
FUNDACIÓN EDUCATIVA COLEGIO WESLEYANO DEL
NORTE
ÁREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
DOCENTE: CATALINA AGUIAR PEÑA
SUPLETORIO II PERÍODO
AREA: QUÍMICA
NOMBRE:
GRADO:
1. Convierta a kelvin
A. 80 °C
B. 273 °C
C. 50 °C
2. Convierta las siguientes unidades de temperatura:
A. 30 K a °C
B. 200 K a °C
C. 400 °C a K
D. 600 K a °C
E. -75°C a K
3. La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg, Exprese esa presión en atm y
Pascales.
4. Convertir las siguientes unidades de presión:
A. 3,5 atm a Pa
B. 2 atm a Pa
C. 985mmHg a Pa
D. 650 mmHg a atm
E. 600 mmHg a Pa.
5. La presión crítica del tolueno es de 40.3 atm. Convertir este valor a las siguientes
unidades:
A. Pa
B. mmHg
C. Torrr