ESTRUCTURA MOLECULAR Definición.

ESTRUCTURA MOLECULAR
Definición.Distribución de los átomos en un compuesto por medio de los enlaces químicos.
Existen varias modalidades de enlaces y las características típicas de la sustancia se
deben a ellas. Cuando los átomos de un elemento pierden uno o más electrones se
convierten en cationes cargados positivamente. Estos electrones son captados por los
átomos de otro elemento, convirtiéndolos en aniones cargados negativamente. Como
las cargas positivas y negativas se atraen, esos cationes y aniones se unen mediante
un enlace iónico para formar un conjunto que consiste en grandes cantidades de iones
de ambas clases. El compuesto resultante se llama compuesto iónico.
Tipo de propiedades debería predecir un modelo de estructura molecular
Propiedades relacionadas con el enlace químico.
1.
Longitud (o distancia) de enlace.
Es la distancia media en el tiempo entre los núcleos de dos átomos unidos
mediante un enlace químico en una molécula. Se relaciona inversamente con
el orden de enlace, y crece con los radios de los átomos que se enlazan.
Cuanto mayor es el orden de enlace entre dos átomos determinados, menores
serán las longitudes de enlaces que ellos forman.
2. Energía de enlace.
Es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol
de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en
estado gaseoso). Alternativamente, podría decirse también que es la energía
total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado
gaseoso). Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de
enlace grandes. Los enlaces químicos principales son el enlaces covalentes,
metálicos e iónicos.
3. Orden de enlace.
Es el número de enlaces existentes entre un par de átomos. Por ejemplo, en el
nitrógeno molecular, N≡N, el orden de enlace es 3, en el acetileno, H-C≡C-H, el
orden de enlace entre los dos átomos de carbono es 3 y el orden de enlace CH es 1. El orden de enlace da una indicación de la estabilidad del enlace. En un
contexto más avanzado, el orden de enlace no necesita ser un número entero.
4. Geometría
Se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una
molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la
reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.
Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de
Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada
internacionalmente por su gran predictibilidad.
5. Momento Dipolar.
Es la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, es la
expresión de la asimetría de la carga eléctrica. Está definido como el producto
entre la distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de
las cargas iguales y opuestas en un enlace químico:
6. Propiedades magnéticas.
Es el fenómeno por el cual los materiales muestran una fuerza atractiva ó
repulsiva ó influyen en otros materiales, ha sido conocido por cientos de años.
Sin embargo, los principios y mecanismos que explican el fenómeno magnético
son complejos y refinados y su entendimiento fue eludido hasta tiempos
relativamente recientes. Muchos de nuestros dispositivos modernos cuentan
con materiales inagnéticos; estos incluyen generadores eléctricos y
transformadores, motores eléctricos, radio y TV., teléfonos, computadores y
componentes de sistemas de reproducción de sonido y video.
7. Propiedades ópticas.
Opacos: no dejan pasar la luz.
Transparentes: dejan pasar la luz.
Traslúcidos: dejan pasar parte de la luz.
Propiedades Acústicas
Materiales transmisores o aislantes del sonido.
Propiedades Eléctricas
Materiales conductores o dieléctricos
Propiedades Térmicas
Materiales conductores o aislantes térmicos. PROPIEDADES TÉRMICAS
Determinan el comportamiento de los materiales frente al calor. Conductividad
térmica : es la propiedad de los materiales de transmitir el calor,
produciéndose, lógicamente una sensación de frió al tocarlos. Un material
puede ser buen conductor térmico o malo. Fusibilidad : facilidad con que un
material puede fundirse. Soldabilidad: facilidad de un material para poder
soldarse consigo mismo o con otro material. Lógicamente los materiales con
buena fusibilidad suelen tener buena soldabilidad.
Punto de fusión
Propiedades Magnéticas
Materiales magnéticos. En física se denomina permeabilidad magnética a la
capacidad de una sustancia o medio para atraer y hacer pasar a través de sí
los campos magnéticos, la cual está dada por la relación entre la intensidad de
campo magnético existente y la inducción magnética que aparece en el interior
de dicho material.
8. Propiedades espectroscópicas.
Comúnmente usados para medir las propiedades de los enlaces, tienen como
base el hacer incidir radiación electromagnética sobre la molécula a estudiar.
M + hν
M*
Las técnicas utilizadas reciben el nombre de la región del espectro al cual
pertenece la radiación incidente, se consideran la espectroscopia: Ultravioleta,
visible e infrarroja. La información que de ellas se obtiene depende de los
cambios inducidos sobre la materia por la energía de la radiación.
Al irradiar una molécula, se induce una transición que en forma aproximada
puede considerarse que ocurre desde los niveles de energía más altos
ocupados, hasta los de menor energía desocupados (HOMO y LUMO,
respectivamente). En una forma más precisa, las transiciones ocurren entre
estados energéticos por interacciones electrónicas.
9. Propiedades termodinámicas.
Es una rama de la física que estudia los efectos de los cambios de magnitudes
de los sistemas a un nivel macroscópico. Constituye una teoría
fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas
reales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los cambios estudiados
son los de temperatura, presión y volumen, aunque también estudia cambios
en otras magnitudes, tales como la imantación, el potencial químico, la fuerza
electromotriz y el estudio de los medios continuos en general.
El Modelo de Lewis
Puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de
Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una
molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Diagrama de Lewis se
puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos
mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis
fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su
artículo La molécula y el átomo y al aportar electrones quedan cationes o aniones.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada
molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se
unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos
en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces)
se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de
los átomos a los que pertenece.
