BLOQUE 4. QUÍMICA: Estructura y propiedades de las sustancias. 1

TEMAS DE QUIMICA. CIENCIAS DE LA NATURALEZA. 4º DE ESA
CEA “GARCIA ALIX”
BLOQUE 4. QUÍMICA: Estructura y propiedades de las sustancias.
1.
2.
3.
4.
5.
La estructura del átomo.
El Sistema Periódico de los elementos.
El enlace químico.
Interpretación de las propiedades de las sustancias.
Las reacciones químicas y sus tipos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre sociedad, ciencia y tecnología.
2. Discernir entre cambio físico y químico.
Comprobar que la conservación de la masa se cumple en toda reacción química.
Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas sencillas.
Resolver ejercicios numéricos en los que intervengan moles.
3. Utilizar la teoría atómica para explicar la formación de nuevas sustancias a partir de otras preexistentes. Expresar mediante ecuaciones la representación de
dichas transformaciones
4. Describir algunas de las principales sustancias químicas que se aplican en diversos ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial.
TEMA 1. LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
INDICE
1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
2. MODELOS ATÓMICOS
A. Un átomo muy antiguo
B. El átomo es divisible
C. Modelos atómicos
3.
4.
5.
6.
7.
IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS
MASA ATÓMICA RELATIVA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
RADIACTIVIDAD Y ENERGÍA NUCLEAR
ACTIVIDADES
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre sociedad, ciencia y tecnología.
2. Utilizar la teoría atómica para explicar la formación de nuevas sustancias a partir de otras preexistentes.
Eva Palacios Muñoz
1
TEMAS DE QUIMICA. CIENCIAS DE LA NATURALEZA. 4º DE ESA
CEA “GARCIA ALIX”
1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA: RESUMEN DE LA MATERIA (2º ESO)
…………….: Ciencia que analiza cualquier cambio que experimenta la materia en el que no se altera su naturaleza íntima.
QUÍMICA: Ciencia que estudia cómo está constituida la …………., sus propiedades y los cambios que experimenta y que ……………. su propia naturaleza.
LA MATERIA: Es todo aquello que tiene ………… y …………………… (ocupa un lugar en el espacio).
Una ……………….. es una clase de materia que presenta unas propiedades características que la diferencian de otras sustancias.
Los sistemas materiales son porciones de ……………. que se aíslan para su estudio.
La materia está constituida por …………….. (partículas muy pequeñas).
Los átomos se pueden unir entre sí dando lugar a ………………….. o cristales.
Los átomos están formados por un …………………, donde se encuentran los protones y los neutrones, y alrededor del cual giran los ……………………
Los protones y los electrones se caracterizan, además de por su ……………, por poseer ………. eléctrica. Los protones tienen carga …………., y los electrones, carga
………………... Los ………………………. no tienen carga eléctrica.
Un ……………………. químico representa a todos los átomos de una misma clase. Los elementos primordiales del universo son el ………………. y el helio.
Las sustancias …………… están compuestas por átomos de la misma clase, que pueden encontrarse aislados, formando grandes agrupaciones de átomos o
……………..
Los compuestos están constituidos por átomos de ……………..clases, que pueden encontrarse formando moléculas o agregados iónicos.
Los compuestos se representan mediante ………………….
Cuando los átomos pierden electrones se convierten en ……………. positivos o cationes. Cuando ganan electrones se convierten en iones negativos o ………….
La ……….. eléctrica es la responsable de los fenómenos eléctricos en la materia.
Las cargas eléctricas del mismo tipo se …………………. y las de distinto tipo se ……………..
PARTÍCULAS QUE COMPONEN EL ÁTOMO
PARTES DEL
DEFINICIÓN
PARTÍCULAS
ÁTOMO
SUBATÓMICAS
………
Zona central del
átomo en donde se
concentra toda su
………..
Corteza
electrónica
Zona que rodea al
núcleo
Eva Palacios Muñoz
DEFINICIÓN
CARGA
ELECTRICA
MASA
…………… (n)
Partículas que constituyen el núcleo (constituyentes neutros del núcleo)
….. (es neutro)
…. (casi igual
a la del protón)
………….. (p+)
Partículas que constituyen el núcleo (constituyentes positivos del
núcleo)
….., positiva
Sí
Quarks
Partículas más pequeñas que forman los protones y neutrones
Electrones (…...
