INSTITUCION EDUCATIVA LUIS FERNANDO GONZALES BOTERO

INSTITUCION EDUCATIVA LUIS FERNANDO GONZALES BOTERO.
LA APARTADA – CORDOBA.
UNIDAD DIDACTICA
1. IDENTIFICACION
Nombre del área: Ciencias Naturales-Química Docente: Diana Escobar.
Grado: Undécimo Semestre: II Año: 2011
2. INTRODUCCION.
La química en Nuestro Planeta.
Habitamos en un sistema formado por nueve planetas
que giran alrededor de una pequeña estrella llamada
sol. Nuestro Hogar se encuentra localizado
precisamente en el tercer planeta ¿Te has preguntado
alguna veza que se debe que haya sido justo ene este
planeta donde se origino la vida? ¿Que hace que a este
pequeño planeta azul tan especial? Te sorprendería si
te respondieran que su color. pues sí, el luminoso y
brillante color azul de nuestro planeta se debe al agua
liquida de los océanos y al aire rico en oxigeno de su
atmosfera Como sabes estas dos sustancias, aire y
agua, fueron esenciales en el lento proceso que llevo a
la aparición de la vida.
Por su parte la atmosfera y los océanos parecen tener
un origen común. En algún momento de la historia de
nuestro planeta, las altas temperaturas de las rocas
fundidas determinaron que algunos de los componentes
,as volátiles, como el nitrógeno, el dióxido de carbono y
el vapor de agua, se evaporaran y formaran una capa
gaseosa alrededor del planeta. Ésta capa permaneció
en su lugar, sin alejarse a través del espacio, debido a
la fuerza que la atraía hacia el planeta,.
El vapor de agua retenido por esta atmosfera comenzó
a acumularse y a condensarse lentamente hasta caer a
la tierra en forma de líquido que daría origen a los
mares y los océanos. Hasta donde sabemos, La tierra
es el único planeta conocido donde el agua se
encuentra en estado sólido, líquido y gaseoso.
Tomado del libro Santillana 9 pág. 172.
3- Analiza las siguientes situaciones.
a- ¿Qué
sustancias
componen
nuestra
atmosfera?
b- ¿Por qué es peligroso que un avión se
despresurice?
c- ¿Por qué se elevan los globos?
Para dar respuesta a estas y otras preguntas en esta
unidad didáctica estudiaremos las propiedades físicas y
químicas de los gases y la composición de la
atmosfera, las leyes y teorías
que explican su
comportamiento.
Además con el fin de incrementar las habilidades
científicas, calcularemos la velocidad de difusión de dos
gases y reflexionaremos sobre los efectos del monóxido
de carbono de carbono sobre la salud humana entre
otras situaciones de carácter biológico.
LOS GASES Y LA ATMOSFERA.
Los gases están en todas partes en este preciso
momento, sobre tu cuerpo están chocando millones de
moléculas de N2 Y O2 a una velocidad cercana a
1.000Km/h sin que tus sentidos te informen de ello.
Pero que gases forman el aire?¿Porque el aire no se
escapa hacia el espacio? ¿Que ocurre cuando un gas
se calienta? ¿Por qué se elevan los globos?.
Encontraras las respuestas a estas y otras preguntas
en las siguientes páginas.
GASES.CONCEPTOS BASICOS.
Los gases se caracterizan porque sus moléculas se
mantiene en desorden (la palabra gas viene del griego
caos), dotadas de alta energía cinética y separadas por
grandes distancias: conservando una atracción casi
nula entre ellas.
Esto se debe a que tales moléculas son de naturaleza
poco polar, como por ejemplo el nitrógeno (N), el
dióxido de carbono CO2 y os llamados gases nobles.
Si se disminuye la temperatura a la que se haya n gas,
las moléculas pierden energía, las distancias entre unas
y otras se acortan, aumentando las fuerzas de atracción
intermolecular y la sustancia se transforma en líquido.
De la misma manera, sustancias a temperatura
ambiente son líquidos, pueden transformarse en gases
si se les calienta. Con ello simplemente se les
suministra la suficiente energía cinética para que
adquieran las características antes mencionadas.
