Biomoléculas

Facultad de Ciencias Exactas
y Naturales
Biomoléculas
Guía de Problemas
Profesora:
Dra. Gabriela B. Naranjo
Facultad de Ciencias
Exactas y Naturales
Guía de Trabajo Práctico
BIOMOLÉCULAS
GUÍA DE PROBLEMAS
Profesora: Dra. Gabriela B. Naranjo
Esta guía contiene material seleccionado de las siguientes fuentes bibliográficas:
-
Blanco, Antonio. Química Biológica, 8° Edición, Ed. El Ateneo, 2007.
Carey, F.A. Química Orgánica, 6° Edición, Ed. McGraw-Hill, 2006.
Klein, D.R. Organic Chemistry, 1° Edición, Ed. Wiley, 2011.
Nelson, D.L. & Cox, M.M.. Lehninger Principles of Biochemistry, 4° Edición, Ed. W.H. Freeman, 2004.
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BIOMOLÉCULAS
SERIE 1
BIOELEMENTOS - AGUA
Objetivos:
1. Conocer y describir propiedades de bioelementos.
2. Analizar la estructura del agua y relacionarla con sus
propiedades únicas.
3. Estudiar las funciones del agua en los organismos vivos.
Desarrollo:
1. ¿En qué se diferencian los bioelementos primarios y secundarios?
2. Explica la diferencia entre bioelemento secundario y oligoelemento.
3. ¿Qué característica presentan en conjunto los bioelementos primarios que los hace
idóneos para formar parte de las biomoléculas? ¿Y el carbono en particular?
4. Explica por qué el silicio no puede dar lugar a una variedad de compuestos químicos
tan grande como lo hace el carbono.
5. Dibuja la estructura del agua. Señala hibridación del átomo de oxígeno, tipos de
enlaces, momentos de enlace, ángulos de enlace.
6. ¿Cómo variaría el punto de fusión del agua si el oxígeno no fuese un elemento tan
electronegativo? Justifica la respuesta.
7. El metano (CH4) en estado líquido, ¿sería un buen disolvente de sustancias iónicas?
Ten en cuenta que C y H tienen electronegatividades semejantes.
8. ¿Qué característica común presentan los compuestos de carácter hidrofílico? ¿Y los de
carácter hidrofóbico?
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9. Analiza brevemente el por qué las moléculas antipáticas tienden a formar micelas y
estructuras afines cuando se encuentran en medio acuoso.
10. Describe las principales propiedades del agua y relaciónalas con sus funciones en los
organismos vivos.
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BIOMOLÉCULAS
SERIE 2
CARBOHIDRATOS
Objetivos:
1. Conocer la estructura química de los diferentes tipos de
carbohidratos.
2. Diferenciar las distintas representaciones gráficas.
3. Estudiar la estabilidad de sus conformaciones.
4. Analizar las distintas reacciones que sufren estos compuestos.
Desarrollo:
1. Clasificar los siguientes carbohidratos en aldosas o cetosas e insertar el término
adecuado para indicar el número de átomos de carbono que los constituyen:
O
H
H
C
C
C
HO
HO
H
H
CH 2OH
H
H
OH
H
OH
H
OH
H
OH
OH
H
OH
H
HO
H
OH
CH 2OH
CH 2OH
CH 2OH
HO
OH
H
H
O
C
HO
H
O
H
O
CH 2OH
a)
O
H
O
H
OH
CH 2OH
b)
c)
d)
e)
.
2. Una aldosa y una cetosa, ¿son isómeros constitucionales? Justifica.
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3. Determinar para cada uno de los carbohidratos del ejercicio 1. si se tratan de azúcares
D ó L, y asignar la configuración a cada centro quiral. Luego de realizar este
procedimiento, encuentras alguna tendencia que te permita predecir la configuración de
los centro quirales de carbohidratos más rápidamente?
4. Dibujar la proyección de Fisher de la D-alosa y L-alosa, teniendo en cuenta que se trata
de una aldohexosa que posee sus cuatro centros quirales con configuración R.
5. Dibujar las únicas dos cetotetrosas estereoisómeras existentes en la naturaleza.
Identificar su relación estereoisomérica e indicar cuál es el azúcar D y cuál el azúcar L.
