ESCUELA NORMAL SUPERIOR DISTRITAL MARIA MONTESSORI PRACTICA DE LABORATORIO

ESCUELA NORMAL SUPERIOR DISTRITAL MARIA MONTESSORI
PRACTICA DE LABORATORIO
SUSTANCIAS PURAS, MEZCLAS Y PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
GRADOS 702-703
1. INTRODUCCION
La química es una ciencia que se ocupa de estudiar, desde el punto de vista atómico-molecular, la estructura de
los cuerpos materiales. Todos los cuerpos materiales que nos rodean se han formado y tienen las propiedades
que tienen y no otras.
Nuestros cuerpos y todo a nuestro alrededor están formados por elementos químicos, los cuales poseen
propiedades físicas y químicas que los hace diferente unos de otros. Actualmente los científicos han descubierto
más de cien de estos elementos, tales como oxígeno, calcio y hierro. Otros son extremadamente raros y pueden
encontrarse solamente en pequeñas cantidades en los laboratorios. Los elementos pueden existir en forma pura,
pero más frecuentemente se encuentran combinados en compuestos y estos a su vez forman las mezclas que se
clasifican en homogéneas y heterogéneas. Algunos son metales y otros no-metales. Unos pocos son altamente
reactivos y estallan cuando son sumergidos en agua o expuestos al aire. Los elementos con propiedades similares
se agrupan en familias y las familias ordenadas en una Tabla Periódica.
2. COMPETENCIAS

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

Reconocer las sustancias puras (elementos, compuestos y mezclas) que hacen parte en los procesos
vitales de los seres vivos.
Identificar y clasificar una mezcla homogénea o heterogénea
Reconocer algunos métodos de separación de mezclas mediante experimentos sencillos.
Reconocer las propiedades físicas y químicas de las sustancias a través de la realización de varios
experimentos.
3. ANTES DE LA PRACTICA
Cada grupo debe traer los siguientes materiales: Arena, sal, imán. Aceite (500 ml), limadura de hierro,
bicarbonato de sodio, frutiño, alka-seltzer (2 pastillas), jabón en polvo, cucharas plásticas, vasos desechables,
toalla pequeña, toallas absorbentes.
Consultar en la casa:
 Diferencias entre elementos y compuestos y dar ejemplos que se utilicen en la casa (5 de cada uno)
 Diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas y ejemplos que estén en la vida diaria (5 de cada
uno)
3.1 DURANTE LA PRÁCTICA.
 Organizar los grupos de trabajo, revisar material de laboratorio.
 Desarrollar la guía, tomar los apuntes respectivos en la carpeta en forma individual.
3.2 DESPUES DE LA PRÁCTICA.
Todos los estudiantes realizaran un informe escrito sobre la práctica y le anexara la presente guía, se elegirá al
azar el informe sobre el cual se evaluara el equipo.
Los estudiantes de cada grupo deben verificar que el lugar de trabajo se entregue limpio y sin residuos de la práctica.
4. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
Beacker 100 ml
Plancha de calentamiento
Agitador
Mortero con pistilo
Embudo de vidrio
Papel filtro
Embudo de decantación
Imán
2 probetas
Balanza
Caja de petri
Papel de filtro
1.
REACTIVOS
Azufre
NaOH
Al
Fe
Etanol
Sodio
MATERIALES PARA ESTUDIANTES
Arena
Sal
Un imán
Aceite (500 ml)
Limadura de hierro (hierro en polvo)
Bicarbonato de sodio
Frutiño
Alka-seltzer (2 pastillas)
Vasos desechables transparentes
Jabón en polvo
Cucharas plasticas
Marcador a base de agua
METODOLOGIA
MEZCLAS Y SEPARACIONES DE MEZCLAS
PRIMERA PARTE: PREPARACIÓN DE UNA MEZCLA

En un beaker de 100ml agregar 50ml de agua y una cucharada de sal mezcle suavemente observa lo que ocurre.
Sigue adicionando sal hasta que veas que ya no se disuelve ni con ayuda del agitador.
Repetir el mismo procedimiento utilizando esta vez arena y aceite, en vez de sal

En un mortero de porcelana, adicionar un poco de azufre y un poco de limadura de hierro, con ayuda del pistilo
mezclar muy bien los dos componentes hasta que queden bien mezclados.
SEGUNDA PARTE: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA

