talleres quimica sexto

Química Inorgánica
Lic. Ernesto Revelo
LEYES DE LOS GASES
TEMPERATURA
Es la propiedad de los sistemas que determina si están en equilibrio térmico. El concepto de
temperatura se deriva de la idea de medir el calor o frialdad relativos y de la observación de que el
suministro de calor a un cuerpo conlleva un aumento de su temperatura mientras no se produzca
la fusión o ebullición.
En el caso de dos cuerpos con temperaturas diferentes, el calor fluye del más caliente al más frío
hasta que sus temperaturas sean idénticas y se alcance le equilibrio térmico. Por lo tanto, los
términos de temperatura y calor, aunque relacionados entre sí, se refieren a conceptos diferentes:
la temperatura es una propiedad de un cuerpo y el calor es un flujo de energía entre dos cuerpos a
diferentes temperaturas.
Los cambios de temperatura tienen que medirse a partir de otros cambios en las propiedades de
una sustancia. Por ejemplo, el termómetro de mercurio convencional mide la dilatación de una
columna de mercurio en un capilar de vidrio, ya que el cambio de longitud de la columna está
relacionada con el cambio de temperatura. Si se suministra calor a un gas ideal contenido en un
recipiente de volumen constante, la presión aumenta y el cambio de temperatura puede
determinarse a partir del cambio en la presión según la ley de Gay-Lussac, siempre que la
temperatura se exprese en la escala absoluta.
TEMPERATURA ABSOLUTA
Temperatura absoluta es expresada en una escala que adopta el cero absoluto como punto cero:
ESCALA
CELSIUS
FAHRENHEIT
KELVIN
CONVERSIÓ DE ESCALAS
°K= °C+273
°C= °K-273
°F= 9/5 °C+32
°C= 5/9( °F -32)
PUNTO DE CONGELACIÓN
0°C
32 °F
272 °K
PUNTO DE EBULLUCIÓN
100° C
212 °F
373 °K
Química Inorgánica
Lic. Ernesto Revelo
PRESION
Las presión se define como la relación entre la fuerza que actúa sobre una superficie y el valor del
área de esa superficie. La presión se la mide en atmósferas, mm de Hg.
1 atmósfera = 760 mm de Hg
1 atmosfera = 760 torr
LEYES DE LOS GASES
A presiones suficientemente altas se ha visto que todos los gases obedecen a tres leyes simples,
las cuales relacionan el volumen de un gas con la presión y la temperatura. Un gas que obedece
dichas leyes se denomina gas ideal o gas perfecto.
Solo puede aplicarse a aquellos gases que no sufren variación en su constitución química cuando
varía la temperatura o la presión. Una excepción por ejemplo, es el NO2 que sufre una
dimerización a N2O4 a presiones crecientes o temperaturas decrecientes.
LEY DE BOYLE
Cuando una temperatura se mantiene constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal
varía inversamente proporcional con la presión a la que se somete el gas.
P1V1 = P2 V2
Resolver

Una masa dada de oxígeno ocupa un 5 litros bajo una presión de 740 mm de Hg.
Determinar el volumen de la masa del gas a presión normal, permaneciendo constante la
temperatura.
LEY DE CHARLES
A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varía directamente con la temperatura
absoluta. Luego, a presión constante.
V1T2 = V2T1
Resolver

Una masa de neón ocupa 200ml de volumen a 100 °C. hallar el volumen a 0 °C,
permaneciendo constante la presión.
LEY DE GAY-LUSSAC
A volumen constante, la presión de una masa dada de gas varía directamente proporcional con la
temperatura absoluta, luego a volumen constante.
Química Inorgánica
Lic. Ernesto Revelo
P1T2 = P2T1
Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27 °C y una presión de 12 atmósferas.
Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 100 °C.
TALLER
LEY DE LOS GASES
1. ¿Cómo se explica que los gases ejerzan presión sobre las paredes del recipiente que los
contiene?
2. ¿Qué factores determinan la mayor o menor presión de un gas?
3. Cierta cantidad de gas, por ejemplo, oxigeno, puede ocupar diferentes volúmenes dentro
de un recipiente. ¿de qué factores depende que esto suceda?
4. Exprese los siguientes valores de presiones en atmósferas:
a. 400 mm Hg
b. 380 torr
5. Halle la densidad de un gas si 6.8 gramos ocupan 5.6 litros.
6. Cierta cantidad de C2H2 ocupa 4.8 litros a una presión de 85 torr. Determine el volumen de
dicho gas a la presión de 1 atmosfera.
7. Una muestra de gas a 25 °C y 800 torr ocupa un volumen de 3450 ml ¿Cuál es la
temperatura para que la presión cambie a 1.5 atmósferas y el volumen a 4 L?
8. Cierta cantidad de O2 se encuentra confinada en un recipiente herméticamente cerrado a
una presión de 1.5 atmósferas y 25 °C. ¿ Cuál es la nueva presión de dicho gas cuando el
termómetro marca 0 °C?