ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO
1. a) ¿Qué elemento tendrá más tendencia a formar compuesto iónicos con un
determinado halógeno: A con Z= 11 o B con Z=14? Escribe sus configuraciones
b) ¿Cómo se modifica el punto de fusión de un compuesto iónico al aumentar el tamaño
de los iones que lo forman? ¿Y al aumentar la carga?
2. Sean las siguientes sustancias: agua, amoniaco, ,etano, metanol, cloro molecular,
cloruro de litio, monóxido de carbono, ácido selenhídrico, fosfina, hierro, ácido
fluorhídrico, dióxido de carbono. Agrúpalas según sean sus fuerzas intermoleculares de
tipo a) enlace de hidrógeno, b) Fuerzas de Van der Waals tipo dipolo-dipolo c) Fuerzas de
London.
3. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Las fuerzas de London aumentan la aumentar la masa molecular b) Las fuerzas
de tipo dipolo-dipolo son mayores que las de London c) Los puentes de hidrógeno son
las fuerzas de van der Waals más fuertes. D) La naturaleza del enlace de puente de
hidrógeno es covalente.
4. ¿Por qué el azufre (Z=16) puede presentar covalencias 2, 4 y 6, y sin embargo, el
oxígeno(Z=8) sólo la 2 a pesar de pertenecer al mismo grupo?
5. Sabiendo que una molécula es paramagnética cuando sus moléculas poseen electrones
desapareados y es diamagnética cuando todos lo electrones están apareados(en
enlace), discutir representando las estructuras de Lewis, el carácter paramagnético y
diamagnético de las moléculas de gas flúor y de NO.
6. a) Explica los enlaces de la molécula de amoniaco según la teoría del enlace de valencia
(TEV)
b) Indica las covalencias de los átomos de Cl y Se.
7. A partir de los datos que se dan a continuación, calcular la afinidad electrónica del
átomo de yodo gaseoso. Representa el ciclo d Born-Haber.
- Calor de sublimación del K = 90 kJ/mol
- Calor de sublimación del iodo= 62 kJ/mol
- Energía de disociación del I2 (g)= 149 kJ/mol
- Energía de ionización del K(g)= 418 kJ/mol
- Energía reticular del KI(s) = - 633 kJ/mol
- Calor estándar de formación del KI(s) = -327 kJ/mol
8. El primer potencial de ionización para el litio es 520 J/mol y la afinidad electrónica del
cloro es – 348 J/mol. Calcula la variación de entalpia de la reacción de formación de sus
iones según la siguiente reacción: Li(g) + Cl(g) ------ Li+ + Cl9. Considera las moléculas. Tricloruro de boro y metano, amoniaco y agua:
a) Escribir sus estructuras de Lewis b) ¿Qué geometrías tendrán según RPECV?
c) ¿Qué ángulos de enlace tendrán? D) ¿Serán moléculas polares?
10. Ordena de mayor a menor punto de ebullición las siguientes sustancias: cloruro
de sodio, hierro, dióxido de silicio(cuarzo), amoniaco, tetracloruro de carbono,
monóxido de carbono (analiza en base a la fuerza de cohesión entre sus
partículas).
11. Representa gráficamente las moléculas de dicloruro de berilio, tricloruro de boro,
dióxido de azufre, agua, amoniaco, metano, etano , eteno y etino por el modelo
de enlace covalente de hibridación de orbitales. Expresa la polaridad de todas y el
tipo de fuerza intermolecular que las mantendrá unidas
12. Elabora una tabla con las principales propiedades del enlace iónico, covalente
molecular, covalente atómico y metálico.