Ley de los gases Ideales

TRABAJO DE RECUPERACION NOVENO SAINT GEORGE SCHOOL 2013
MARIANA ARISTIZABAL
LAURA HOLGUIN
CESAR PINEDA
SARA RESTREPO
II PERIODO
1. Elabora utilizando la tabla periódica una gráfica que muestre la variación de la electronegatividad en función del
número atómico teniendo en cuenta la información de la siguiente tabla
Elemento
Electronegatividad
Z
Ne
Sc
Fe
Br
Sr
Cd
Po
2. Completar la siguiente tabla
Elemento
Z
Conf. Electrónica
Periodo
Si
S
Fe
Ag
Y
3. indica según la tabla periódica, en las siguientes parejas cuál átomo tiene
a. El mayor tamaño atómico
(Ca) y (Ga)
b. La mayor energía de ionización (O) y (S)
c. La menor afinidad electrónica (K) y (Rb)
(He) y (Ne)
(Ge) y (As)
(Al) y (Cl)
(Cu) y (Au)
(Mn) y (Co)
(I) y (Ag)
(B) y (Tl)
(Cs) y (Ba)
(Se) y (O)
Grupo
4. En la siguiente representación de un periodo de la tabla periódica, los elementos se nombran con letras de manera
arbitraria
Grupo
I
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
C
D
E
F
G
H
A
Periodo
A B
4
(
) Es un gas noble
(
) Tiene dos electrones de Valencia
(
) Es menos electronegativo
(
) Pertenece a la familia del carbono
(
) Es un halógeno
(
) Pertenece al sexto grupo
(
) Se caracteriza por presentar 5 electrones de valencia
5. Sabiendo que los electrones del último nivel o electrones de valencia son los que se requieren para que se pueda
formar un compuesto químico, es decir formar enlaces. completar la tabla y establecer qué elementos pueden formar un
enlace
Elemento
ede
valencia
Pareja
Elementos
Tipo
de
Enlace
Sodio
Magnesio
Aluminio
Cloro
Azufre
Fósforo
Calcio
6. Determinar el tipo de enlace Químico que se presenta en las siguientes estructuras
7. Determinar el tipo de enlace, que resulta de la unión del oxígeno con Carbono.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
8. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con menor carácter iónico es
A.
B.
C.
D.
LX
JL
YJ
YX
9.
A.
B.
C.
D.
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de menor carácter covalente es
LY
JL
YX
YJ
10. Completar la siguiente tabla indicando si la propiedad es iónica o covalente
Propiedad
Tipo
de
enlace
Son sólidos a temperatura ambiente
Tienen bajos puntos de fusión y
ebullición
Tienen altos puntos de fusión
Relativamente blandos y malos
conductores de calor y electricidad
Son duros pero frágiles
Son estables y de baja reactividad
Solubles en agua y en otros
disolventes polares
Pueden presentar enlaces múltiples
11. Realizar un cuadro comparativo entre los tres tipos de enlace covalentes con ejemplos y representando la polaridad.
12. Realizar la configuración electrónica de los elementos indicando periodo y grupo cuyos números atómicos son
a. 35
b. 45
c. 33
d. 78
e. 90
13. Nombra correctamente en los tres sistemas de nomenclatura los siguientes óxidos, escribiendo la reacción
correspondiente a la formación y clasificándolos:
a. Na2O
b. Cl2O
c. K2O
d. Cl2O3
e. Rb2O
14. Escribe las fórmulas para los siguientes óxidos, Sustenta la reacción que se realiza para obtener su formula
a. Oxido ferroso
b.
c.
d.
e.
Oxido de aluminio
Oxido cuproso
Oxido férrico
Oxido hipobromoso
15. Completar la tabla utilizando los términos trabajados en clase, es decir, los diferentes tipos de nomenclatura y las
reacciones correspondientes
Reacción
Mg+2 +
Ga +3 +
Fr +1 +
Fe+3 +
Pb+2 +
N+5 +
N. tradicional
III PERIODO
1. Completar la siguiente tabla teniendo en cuenta las funciones químicas correspondientes (ácidos, sales, hidróxidos y
óxidos) y el tipo a la que pertenece
CATIÓN
REACCIÓN
FUNCIÓN
FORMULA
NOMBRE
ANIÓN
Acido Crómico
Oxido Carbonico
HBr
Fe+3 + O-2
Hidróxido Carbónico
H2CO3
HI
Al(OH)3
H+1
SO-24
Al2S3
HCl
Cr+6 + O-2
2. Escribe el nombre correcto para las siguientes bases o hidróxidos escribiendo la ecuación correspondiente a la
formación de ellos.
a.
b.
c.
d.
e.