6. Existen sólo 4 aldotetrosas estereoisómeras.
a) Dibujarlas e indicar pares de enantiómeros
b) Identificar los isómeros D y L
7. Dibujar y nombrar el enantiómero de la fructosa.
8. ¿Cuál de los siguientes términos define mejor la relación entre D-fructosa y D-glucosa?
Explica tu elección:
a) enantiómeros
b) estereoisómeros
c) isómeros constitucionales
9. Dibujar la proyección de Haworth de cada uno de los siguientes compuestos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
-D-Galactopiranosa
-D-Manopiranosa
-D-Alopiranosa
-D-Manopiranosa
-D-Glucopiranosa
-D-Glucopiranosa
10. Nombrar el siguientes compuesto:
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CH2OH
O
OH
OH
H
OH
H
H
H
H
OH
11. La mutarrotación provoca la conversión de la -D-Manopiranosa a la -DManopiranosa. Usando las proyecciones de Haworth, dibujar el equilibrio entre las dos
formas piranosa y la forma abierta de dicho azúcar.
12. Cuando la D-talosa se disuelve en agua, se establece un equilibrio entre sus dos
formas piranosas. Dibujarlas utilizando proyecciones de Haworth y nombrarlas.
13. Dibujar la conformación silla más estable de:
a) -D-Galactopiranosa
b) -D-Glucopiranosa
c) -D-Glucopiranosa
14. Dibujar la forma abierta del siguiente monosacárido cíclico:
HOH 2C
O
HO
OH
OH
OH
15. Dibujar la conformación silla menos estable de la -D-Glucopiranosa.
16. Considera las estructuras de las dos siguientes D-aldotetrosas. Cada una de ellas
existe como un anillo furanosa, formado cuando el -OH del C4 ataca al C aldehídico.
Dibujar los anillos correspondientes:
a) -D-Eritrofuranosa
b) -D-Eritrofuranosa
c) -D-Treofuranosa
d) -d-treofuranosa
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17. Dibujar un mecanismo para la ciclación catalizada por ácido de L-Treosa para dar -LTreofuranosa (repasar previamente el mecanismo de formación de hemiacetales de
Orgánica I).
18. Dibujar un mecanismo para la ciclación, catalizada por ácidos, de D-fructosa a -Dfructofuranosa.
19. Dibujar el producto obtenido por reacción con anhídrido acético en piridina con cada
uno de los siguientes compuestos:
a) -D-Galactopiranosa
b) -D-glucopiranosa
c) -D-Galactopiranosa
20. ¿Qué compuestos se obtienen al hacer reaccionar los productos obtenidos en el punto
anterior con ioduro de metilo en presencia de Ag2O?
21. Al hacer reaccionar la -D-Galactopiranosa con etanol en presencia de un catalizador
ácido, HCl por ejemplo, se obtienen dos productos. Dibujar el mecanismo
correspondiente.
22. El metil--D-glucopiranósido es un compuesto estable que no sufre mutarrotación en
condiciones neutras o básicas; sin embargo, en condiciones ácidas se establece un
equilibrio entre las formas metil--D-glucopiranósido y metil--D-glucopiranósido.
Dibujar un mecanismo que explique esta observación.
23. Dibujar y nombrar la estructura de la aldohexosa epímera con D-glucosa en cada una
de las siguientes posiciones: a) C2; b) C3 y c) C4.
24. Cuando se trata a la D-altrosa o D-talosa con borohidruro de sodio en presencia de
agua se obtiene el mismo producto. Explicar esta observación.
25. Idem. ejercicio anterior, pero considerando D-alosa y L-alosa.
26. De las ocho aldohexosas, sólo dos forman alditoles ópticamente inactivos cuando son
tratados con borohidruro de sodio en presencia de agua. Identificarlos y explicar esta
observación.