Partículas que constituyen la corteza, donde giran continuamente
alrededor del núcleo (constituyentes negativos del átomo)
…
Sí, …………
…..
(despreciable)
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2. MODELOS ATÓMICOS.
A. UN ÁTOMO MUY ANTIGUO
A lo largo de la historia se han propuesto diversos modelos atómicos para explicar la constitución y la estructura de los átomos
Modelo del atomismo griego
Demócrito y Leucipo
Modelos atómicos
Teoría atómica de Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
B. MATERIA DIVISIBLE O INDIVISIBLE
FILÓSOFOS O CIENTÍFICOS GRIEGOS
…………….. y Leucipo (s. IV a. C.)
Atomistas
Aristóteles
Continuistas
TEORÍAS SOBRE LA MATERIA
Creían que si se dividía la materia, finalmente se
obtendría una porción …………….
Postuló que la materia estaba formada por cuatro
elementos: tierra, agua, aire y fuego.
¿CREÍAN EN LA EXISTENCIA DEL ÁTOMO?
Sí, denominaron ………….. a la última partícula
indivisible de la materia
No, rechazó la existencia de los átomos y su
teoría prevaleció durante más de 2.000 años
C. MODELOS ATÓMICOS
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Para Dalton, la materia no es continua, sino ………………….., y las partículas son los …………………… o agregados de átomos (…………………..)
TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR DE DALTON: POSTULADOS (1808-10)
1. La materia está formada por ……………….. indivisibles e indestructibles*
2. Los átomos son invariables.
3. Los elementos están formados por átomos ………….: tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
(Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades).
4. Los átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades químicas ………………….
5. Los …………………. químicos están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos.
6. Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de ………. ……………
sencillos.
7. En las reacciones químicas los átomos ni se crean, ni se destruyen, sólo cambian su distribución en las sustancias
*TEORÍA ATÓMICA ACTUAL
El átomo es ……………….., porque contiene partículas materiales subatómicas
Eva Palacios Muñoz
3
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MODELOS ATÓMICOS
Demostraron que el átomo no era indivisible, como suponía Dalton y diseñaron modelos atómicos con partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones)
MODELOS
ENUNCIADO
EXPLICACIÓN
(modelo pudin de pasas)
El átomo era como una esfera o gran masa de carga ……….., y
entre esta carga, debían estar incrustados los electrones. La carga
negativa de los ………….. compensaba la carga positiva, para que
el átomo fuera ………..
Todos los átomos tenían una o más partículas cargadas
negativamente a las que llamó ……………
RUTHERFORD
El átomo está formado por un ………….. muy pequeño y
En el núcleo está concentrada la carga …………. y casi toda la
……… Todos los átomos tenían una o más partículas con masa a las
que llamó ……………
THOMSON (1856-1940)
una …………….
La carga positiva de los protones se compensa con la carga
negativa de los electrones, que estaban …………. del núcleo.
Los electrones giran a mucha ……………… en torno al núcleo y
están separados de éste por una gran ………….
…………. (1885-1962)
MODELO DE …………….. DE
ENERGÍA.
EL ÁTOMO CUANTIZADO
MODELO ATÓMICO ………
MECANICO-………………
SCHRÖDINGER (1887-1961)
Eva Palacios Muñoz
Los electrones sólo se pueden encontrar girando en determinados
…………. de energía (capas en que giran los electrones).
Los …………….. de la corteza atómica giran, alrededor del núcleo,
describiendo sólo determinadas órbitas circulares a distancias
………….. del núcleo, es decir, en determinados niveles de
energía.
En la corteza se sitúan los ……….., girando alrededor del núcleo, en
………….. circulares (pueden estar a cualquier distancia del núcleo)
como ………………. alrededor del Sol.
1. Existe cierto número de ………. circulares estables, a lo largo de
las cuales, el electrón se desplaza a gran velocidad sin ………..
energía.
2. El electrón tiene, en cada órbita, determinada energía
………….cuanto más alejada esté aquella del núcleo. Una órbita se
caracteriza por el nivel energético que posee.
Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una
cierta ……………...A esta característica se le llama estar
………………….
3. El electrón no radia energía mientras permanece en una órbita
estable. Cuando el electrón cae de un nivel de energía …………… a
otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en
forma de …………….
Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, ocupando
posiciones más o menos ................, pero su posición no se
puede predecir exactamente.