Filtración: separe la mezcla de agua con arena con ayuda de un embudo de vidrio y un papel filtro, tenga en
cuenta las especificaciones del docente para doblar el papel.
Decantación: vierta el contenido de agua con aceite en un embudo de decantación, y separe las dos fases en un
beaker
Evaporación: en el beaker donde se encuentra el agua con exceso de sal calentarlo hasta evaporar la totalidad
del agua.
Magnetismo: acercar el imán a la mezcla que se encuentra en el mortero y observar que pasa.
Cromatografía: realizar una pequeña marca al papel filtro y luego con delicadeza colocarlo de forma vertical
dentro de la cámara saturada con etanol.
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RESULTADOS
Mezcla
Fases
Clase
Justificación
Mét. de separación
Agua y sal
Agua y arena
Agua y aceite
Azufre y
limaduras de
hierro
SUSTANCIAS PURAS
TERCERA PARTE: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Observa las siguientes sustancias y completa la tabla.
Sustancia y nombre
Color
textura
Estado
Metal/ no metal
NaOH
(Hidróxido de sodio)
Al
NaHCO3
(Bicarbonato de sodio)
Fe
CH3-CH2-OH
(Etanol)
PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS
CUARTA PARTE: PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS (COLOR, MEZCLAS, REACCIONES)-LAMPARA DE LAVA
1.
2.
3.
Agregar 1/3 de agua a un vaso de vidrio y adicionar un poco de frutiño y mezclar bien.
Agregar 1/3 de aceite y por ultimo adicionar una pastilla de alka-seltzer
Observar y anotar los resultados
RESULTADOS
FENOMENO
Frutiño + Agua
Agua coloreada+ Aceite
Alka-seltzer + Mezcla
CAMBIO FISICO/QUIMICO
OBSERVACIONES
QUINTA PARTE: PROPIEDADES FISICAS (DENSIDAD)
1.
2.
3.
4.
Tomar 2 probetas y márcalas como 1 y 2, y pesar ambas probetas en una balanza. Anotar los resultados (Peso 1)
Llenar una de las probetas completamente de agua, hasta el volumen máximo y a la otra llenarla hasta la mitad.
Anotar ambos volúmenes de agua.
Luego volver a pesar ambas probetas en la balanza. Anotar los resultados (Peso 2)
Con los resultados obtenidos hallar la densidad del agua para ambas probetas. ¿Es la misma densidad para
ambas probetas? ¿por qué?
RESULTADOS
Propiedad física
Peso 1 (g)
Peso 2 (g)
Volumen (ml)
Densidad (g/ml)
Probeta 1
Probeta 2
SEXTA PARTE: PROPIEDADES QUIMICAS (REACCIONES)
Observa una muestra de sodio en la caja de petri. Que propiedades presenta, de qué color es, que aspecto tiene, cambia
su color y su aspecto en contacto con el oxigeno.
El maestro hará una demostración general adicionando en un vaso de precipitado; agua en buena cantidad y
posteriormente una porción pequeña de sodio metálico. Observa y anote resultados físicos y químicos. ¿Hay
desprendimiento de gases?
RESULTADOS.
Cada estudiante ira anotando los resultados en los respectivos cuadros de la práctica, es indispensable que cada uno
tenga su práctica de laboratorio y en sus cuadernos contestar las preguntas que están en cada una de las experiencias.
DISCUSION DE RESULTADOS
Analiza y contesta
a.
Situación problemática 1: La señora Dora estaba preparando agua de panela, pero se dio cuenta que le había
adicionado demasiada agua y como resultado el jugo quedo muy simple, ¿Cómo podría la señora Dora endulzar
el jugo otra vez sin necesidad de adicionarle más panela?
b.
Situación problemática 2: Jugando en el patio de su casa Juan, casualmente, tiró arena al recipiente con agua
que tenía para lavar. ¿Cómo podría Juan recuperar el agua limpia para poder utilizarla en su lavado?
c.
Resolver el siguiente problema: 300 ml de una muestra de leche pesan 310 g. ¿Cuál es la densidad de la leche?
CONCLUSIONES.
BIBLIOGRAFIA

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
Beran, J.A, Laboratory manual for principles of general chemistry, Editorial John Wiley and Sons, Inc,
1994.
Brown, T. L. Y otros, Química: La ciencia central, Editorial Prentice-Hall, 1998.
DEDUTEL. Manual de prácticas Químicas. Disponible en [línea]: http://www.cecytecoahuila.gob.mx/wpcontent/uploads/2011/05/MANUAL-QUIMICA-3.pdf. Fecha de consulta: 02/09/2014
Lampara de lava. Disponible en [línea]: https://www.youtube.com/watch?v=JP6YyBnU9Ak. Fecha de
consulta: 06/09/2014
“Saber y saberlo demostrar, es valer dos veces.”
Baltasar Garcián.