A.P.C.E - COLEGIO LAMATEPEC DÉCIMO GRADO _____ NOMBRE: __________________________________________

A.P.C.E - COLEGIO LAMATEPEC
DÉCIMO GRADO _____
NOMBRE: __________________________________________
QUIMICA – TEMARIO PARA EXAMEN FINAL DE 2do. SEMESTRE
Responsable: Ing. Nelson Velásquez
Materiales indispensables para los exámenes de Química:
Lápiz
Borrador
Sacapuntas
Tabla periódica
Calculadora
No se permitirá estar prestándose cosas.
CONTENIDO
Sustancias del día.
Soluciones. Generalidades.
Mol y Equivalente-gramo
Problemas de soluciones molares y
normales
Fracción molar y molalidad
Equilibrio Ácido-base
Fuentes sugeridas de
estudio: Cuaderno, guías de
trabajo, exámenes cortos,
libro, aula virtual, Examen
final 3er. Periodo, portafolio.
OBJETIVO
 Explicar la importancia, utilidad y características más
sobresalientes de las 12 sustancias estudiadas en clase.
 Definir solución.
 Enumerar y explicar los componentes de una solución: soluto,
solvente, concentración.
 Tipos de concentraciones.
 Relaciones entre soluto, solución y concentración.
 Conversión de unidades.
 Definir mol y equivalente-gramo. Explicar su significado.
 Calcular correctamente el peso molecular de un compuesto.
 Enunciar el valor del no. De Avogadro y lo que expresa.
 Conocer la relación entre el peso molecular, el mol y el no. De
Avogadro.
 Saber determinar la valencia de un compuesto y el valor de su
equivalente gramo.
 Aplicar los conceptos para resolver problemas.
 Definir concentración molar.
 Definir concentración normal.
 Saber despejar las fórmulas de estas concentraciones.
 Definir fracción molar.
 Definir molalidad.
 Aplicar los conceptos para resolver problemas.
 Utilizar la densidad para resolver estos problemas.
 Saber despejar las fórmulas de estas concentraciones.
 Explique qué es el pH y cómo se calcula.
 Explique qué es el pOH y cómo se calcula.
 Explique la utilidad del pH y pOH y cómo se complementan.
 Explique cómo se interpreta un dato de pH o de pOH.
 Relación entre pH y pOH con molaridad.
Identificación y nomenclatura de
compuestos inorgánicos
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Reacciones químicas inorgánicas y sus
ecuaciones.
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Termodinámica
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Identificar distintos tipos de compuestos químicos por medio de
su composición: óxidos ácidos, óxidos básicos, hidruros,
hidrácidos, hidróxidos, oxácidos, sales haloideas y oxisales.
Nombrar correctamente los distintos compuestos utilizando la
nomenclatura sistemática.
Definir: reacción química, reactivos, productos.
Enunciar y aplicar correctamente las 3 leyes de las reacciones
químicas: de Lavoisier, de Proust y de Dalton.
Completar, balancear y diferenciar distintos tipos de reacciones
químicas: síntesis (elemental e hidratación), descomposición
(elemental y deshidratación), desplazamientos simples,
neutralizaciones, desplazamientos por afinidad de iones fuertes y
por formación de precipitados.
Diferenciar entre compuestos solubles e insolubles
Definir los conceptos básicos de la termodinámica: calor, energía
interna, temperatura, contacto térmico, equilibrio térmico,
expansión térmica.
Enunciar la Ley Cero de la Termodinámica.
Explicar las particularidades térmicas del agua: punto triple,
relación expansión y densidad según la temperatura.
Explicar algunas aplicaciones de la expansión térmicas de los
cuerpos: termostatos.
Definición de Gases ideales. Explicar su utilidad. Importancia de los
gases en la termodinámica.
Escalas de temperatura: Fahrenheit, Celsius, Kelvin. Conversiones
y otras relaciones entre ellas.
Definir Termodinámica.
Unidades para medir el calor.
Explicar la relación entre calor y trabajo. Explicar el Equivalente
mecánico del calor de Joule.
Explicar la Eficiencia energética de los procesos orgánicos.
Defina calor específico y calor latente.
Enumere y explique los mecanismos de transferencia del calor.
Mencione ejemplos de aplicaciones técnicas en cada caso.
Materiales conductores y aislantes del calor.
Enunciar la Primera Ley de la Termodinámica.
Definir Entalpía.
Definir máquina térmica. Composición de la máquina térmica
mínima.
Definir bomba térmica.
Enunciar la Primera Ley de la Termodinámica.
Explicar la entropía desde el punto de vista termodinámico y
desde el punto de vista de la mecánica estadística.
Explicar la degradación de la energía y la muerte térmica del
universo.
Enunciar la Tercera Ley de la Termodinámica.