27. Determinar cuáles de los siguientes azúcares son reductores:
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OH
HOH 2C
HOH2C
O
H
H 3COH 2C
O
OH
HO
OH
a)
OH
H
H 3CO
HO
OH
H 3CO
OCH3
OH
b)
OCH 3
O
c)
28. Dibujar y nombrar los productos obtenidos cuando cada uno de los siguientes
compuestos es tratado con agua de bromo (a pH = 6.0):
a)
b)
c)
d)
-D-Galactopiranosa
-D-Galactopiranosa
-D-Glucopiranosa
-D-Glucopiranosa
29. Dibujar y nombrar el par de epímeros formados cuando las siguientes aldopentosas
sufren una extensión de su cadena por síntesis de Kiliani-Fisher:
H
H
O
C
H
O
C
H
OH
H
H
OH
HO
H
OH
H
CH2 OH
OH
HO
OH
H
HO
H
OH
H
OH
CH 2OH
D-Ribosa
O
C
CH 2OH
D-Xilosa
D-Lixosa
30. Determinar si cada uno de los siguientes disacáridos es un azúcar reductor:
H
H
HOH 2C
H
HOH 2C
H
O
O
O
HO
H
H
HO
H
H
H
OH
H
OH
OH
OH
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OH
HOH 2C
H
H
HOH 2C
O
H
H
O
O
HO
OCH3
HO
H
OH
H
H
H
OH
H
H
OH
H
H
O
H
O
H
OH
OH
O
CH 2 OH
HOH 2 C
OH
H
HO
H
H
OH
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BIOMOLÉCULAS
SERIE 3
AMINOÁCIDOS, PÉPTIDOS Y PROTEÍNAS
Objetivos:
1. Analizar la estructura y propiedades fisicoquímicas de los
aminoácidos.
2. Estudiar distintos métodos de obtención.
3. Examinar las características de los enlaces peptídicos, la
estructura primaria de las proteínas y los métodos utilizados
para determinarla.
Desarrollo:
1. Aunque la mayoría de los aminoácidos encontrados en las proteínas son sólo L,
algunas proteínas aisladas de bacterias contienen aminoácidos D. Dibuja las
proyecciones de Fisher para la D-alanina y D-valina. En cada caso, asigna la
configuración R ó S al centro quiral.
2. Dibuja las fórmuas estructurales (con líneas) para cada uno de los siguientes
aminoácidos:
a)
b)
c)
d)
L-leucina
L-triptofano
L-metionina
L-valina
3. De los 20 aminoácidos presentes en la naturaleza, identificar cuáles exhiben las
siguientes características:
a) estructura cíclica
b) un grupo aromático en la cadena lateral
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c) una cadena lateral con un grupo básico
d) una cadena lateral con un grupo ácido
e) una cadena lateral que contenga protones tales que puedan participar en
uniones puente de hidrógeno.
4. Dibuja la estructura predominante de cada aminoácido al pH indicado:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
alanina a pH 10.0
prolina a pH 10.0
tirosina a pH 9.0
asparagina a pH fisiológico
histidina a pH fisiológico
ácido glutámico a pH 3.0
5. Explica por qué la arginina a pH 11.0 dona protones más fuertemente que la
asparagina.
6. El grupo -OH de la cadena lateral de serina no es desprotonado a pH 12,0; sin
embargo, el grupo -OH de la cadena lateral de tirosina es desprotonado en esas
condiciones. Sugiere una explicación de las diferencias ácido-base de estos grupos
considerando en cuenta los sus valores de pKa.
7. Usando los datos de los pKa correspondientes, calcular el pI de los siguientes
aminoácidos:
a)
b)
c)
d)
ácido aspártico
leucina
lisina
prolina
8. Para cada grupo de aminoácidos, identifica cuál es el de pI más bajo (intenta realizar el
ejercicio observando las estructuras y sin realizar cálculos!):
a) alanina, ácido aspártico o lisina
b) metionina, ácido glutámico o histidina
9. Se realizó la electroforesis de una mezcla conteniendo fenilalanina, triptofano y leucina.
Determinar cuál aminoácido se movió más rápidamente asumiendo que el ensayo se
realizó a a) pH = 6.0 o b) pH = 5.0
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10. Identificar los reactivos necesarios para sintetizar los siguientes aminoácidos a partir de
la reacción de Hell-Volhard-Zelinski:
a) leucina
b) alanina
c) valina
11. Cada uno de los siguientes ácidos carboxílicos fue tratado con PBr3, luego con agua y
el producto resultante posteriormente tratado con exceso de amoníaco. En cada caso,
dibujar y nombrar el aminoácido obtenido:
O
a)
b)
OH
COOH
d) ácido acético
c)
COOH
12. Identificar los reactivos necesarios para sintetizar los siguientes aminoácidos vía
síntesis de amidomalonato:
a) isoleucina
b) alanina
c) valina
13. Una síntesis vía amidomalonato fue llevada a cabo utilizando los siguientes
halogenuros de alquilo. En cada caso, dibujar y nombrar los productos obtenidos:
a) cloruro de metilo
b) cloruro de isopropilo
c) 2-metil-1-cloropropano
14. Tanto leucina como isoleucina pueden ser preparados vía síntesis de amidomalonato,
aunque uno de ellos se obtiene con mucho mayor rendimiento. Identificarlo y explicar el
por qué de la elección.