KOH
Zn(OH)2
NaOH
AgOH
Ca(OH)2
3. Responda las siguientes preguntas teniendo en cuenta la información de la tabla
1. H+1
2. O-2
3. ANION
4. CATION
5. CaO
6. OXIDO BÁSICO
7. SO4-2
8. MnO4-1
9. HCl
10. K2Cr2O7
11. Cl+1,3,5,7
12. Fe+2,3
13. S-2
14. PO3-3
15. HClO3
16. Ti+2,3,4
17. Hg+2,1
18. Ba3(PO3)2
19. ACIDO
CLORICO
20. SAL
OXÁCIDA
21. ACIDO
HIDRACIDO
22. Cu2(OH)2SO4
23. ACIDO
PERMANGANI
CO
24. PERCLORATO
DE ALUMINIO
A. Compuestos con nombre de las combinación de los componentes presentes en la casilla (1 y 11), (2 y 16), (17 y
13) y clasifíquelos como ácidos o básicos
B. Compuestos que resultan de la combinación entre los componentes de las casillas (16 y 7), (12 y 8), (8 y 11) y
clasifíquelos según el tipo
C. Escriba el nombre y clasifique los compuestos presentes en las casillas (5, 9, 10, 15, 18)
D. Escriba las fórmulas de los compuestos presentes en las casillas (19, 23, 24)
E. Escriba ejemplos diferentes a los de la tabla de los compuestos relacionados en las casillas (6, 20,)
F. Realice una frase implementando las palabras presentes en las casillas (3 y 4).
IV PERIODO
Leer la siguiente información y resolver los problemas que aparecen
Ley de los gases Ideales
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en
laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T).
La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la
temperatura constante:
P1. V1 = P2 . V2
La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un ga, a presión constante, es directamente proporcional a la
temperatura absoluta:
V1/T1 = V2/T2
La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta del sistema:
P1/T1 = P2/T2
La temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no se puede dividir por cero.
Ley universal de los gases
De las tres leyes anteriores se deduce
P1/T1 =P2/T2; V1/T1 = V2/T2; P1.V1=P2.V2 ----POR TANTO
P1.V1.T2 = P2.V2.T1
Ley de los Gases Generalizada
En base a la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de los gases. Si el volumen molar
(volumen que ocupa un mol de molécula de gas) es el mismo para todos los gases en CNPT, entonces podemos
considerar que el mismo para todos los gases ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al sistema. Esto
es cierto debido a que las leyes que gobiernan los cambios de volumen de los gases con variaciones de temperatura y
presión son las mismas para todos los gases ideales. Se relaciona entonces, proporcionalmente, el número de moles (n),
el volumen, la presión y la temperatura: P.V ~ n T. Para establecer una igualdad debemos añadir una constante (R)
quedando:
P.V = n. R. T
El valor de R se calcula a partir del volumen molar en CNPT:
R = PV/nT = 1 atm. 22, 4 L/1 mol. 273 K = 0.08205 atm.L/mol.K
TALLER.
1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la Masa molecular
del gas?
2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales.
Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el
fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?
4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno,
en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la
presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?
5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su
temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
6. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura
constante?
7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que
ocupe 0,80 L?
8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande
hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué
presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
10.
Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de
124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
11.
Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar
el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
12.
Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el
Volumen de aire (del recipiente)?. ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
13.
En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el
volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?
14.
Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si lo
pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el
volumen del recipiente?.
15.
En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos
a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?
16.
¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC de temperatura? Recuerda que
la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.L/ºK.mol.
17.
Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?
18.
Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo?. Y si
tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?
19.
Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es el volumen del
globo?
20.
En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0,9 atm de presión. ¿Cuál será la
temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2,9 atm?
TOMADO DE
http://quimicaiearmnjom.webnode.es/undecimo-2012/gases/ejercicios-sobre-las-leyes-de-los-gases/
DETERMINACIÓN DE FORMULAS
1. Un compuesto contiene 29,1% de sodio, 40,5%de azufre y 30,4% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
2. Una muestra de 10.0g cuya fórmula molecular se desconoce contiene 2.737g de Sodio (Na), 0.119g de hidrógeno
(H), 1.430g de carbono (C) y 5.714g de oxígeno (O). Determine la formula molecular si se sabe que la masa molar
del compuesto es de 84g.
3. Deduce la fórmula empírica de de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O.
4. Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición porcentual en masa es 0,8% de H, 36,5% de Na;
24,6% de P y 38,1% de O
5. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 48,96% de
O, 26,52% de Cr y 24,52% de S.
6. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 92,31% de
C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 u, ¿cuál es su fórmula molecular?
7. Determine la formula electrónica de
a.
b.
c.
d.
e.
f.
HNO3
H2SO4
HCl
NaNO3
H2S
N2