Moléculas
Las moléculas más simples tienen un átomo central que queda rodeado por el resto de
átomos de la molécula. En las moléculas formadas por varios átomos de un elemento
y uno sólo de otro elemento diferente, éste último es el átomo central. En los
compuestos creados por átomos diferentes de diferentes elementos, el menos
electronegativo es el átomo central, exceptuando el hidrógeno. Por ejemplo, en el
dicloruro de tionilo ( SOCl2), el átomo central es el azufre. Generalmente, en estas
moléculas sencillas primero hay que unir cada átomo no central con el central
mediante un enlace simple.
La regla del octeto
Según la regla del octeto, los átomos son más estables cuando consiguen ocho
electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante
enlace covalente. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos
electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay
que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.
Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital
en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso,
solo puede compartir su orbital con sólo un átomo formando un sólo enlace. Por otra
parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos
expandidos" es decir, pueden contener más que ocho orbitales en su capa de
valencia, por lo general colocando los orbitales extra en subniveles.
Regla de los 18 electrones y de los 32 electrones
La regla de los 18 electrones se aplica para átomos a partir del cuarto período de la
tabla periódica, los cuales pueden completar 18 electrones para llenar sus orbitales y
conseguir una configuración de elemento químico conocido como superextragasnoble.
De forma similar, a partir del sexto período los átomos pueden completar 32 electrones
para llenar sus orbitales.
Carga Formal
En términos de las estructuras de Lewis, la carga formal es utilizada en la descripción,
la comparación y el gravamen de las probables estructuras topológicas y de las
estructuras de resonancia determinando la carga electrónica evidente de cada átomo
dentro, basado sobre su covalencia exclusiva asumida de la estructura del punto del
electrón o el enlace covalente no polar. Esto tiene usos determinando la posible reconfiguración de los electrones cuando se refiere a los mecanismos de reacción, y
generalmente resulta el mismo signo que la carga parcial del átomo, con excepciones.
En general, la carga formal de un átomo puede ser calculada usando la siguiente
fórmula, las definiciones no estándar asumidas para el margen de beneficio utilizaron:
Cf = Nv - Ue - Bn , donde:




Cf es la carga formal.
Nv representa el número de electrones de valencia en un átomo libre.
Ue representa el número de electrones no enlazados.
Bn representa el número total de electrones de enlace, esto dividido entre dos.
Resonancia
Para algunas moléculas e iones, resulta difícil determinar qué pares solitarios deben
ser movidos para formar enlaces dobles o triples. Esto es, algunas veces, el caso
cuando átomos múltiples del mismo tipo rodean el átomo central, y esto es
especialmente común para átomos poliatómicos, es decir átomos no esreocentros.
Cuando esto ocurre, la estructura de Lewis para la molécula es una estructura de
resonancia, y la molécula existe como un híbrido de resonancia. Cada una de las
diferentes posibilidades se superpone con las otras, y se considera que la molécula
posee una estructura de Lewis equivalente al promedio de estos estados.
Tipos de enlace químico
Enlace covalente
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y
un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de
electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres
pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación
en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos
distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente
neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un
extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
Enlace iónico
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una
gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad
a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser
iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente.
Enlace covalente coordinado
En enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo
de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los
átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos
aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente. Este concepto está
cayendo en desuso a medida que los químicos se pliegan a la teoría de orbitales
moleculares.
Enlace de uno y tres electrones
Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que
tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un
electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+. Los enlaces de un
electrón suelen tener la mitad de energía de enlace, de un enlace de 2 electrones, y en
consecuencia se les llama "medios enlaces". Sin embargo, hay excepciones: en el
caso del dilitio, el enlace es realmente más fuerte para el Li2+ de un electrón, que para
el Li2 de dos electrones. Esta excepción puede ser explicada en términos de
hibridación y efectos de capas internas.
Enlaces flexionados
También conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas tensionadas o
impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma
como de banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las reacciones que
los enlaces ordinarios.
Enlaces 3c-2e y 3c-4e
En el enlace de tres centros y dos electrones ("3c-2e"), tres átomos comparten dos
electrones en un enlace. Este tipo de enlace se presenta en compuestos deficientes
en electrones, como el diborano. Cada enlace de ellos (2 por molécula en el diborano)
contiene un par de electrones que conecta a los átomos de boro entre sí, con un
átomo de hidrógeno en el medio del enlace, compartiendo los electrones con los
átomos de boro.
El enlace de tres centros y cuatro electrones ("3c-4e") explica el enlace en moléculas
hipervalentes. En ciertos compuestos aglomerados, se ha postulado la existencia de
enlaces de cuatro centros y dos electrones.
Enlace aromático
En muchos casos, la ubicación de los electrones no puede ser simplificada a simples
línes (lugar para dos electrones) o puntos (un solo electrón). En compuestos
aromáticos, los enlaces que están en anillos planos de átomos, la regla de Hückel
determina si el anillo de la molécula mostrará estabilidad adicional.
En el benceno, el compuesto aromático prototípico, 18 electrones de enlace mantiene
unidos a 6 átomos de carbono para formar una estructura de anillo plana. El orden de
enlace entre los diferentes átomos de carbono resulta ser idéntico en todos los casos
desde el punto de vista químico, con una valor equivalente de aproximadamente 1.5.
Enlace metálico
En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una
estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los
electrones en laxantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre
movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad,
ductilidad y dureza.