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15. Identificar los reactivos necesarios para sintetizar los siguientes aminoácidos vía
síntesis de Strecker.
a)
b)
c)
d)
metionina
fenilalanina
histidina
leucina
16. Cada uno de los siguientes aldehidos se transformó en un -amino nitrilo que, luego de
hidrólisis, dio lugar a un aminoácido. Dibujar y nombrar a cada producto obtenido.
a) acetaldehido
b) 3-metilbutanal
c) 2-metilpropanal
17. Dibujar la estructura de cada uno de los siguientes péptidos:
a) Leu-Ala-Gly
b) Cys-Asp-Ala-Gly
c) Met-Lys-His-Tyr-Ser-Phe-Val
18. Determina cuál es la secuencia de aminoácidos del siguiente pentapéptido:
O
O
O
H
N
COOH
H
N
COOH
N
H
O
N
H
O
O
SH
19. Comparar los siguientes tripéptidos y determinar si son isómeros constitucionales o el
mismo compuesto:
Ala-Gly-Leu
y
Leu-Gly-Ala
20. a) Dibujar la conformación s-trans del dipéptido Phe-Leu e identificar al nitrógeno y al
carbono terminales.
b) Idem ejercicio anterior para el enlace s-cis. Identificar las zonas impedidas
estéricamente.
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21. El aspartamo es un edulcorante artificial conocido comercialmente como NutrasweetTM.
Este compuesto es el éster metílico del dipéptido formado por unión del L-aspártico y Lfenilalanina: Asp-Phe-OCH3. Sorprendentemente, el éster etílico análogo no es dulce.
Si el residuo L es reemplazado por su enantiómero, el residuo D, el compuesto
resultante es amargo en lugar de dulce.
a) dibujar la estructura de líneas del aspartamo.
b) dibujar la estructura de cada uno de sus isómeros.
22. Un péptido con 22 residuos de aminoácidos es tratado con tripsina y se obtienen cuatro
fragmentos, mientras que por tratamiento con quimotripsina se obtienen seis. Identificar
su secuencia.
Fragmentos a partir de
tripsina
Fragmentos a partir de
quimotripsina
Trp-His-Phe-Met-Cys-Arg
Pro-Val-Ile-Leu-Arg
Lys-Pro-Val-Ile-Leu-Arg-Trp
His-Phe
Met-Phe-Val-Ala-Tyr-Lys
Gly-Pro-Phe-Ala-Val
Val-Ala-Tyr
Ala-Val
Met-Cys-Arg-Gly-Pro-Phe
Met-Phe
23. El tetrapéptido Val-Lys-Ala-Phe da dos fragmentos cuando se trata con tripsina.
Identificar la secuencia de un tetrapéptido que producirá los mismos dos fragmentos
cuando es tratado con quimotripsina.
24. Dibujar todos los pasos y reactivos necesarios para preparar cada uno de los
siguientes dipéptidos a partir de sus correspondientes aminoácidos:
a) Trp-Met
b) Ala-Ile
c) Leu-Val
25. Dibujar todos los pasos y reactivos necesarios para preparar un tripéptido con la
secuencia Ile-Phe-Gly.
26. Indique cuales de las siguientes transformaciones son físicas y cuáles químicas ¿por
qué?
27. Dibujar todos los pasos y reactivos necesarios para preparar un pentapéptido con la
secuencia Leu-Val-Phe-Ile-Ala.
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BIOMOLÉCULAS
SERIE 3
LÍPIDOS
Objetivos:
1. Estudiar nomenclatura y propiedades fundamentales de los
ácidos grasos.
2. Clasificar las estructuras lipídicas: triacilgliceroles, ceras
fosfolípidos, terpenos.
3. Conocer reacciones de síntesis e identificación.
Desarrollo:
1. Las ceras pueden ser hidrolizadas a alcohol y ácidos carboxílicos. Dibujar los
productos de hidrólisis de hexadecanoato de triacontilo.