Unidad Didáctica Área Ciencias Naturales-Química. Grado: Undécimo. Periodo II
Lic. Diana Escobar. . Tema: Gases
CARACTERISTICAS DE LOS GASES.





No poseen volumen ni forma determinada, es
decir ocupan todo el recipiente que los
contiene.
Las fuerzas de repulsión son mayores que las
de cohesión.
Hay mayores espacios entre moléculas.
Tienen gran difusión, ocupan el mayor espacio
posible.
Poseen comprensibilidad.
El comportamiento de los gases dependen
comportamiento de unas variables como:
del
VOLUMEN: Es el espacio que ocupa el gas. Equivale a
la capacidad del recipiente que lo contiene. Se expresa
comúnmente en litros (L), mililitros (ml) o metros
cúbicos (m 3).A diferencia de los sólidos y los líquidos
los gases no son aditivos. Así, cuando se mezclan dos
gases, cada uno ocupa el recipiente como si estuviera
solo.
.
P= F
A
PRESION ATMOSFERICA
Como bien sabemos, el aire que rodea la tierra ejerce
una presión sobre la superficie y sobre todos los
objetos colocados en ella. La cual se denomina presión
atmosférica
Podemos detectar la presencia dela presión
atmosférica por medio de un dispositivo muy simple,
conocido como barómetro de Torricelli, en honor del
físico italiano Evangelista Torricelli (1608-1647).
Insertar dibujo sobre el baromero de torricelli.
Insertar imagen sobre el metro cubico escanear.
http://contenidos.santillanaenred.com/jukebox/servlet/G
etPlayer?p3v=true&xref=200602211244_PRE_0_249856428&mode=1&rtc=1001&locale=es_ES&cache=f
alse
Ver concepto-volumen
PRESION: Las moléculas de un gas, al moverse
continuamente y a altas velocidades, no solo chocan
entre si, sino que también lo hacen con las paredes del
recipiente. Cada colisión contra una pared puede
considerarse como una pequeñísima fuerza que se
ejerce sobre ella Se define como presión la fuerza que
se ejerce por cada unidad de area.Para un gas, la
presión esta dada por la suma de todos los choques
que se producen sobre la unidad de área de la pared.
Ver concepto-presión
Como se ilustra en la figura un barómetro consiste en
un tubo de vidrio e cerca de 80 cm de longitud que se
sella en un extremo, se llena de mercurio y luego se
invierte dentro de un recipiente que también contiene
mercurio. Al invertir el tubo, algo de mercurio, pero no
todo, fluye de aquel al recipiente. No se vacía por
completo por que la presión ejercida por la atmosfera
sobre la superficie del mercurio en el recipiente
equilibra el peso de la columna de mercurio en el tubo.
De esta manera, la altura de dicha columna es un
indicativo del valor de la presión atmosférica.
MANOMETRO
Medida de la presión en recipientes cerrados.
Cuando se trata de medir la presión de los gases
confinados en recipientes cerrados se utiliza otros
dispositivos llamados manómetros. Uno de los mas
comunes consiste en un tubo en forma de U que
contiene mercurio. El otro brazo está conectado al
Unidad Didáctica Área Ciencias Naturales-Química. Grado: Undécimo. Periodo II
Lic. Diana Escobar. . Tema: Gases
recipiente que contiene el gas, de tal manera que este
ejerce presión sobre el mercurio en este brazo.
Insertar imagen sobre el manometro en varias
situaciones pag 199.
Se pueden presentar tres situaciones:
B
a- Si la presión del gas es igual a la presión
atmosférica, el nivel del mercurio en ambos
brazos es el mismo. PGAS = PATM.
SI LA PRESION DEL GAS ES MAYOR QUE
LA PRESION ATMOSFERICA EL MERCURIO
ES FORSADO POR EL GAS A ASCENDER
A UN NIVEL MASALTO EN EL BRASO
ABIERTO A LA ATMOSFERA LA PRESION
DEL GAS ES ENTONSES LA ATMOSFERICA
MAS LA DEBIDA A LA DIFERENSIA
DE NIBELES DE MERCURIO PHG
ESTECASO
PGAS -----
PATM + PHG
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Lic. Diana Escobar. . Tema: Gases