…………… es la región del espacio en la que hay una alta
probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón.
Tipos de …………………….atómicos: s, p ,d y f
4
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THOMSON
(modelo pudin de pasas)
RUTHERFORD
Modelo del átomo nuclear
BOHR
Modelo de niveles de
energía
CEA “GARCIA ALIX”
El átomo era como una gran masa de carga positiva, y entre esta
carga, debían los electrones.
El átomo está formado por un núcleo muy pequeño y una
corteza.
Los electrones de la corteza atómica, giran alrededor del núcleo
describiendo sólo determinadas órbitas circulares o niveles de
energía.
Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán
una cierta energía.
Eva Palacios Muñoz
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IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS: ÁTOMOS, ISÓTOPOS E IONES
CONCEPTO
DEFINICIÓN,…
¿CÓMO SE REPRESENTAN O IDENTIFICAN LOS ÁTOMOS?
Todos los ……………… pertenecen a algún
elemento químico
ÁTOMOS
Mediante un …………. (X
= inicial en latín) y dos
…………. enteros: A
(superíndice) y Z
(subíndice)
A
Z
ISÓTOPOS
Nº……………(Z) = Nº de protones
(= nº de …………..)
Nº ………… (A) = Nº de ………… +
nº de ....................
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EJEMPLO
35
17 Cl
Ej. El
neutrones
contiene 17 p+, 17 e- y 18
Nº de protones = Z = 17,
Nº de neutrones = A – Z = 35 - 17 = 18
El nº de neutrones (N) = A - Z
X
Son los átomos (de un mismo elemento) que
tienen el mismo nº de …………… (Z) y
Ej. El hidrógeno, cuyo nº atómico es 1
(posee un ……… en el núcleo) tiene
tres isótopos, con 1, 2 y 3 …………..en
sus núcleos.
distinto nº de ……………… (distinto A)
35
36
Ej. El 17 Cl y el 17 Cl son dos isótopos
del cloro
MASA
ATÓMICA o
masa
atómica
relativa (Ar)
Es la ……….de un ………….. medida por
comparación con la del átomo de carbono-12
IONES
Átomos ………….. eléctricamente
Átomos que ………. o ganan ……………. y
adquiere carga neta (átomo cargado positiva
o negativamente)
T
……..
I
Átomo que gana electrones y adquiere carga
neta ………... (átomo cargado
negativamente)
Mediante un ……….. y su
carga (superíndice a la
derecha del símbolo)
X
n-
F
P
O
Catión
Átomo que ……. ………. y adquiere carga
neta ………… (átomo cargado positivamente)
S
X
n+
2-
Ión del átomo de …………..
que tiene carga -2
-
…………. fluoruro
1+
Ión del átomo de ………. que
tiene carga +1
O
Li o
+
Li
Ca
2+
…………… calcio
FENÓMENOS ELÉCTRICOS
Atracción Fenómeno que se produce entre dos cargas eléctricas de …………….. signo
….
Fenómeno que se produce entre dos cargas eléctricas del mismo signo
Eva Palacios Muñoz
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4. MASA ATÓMICA O MASA ATÓMICA RELATIVA (Ar)
Es la masa de un …………….. medida por comparación con la del átomo de ………………..-12
Los átomos de distintas sustancias tienen masas y tamaños ………………. El átomo de hidrógeno es el más …………… y el de menor masa de todos.
La escala de masas atómicas asigna ………… a los átomos, por comparación con el átomo de carbono, al que se asigna el valor …..
-27
… = unidad de masa atómica (unidad de masa a escala atómica) = 1,66 . 10 kg
Usando esta escala podemos asignar valores aproximados de masas atómicas a algunos elementos.
…………..
Hidrógeno
….
Nitrógeno
…
Calcio
…
Azufre
..
SIMBOLO
..
C
..
O
..
Fe
..
Cu
MASA ATÓMICA
..
..
14 u
..
40 u
56 u
32 u
63,5 u
ISÓTOPOS Y MASA ATÓMICA RELATIVA. DETERMINACIÓN DE LA MASA DE UN ELEMENTO QUÍMICO
La mayoría de los elementos químicos presentan diferentes …………...
Cuando hablamos de la masa atómica de un elemento químico nos referimos a la masa atómica ..…….de los isótopos en una muestra. Para calcularla tendremos que
tener en cuenta la masa de cada ……………. y su ……………… en la naturaleza.