2. Uno de los compuestos presentes en la lanolina fue aislado, purificado y luego tratado
con solución acuosa de hidróxido de sodio para dar un alcohol lineal de 20 átomos de
carbono y un ácido carboxílico lineal con 22 átomos de carbono. Dibujar la estructura
del compuesto.
3. Para cada par de triglicéridos, identifica cuál tiene mayor punto de fusión. Consulta la
bibliografía correspondiente para identificar los ácidos grasos que los componen:
a)
b)
c)
d)
trilaurina y trimiristina
triaraquidina y trilinoleina
trioleina y trilinoleina
trimiristina y triestearina
4. Ordena los siguientes triglicéridos de acuerdo a su punto de fusión creciente:
triestearina, tripalmitina y tripalmitoleina.
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5. La triestearina tiene un punto de fusión de 72°C. A partir de este dato, clasificaría al
compuesto como grasa o aceite?
6. Identifica a cada uno de los siguientes compuestos como grasa o aceite. Justifica.
a) un triglicérido que contiene un residuo de ácido palmítico y dos residuos de
ácido esteárico
b) un triglicérido que contiene un residuo de ácido oleico y dos residuos de ácido
linoleico.
7. Trioleína fue tratada con hidrógeno molecular a alta temperatura en presencia de
níquel (3 moles).
a) dibujar la estructura del producto
b) Identificar el nombre del producto
c) determinar si el punto de fusión del producto es mayor o menor al de la
trioleína.
d) cuando el producto es tratado con solución acuosa básica se obtienen tres
equivalentes de ácidos grasos. Identifícalos.
8. Identificar los productos de hidrólisis en medio básico acuoso del siguiente triglicérido:
O
O
O
O
O
9. Un triglicérido fue tratado con solución de hidróxido de sodio para producir glicerol y
tres equivalentes de laurato sódico (la base conjugada del ácido láurico). Dibujar la
estructura del triglicérido.
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10. Un triglicérido ópticamente inactivo fue hidrolizado para producir un equivalente de
ácido palmítico y dos equivalentes de ácido láurico. Dibujar la estructura del
triglicérido.
11. Dibujar el mecanismo de la transesterificación de la triestearina utilizando metanol en
presencia de un catalizador ácido.
12. Dibujar los productos obtenidos por transesterificación de la trioleina usando alcohol
isopropílico en presencia de ácido sulfúrico.
13. Una lecitina fue hidrolizada para producir dos equivalentes de ácido mirístico.
a) dibujar la estructura de la lecitina
b) Este compuesto es quiral, pero sólo predomina un enantiómero en la
naturaleza. Dibujar dicho enantiómero.
c) El fosfodiéster se encuentra localizado generalmente en el C3 de la unidad de
glicerol. Si estuviese ubicado en el C2, el compuesto sería quiral?
14. A partir de la hidrólisis de una cefalina se obtuvieron un equivalente de ácido
palmítico y un equivalente de ácido oleico.
a) dibujar dos posibles estructuras para la cefalina
b) Si el fosfodiéster estuviese localizado en el C2 de la unidad de glicerol, sería
quiral el compuesto?
15. Explica por qué el octanol es más eficiente que el hexanol para atravesar las
membranas celulares.
16. ¿Podría el glicerol atravesar membranas?
17. Dibuja la estructura de la transdecalina y analiza si los anillos que la constituyen
pueden plegarse. En base a esta observación, explica por qué el colesterol posee una
estructura tridimensional considerablemente rígida.
18. Señala la unidad isopreno en cada una de las siguientes estructuras:
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OH
O
OH
a) Mentol
b) Grandisol
c) Carvona
19. Determinar cuáles de las siguientes estructuras corresponden a un terpeno:
a)
b)
OH
OH
c)
OH
d)
OH
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BIOMOLÉCULAS
SERIE 4
NUCLEÓSIDOS, NUCLEÓTIDOS Y ÁCIDOS NUCLEICOS
Objetivos:
1. Identificar estructuras de purinas y pirimidinas.
2. Estudiar estructuras de nucleósidos y nucleótidos.
3. Conocer las estructuras de los ácidos nucleicos.
Desarrollo:
1. Escribe la estructura de resonancia de la guanina, en la que el anillo de seis
miembros tiene una estructura electrónica análoga a la del benceno. Indica pares de
electrones no compartidos y cargas formales.