35
Ej. El elemento cloro tiene dos …………..: el 17Cl, que tiene una masa de 35 u y se presenta con una abundancia del 76%, y el
presenta con una abundancia del …….%, ¿Cuál es la masa atómica del elemento cloro?
37
…Cl,
que tiene una masa de …. .. y se
er
Masa atómica media = masa1 (1 isótopo) x % (porcentaje1) + masa2 (2º isótopo) x % (porcentaje2) = m1 . % + m2 . %
100
100
Masa atómica media del Cl = 35 x 76 + 37 x 24 = 35,38 u
100
Eva Palacios Muñoz
7
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5 .CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN UN ÁTOMO
Alrededor del núcleo hay capas o …………… de energía que se representan mediante las letras K, L, M y N. En cada capa hay un número máximo de …….
La configuración electrónica o ………………… de un átomo es el modo en que están distribuidos los ………………… alrededor del núcleo de dicho átomo.
Ej. Si un átomo tiene 2 electrones en la capa K, 8 electrones en la L y 2 en la M, su configuración electrónica es 2 8 2.
Hay ciertas restricciones:
Ej. Si la tercera capa tiene 8 electrones, comienza a llenarse la ……………, a pesar de que la tercera admite hasta 18 electrones.
El orden de energía de los orbitales no coincide exactamente con el orden de los ……………..
ORDEN DE LLENADO DE LOS ORBITALES
La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:
1º) En cada orbital sólo puede haber …. electrones
2º) Los electrones van ocupando el orbital de ………….. energía, que esté vacante.
3º) Cuando se llenan orbitales de la misma energía (p o d), primero se coloca ……. …………………. en cada uno de los orbitales y, luego se va completando.
………….. O NIVELES DE ENERGÍA
NÚMERO MÁXIMO DE
ELECTRONES
TIPOS DE ……………
ATÓMICOS
(s, p, d y f)
Capa más interna o cercana al núcleo o
primer nivel de energía (K)
2
En el primer nivel de
energía puede haber
hasta 2 electrones
8
1s
Segunda capa (segundo nivel de
energía) (….)
Tercera (….)
Cuarta (….)
5ª
6ª
7ª
18
32
2s, 2p (3 orbitales p)
3s, 3p y 3d (5 orbitales d)
4s, 4p, 4d y 4f (7 orbitales f)
5s, 5p, 5d y 5f
6s, 6p, 6d y 6f
7s, 7p, 7d y 7f
EJEMPLOS DE
…………………….
ELECTRÓNICA
La configuración electrónica del
es 2 8 1
Helio: 2
Carbono: 2 4
Magnesio: 2 8 2
23
11Na
Ej.
13
Al: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p1
Si: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p2
15
P: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p3
14
Ej. Si un átomo (Al) tiene:
2 electrones en la capa K,
8 electrones en la L y
3 en la M, su ……………….
electrónica es ………….
DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN UN ÁTOMO
CONCEPTO
DEFINICIÓN
Electrones de valencia
- Son los electrones situados en el ……………nivel
- Electrones responsables del ……………………….. químico de los átomos
Valencia de un elemento - Nº de ……………. que necesita o que le sobra para completar su último nivel.
Depende del nº de electrones que tenga en su nivel de valencia
- Capacidad que posee para ……………………… con otro
Eva Palacios Muñoz
ORDEN DE LLENADO DE
LOS ORBITALES
DIAGRAMA DE MOELLER
EJEMPLO
La capa de valencia del átomo de aluminio, Al, es la 3.
En ella hay 3 electrones de valencia.
La valencia del aluminio es 3.
La valencia de los gases nobles es cero, pues tienen
completo su último nivel.
8
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DIBUJANDO ÁTOMOS
23
A) REGLAS PARA DIBUJAR ÁTOMOS. Ej. 11Na
1. Los protones y neutrones forman el núcleo atómico y se sitúan en el ………: se dibuja un círculo central que representa el ……….. atómico y dentro se escribe
el nº de protones (Z = 11) y neutrones (A – Z = 23 – 11 = 12).