2. Clasifica la cafeína y la teobromina como pirimidina o purina. Una de estas sustancias
no se puede isomerizar a una forma enólica, para la otra sustancia son posibles dos
enoles distintos. Escribe las fórmulas estructurales de los enoles correspondientes.
O
H 3C
O
CH 3
N
N
N
O
CH 3
HN
N
N
CH 3
cafeína
O
N
N
CH 3
teobromina
3. Asigna su nombre sistemático a cada uno de los siguientes nucleósidos:
a) Nucleósido de adenina y ribosa.
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b)
c)
d)
e)
Nucleósido de timina y desoxirribosa.
Nucleósido de guanina y desoxirribosa.
Nucleósido de uracilo y ribosa.
Nucleósido de citosina y ribosa.
4. El nucleósido cordicepina fue aislado de cultivos de Cordyceps militaris, y resultó ser
3’-desoxiadenosina. Escribe su fórmula estructural.
5. Describe la estructura de un nucleótido, mediante qué tipos de enlace están unidos
sus componentes y cuáles son los átomos implicados en dichos enlaces.
6. Nombra los componentes moleculares de los siguientes nucleótidos: AMP, CTP,
dTDP, GMP, UTP.
7. Asigna su nombre sistemático a los nucleótidos formados por:
a)
b)
c)
d)
e)
Adenina, desoxirribosa y un grupo fosfato.
Uracilo, ribosa y tres grupos fosfato.
Timina, desoxirribosa y un grupo fosfato.
Guanina, ribosa y tres grupos fosfato.
Citosina, desoxirribosa y dos grupos fosfato.
8. Escribe una fórmula estructural para el 3’-monofosfato de 2’-desoxicitidina.
9. Estima el contenido de guanina en el ADN de tortuga, si la adenina = 28,7% y la
citosina = 21,3 %.
10. Establece una analogía entre la estructura primaria de las proteínas y la de los ácidos
nucleicos.
11. ¿A qué llamamos extremo 5' y extremo 3' de una cadena polinucleotídica?
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BIOMOLÉCULAS
SERIE 5
POLÍMEROS
Objetivos:
1. Estudiar nomenclatura de polímeros.
2. Clasificar a los distintos tipos de compuestos: por tipo de
reacción, por crecimiento en cadena o pasos, por estructura, por
propiedades.
3. Conocer las estructuras de los polímeros de importancia
industrial: poliésteres, poliamidas, policarbonatos, poliuretanos,
etc.
Desarrollo:
1. Observando las estructuras que se muestran a continuación, escribir los nombres de
los siguientes polímeros y representar sus estructuras en formato de la unidad
repetitiva entre corchetes:
O
C
H 2C
C
OH
R = H Ácido acrílico
R = CH3 Ácido metacrílico
R
a) la amida del ácido acrílico (acrilamida)
b) el éster metílico del ácido metacrílico (metacrilato de metilo)
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2. Bajo ciertas condiciones, el formaldehido puede formar un trímero cíclico llamado
trioxano. Sugiere una estructura para este compuesto.
3. ¿De qué tipo es la reacción que se describe a continuación? ¿Adición o
condensación?
O
ROH
+
R'N
C
O
ROCNHR´
4. Escribe una ecuación química de la reacción en que el radical ter-butoxi se adiciona
al cloruro de vinilo para iniciar la polimerización. Muestra el movimiento de electrones
con flechas curvas.
5. Cómo variará la longitud promedio de cadena de poliestireno en función de la
cantidad de butil-litio que se usó para iniciar la polimerización?
6. El nylon 6 se prepara, en general, a partir de la lactama -caprolactama, derivada del
ácido 6-aminohexanoico. ¿Recuerdas qué lactama es? Escribe la estructura.
7. Nomex es una fibra de aramida que se usa en ropa protectora resistente al fuego. Es
una poliamida que se prepara por condensación de 1,3-bencenodiamina (mfenilendiamina) y ácidoo 1,4-bencenodicarboxílico (ácido terftálico). Cuál es la unidad
repetitiva del Nomex?
8. Un monómero con el que se hacen suturas quirúrgicas es la -caprolactona. Cuál es
la unidad repetitiva de la poli(-caprolactona)?
9. Escribe un mecanismo para la reacción de una molécula de sal disódica del bisfenol
A con una molécula de fosgeno.
Universidad de Belgrano – Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
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