2. Los electrones se colocan en las capas electrónicas alrededor del núcleo: se dibujan …………………….. concéntricas alrededor del círculo y se colocan los
electrones en las distintas capas. En un átomo eléctricamente neutro, el nº de cargas positivas es …………… al nº de cargas negativas, es decir:
nº de electrones = nº de protones
(nº de electrones = 11)
3. La 1ª capa electrónica contiene, como máximo, …. electrones
4. La 2ª capa electrónica contiene, como máximo, …. electrones
5. La 3ª capa electrónica contiene, como máximo, ….. electrones, etc. Cuando la capa tercera tiene 8 electrones, empieza a llenarse la cuarta.
23
La configuración electrónica del 11Na es 2 8 1
ATOMO
Helio
Carbono
Magnesio
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
2
24
282
B) REGLAS PARA DIBUJAR IONES. Ej. Na+
Para dibujar iones hay que tener en cuenta que sólo cambia el nº de ……………………, permaneciendo igual el nº de ……………… y neutrones.
Cationes: nº de electrones = Z - nº de electrones ……………..
Ej. nº de electrones = Z – 1 = 11 – 1 = 10: le quitamos un electrón de la última capa
Aniones: nº de electrones = Z + ………………………………
Eva Palacios Muñoz
9
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6. RADIACTIVIDAD Y ENERGÍA NUCLEAR
Los núcleos de algunos isótopos, de ciertos elementos químicos, pueden sufrir cambios y originar ciertos fenómenos:
FENÓMENOS
DEFINICIÓN
APLICACIONES,…
PRODUCTO
…………
FISIÓN NUCLEAR
…………
NUCLEAR
Fenómeno por el cual algunas
sustancias (núcleos atómicos)
emiten radiaciones. Pérdida o
ganancia de algunas …………..
(que les hace transformarse en
otros ……………………..).
Fuente de energía
………… de un núcleo pesado
(U-235) para dar otros núcleos
más pequeños
La unión de varios núcleos
(ligeros) de dos átomos
pequeños (H), para dar un
núcleo mayor (más pesado y
estable)(He)
Se usa en centrales …………..
Da lugar al ……... del Sol y demás
estrellas Se usa en centrales
………….., para producir una gran
cantidad de energía gastando muy
poca cantidad de combustible
Núcleos de He (2p+ y 2n).
Carga ………
Formada por e-. Carga
………..
Radiación electromagnética
…………. γ
(como la ………).
Carga …
Se liberan neutrones y ………….
RADIACIONES
EMITIDAS POR
…………..
RADIACTIVOS
Radiación o
partículas …
Partículas ….
PODER DE
PENETRACIÓN
…
Medio
…
Se desprende gran cantidad de ………..
ENERGÍA NUCLEAR
Es la que se origina en los procesos de ……….. y ………….. nucleares. El 21% (la mayoría) de la energía consumida en España, procede de energía ………..
Las personas estamos expuestas continuamente a las …………………………. Algunas proceden de la naturaleza y otras son debidas a la acción del hombre.
APLICACIONES
VENTAJAS
DESVENTAJAS
FISIÓN
La energía nuclear, que se produce
No emite …………
Residuos muy ………: La combustión o las sustancias que sufren la
……..
en un reactor nuclear (instalación en
reacción de fisión (como el Pu-239) suelen ser tóxicos
la que se inicia, se mantiene y se
Muchos productos de fisión son isótopos radiactivos peligrosos de
Suministro seguro
controla la fisión en cadena) se usa
larga vida
para generar …………
Generación continua y predecible
En caso de …………………(muy baja probabilidad) en una central
nuclear pueden emitir al medio ambiente material radiactivo
Los cementerios subterráneos o almacenes de ………… radiactivos
Barata
situados en el suelo marino, no son absolutamente ........................,
a largo plazo.
Poca superficie de terreno, residuos
Proliferación de armas nucleares
concentrados
……
Aún no se ha conseguido aprovechar
Parece ser una fuente de energía muy
……………………. térmica
NUCLEAR la energía que se desprende en la
prometedora
fusión.
Combustibles baratos y casi inagotables
Genera pocos …………….. radiactivos
Eva Palacios Muñoz
10
TEMAS DE QUIMICA. CIENCIAS DE LA NATURALEZA. 4º DE ESA
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RESIDUOS RADIACTIVOS:
Son restos de combustible nuclear y materiales empleados en Medicina. Son muy peligrosos y duraderos
TIPOS DE RESIDUOS
DURACIÓN DE SU PELIGROSIDAD
EJEMPLOS
RADIACTIVOS
PARA LA SALUD
Baja y media actividad
Hasta unos 300 años
………………….
Miles de años
Residuos de centrales nucleares o de armamento nuclear
APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS
APLICACIONES DE LOS
EJEMPLOS
ISÓTOPOS RADIACTIVOS
Fuente de ………….
Centrales térmicas nucleares, que utilizan
235
239
………… y …………… ( 92U y
94Pu)
Pilas de muy larga duración (marcapasos,…)
…………………. y experimentos Determinación de la ………………. de hallazgos
científicos
(datación) mediante el isótopo carbono-14
…………
(mayor nº de aplicaciones)
Eva Palacios Muñoz
………………….. algunas enfermedades
mediante radioisótopos
Tratamientos oncológicos de …………….,…
EXPLICACIÓN
Cada isótopo se ……………… a un ritmo que depende de la cantidad de
átomos presentes y de su tipo.
Contador …………….: Aparato que mide la velocidad a la que los isótopos
radiactivos emiten radiación.
Así podemos saber la antigüedad de un material que contenga el isótopo.
Se inyecta o se bebe un líquido que contiene un isótopo radiactivo que emita
radiación de baja energía
Mediante radioisótopos, que emitan radiación de alta energía, se eliminan más
células cancerosas que normales (ya que las células normales se reproducen
más ………….. que las tumorales)
11
TEMAS DE QUIMICA. CIENCIAS DE LA NATURALEZA. 4º DE ESA
CEA “GARCIA ALIX”
ACTIVIDADES TEMA 1. EL ÁTOMO
1. Relaciona las frases que se corresponden:
Partículas indivisibles
Núcleo muy pequeño y corteza
Electrones en capas
Pudin de pasas
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Modelo de Rutherford
2. ¿Qué científicos defienden el modelo atómico del “pastel de pasas” y el modelo atómico “planetario”? ¿Cuáles son las características principales de ambos
modelos?
3. ¿Cómo están distribuidas las partículas positivas y negativas en el átomo, según el modelo de J. J. Thomson?
4. ¿Quién descubrió el electrón? ¿Qué otras partículas subatómicas conoces? ¿Cuáles son sus características?
5. ¿Cuáles son los dos números que identifican a un átomo? ¿Cuál de ellos es fijo para todos los átomos de un mismo elemento?
6. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) La carga del protón es igual en valor numérico a la carga del neutrón.
b) La carga del electrón es igual en valor numérico a la carga del protón
c) La masa de un protón es mayor que la masa de un electrón.
d) La masa de un neutrón es menor que la masa de un protón
e) La masa de un átomo está prácticamente concentrada en su núcleo.
7. ¿Qué son los isótopos? ¿Cuál de los dos modelos justifica la existencia de isótopos? ¿Existen isótopos del hidrógeno con dos protones? ¿Por qué?
8. Completa la siguiente frase: “El número atómico del cloro es 17; esto quiere decir todos los átomos de cloro tienen ………….protones y, si son eléctricamente
neutros, también tienen 17 ………………………Cualquier átomo que tenga 17 protones debe ser un átomo de ……………...”
9. Si un átomo de litio pierde un electrón, ¿cómo quedará cargado? ¿Cuál será su carga neta?
Eva Palacios Muñoz
12
TEMAS DE QUIMICA. CIENCIAS DE LA NATURALEZA. 4º DE ESA
10. Completa la siguiente tabla sobre el átomo y sus partículas:
NOMBRE
Z
A
N
Nº de protones
Hidrógeno
1
o protio
1H
Deuterio
2
1H
Tritio
3
1H
Nº de electrones
Nº de neutrones
CEA “GARCIA ALIX”
TIPO DE IÓN
40
20
Ca
4
2He
16
8
O
16
28O
1+
Li
2+
Ca
3+
Fe
11. Dibuja un átomo de
20
10Ne
con su configuración electrónica. Determina cuál sería la configuración electrónica del ión
23
11
Na+.
12. Dibuja un átomo de carbono que tiene 6 protones, 6 neutrones y, después, un isótopo de este átomo.
13. ¿Qué diferencia hay entre la fisión y la fusión nuclear? ¿Qué aplicaciones tiene la fisión nuclear?
14. Un elemento imaginario tiene dos isótopos X e Y, cayas masas atómicas relativas son 38 y 40, respectivamente. ¿Cuál será la masa atómica media de ambos
isótopos en una muestra en la que entrasen en la misma proporción?
Eva Palacios Muñoz
13