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Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
Facultad de Ingeniería Química
Academia de Química
Química General
Periodo: Otoño 2015
Datos generales:
Asignatura: Química General
No. de horas por semana: 4 (2 de teoría y 2 de laboratorio)
Duración del curso: 10 de agosto de 2015 al 01 de diciembre de 2015
Créditos 4 horas.
Asignaturas Precedentes:
Asignaturas Consecuentes:
Química Orgánica I
Conocimientos, habilidades, actitudes Conceptos de Química básica
Capacidad para tomar notas, extraer la
y valores previos:
información
más
importante
y
relacionarla con los conocimientos
previos.
Compartir ideas, trabajo colaborativo.
OBJETIVOS:
Educacional
El estudiante aplicará los conceptos fundamentales y procedimientos de la química
general, logrando desarrollar un pensamiento lógico y sistemático de la química como
ciencia contribuyendo a la solución de problemas complejos que se presenten en la
industria química. Además de mostrar una conciencia ecológica.
General
El estudiante identificará y aplicará los conceptos fundamentales y procedimientos de
la química general conduciendo a la integración de estos en su desempeño
profesional.
Específicos
1. Describir la distribución de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a los
números atómicos.
2. Representar la composición molecular.
Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez
Otoño 2015
[Escriba aquí]
3. Utilizar, distinguir y aplicar la estequiometria por medio de una ecuación química
permitiéndole el uso del método del mol para predecir el rendimiento del producto.
4. Calcular y comparar los moles o gramos de sustancias en una disolución.
5. Interpretar la tabla periódica para predecir las tendencias de los radios atómicos,
los radios iónicos, la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad
electrónica.
6. Ilustrar las formas tridimensionales de las moléculas. Identificar si la molécula es
polar o no polar.
7. Comparar las relaciones entre el orden de enlace, la fuerza de enlace y la
longitud de enlace así como los símbolos de Lewis para átomos y iones.
8. Caracterizar los diferentes tipos de enlaces.
9. Distinguir los conceptos de viscosidad y tensión superficial en los líquidos.
10. Aplicar los conceptos integrados a la solución de problemas.
Cronograma:
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UNIDAD 1 del 10 de agosto al 21 de agosto 2015 - 8 horas
UNIDAD 2 del 24 de agosto al 11 de septiembre 2015- 12 horas
UNIDAD 3 del 14 de septiembre al 16 de octubre 2015- 14 horas
UNIDAD 4 del 19 de octubre 2015 al 13 de noviembre 2015 - 12 horas total de horas
efectivas 46 h
Programación exámenes:
1er. parcial la semana del 11 de septiembre
2do. parcial la semana del 16 de octubre
3er. parcial la semana del 13 de noviembre
Exámenes departamentales 19 de octubre 2015
Criterios de evaluación
Criterio
3 exámenes parciales
1 examen departamental
Laboratorio
Participación, tareas, investigaciones, portafolio etc.
Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez
Otoño 2015
%
40
20
30
10
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Contenidos:
Unidad
UNIDAD I
ESTRUCTU
Objetivo Específico
Describir la estructura del átomo y la 1.1 Introducción al estudio de la química.
distribución de la tabla periódica con base
en el conocimiento del concepto actual del 1.2 Desarrollo de la teoría atómica
átomo para explicar las propiedades de la
1.3 Números atómicos, números de masa e
materia.
isótopos.
RA DE
1.4 Peso atómico y peso molecular.
LA MATERIA
Y TABLA
PERIODICA
UNIDAD II
ENLACE
QUIMICO
Contenido Temático/Actividades
de aprendizaje
1.5 Estructuración de la tabla periódica:
1.6 Propiedades Periódicas y su correlación
con las propiedades de los materiales.
Definir y clasificar el enlace químico 2.1 Enlaces químicos y su conexión
para
comprender
como
las
con las propiedades de las
propiedades físicas de los materiales
sustancias
están determinadas por el tipo de
2.2 Teorías de Enlace
enlace químico y por su estructura
2.3 Enlaces químicos y otras
molecular.
interacciones intermoleculares
2.4 Fuerzas Intermoleculares y las fases
condensadas de la materia.
UNIDAD III
NOMENCLA
Utilizar la nomenclatura para nombrar,
escribir y clasificar correctamente los
compuestos químicos, así como aplicarla
posteriormente en materias subsecuentes.
TURA
3.1 Nomenclatura y notación química
3.1.1 Óxidos
3.1.2 Hidróxidos
3.1.3 Anhídridos
3.1.4 Ácidos oxigenados y no oxigenado
3.1.5 Sales (neutra, ácida, básica y doble)
3.1.6 Compuestos complejos
UNIDAD IV
ESTEQUIOM
ETRIA
Utilizar, comprender y aplicar las Leyes
Estequiométricas por medio de una
ecuación química permitiéndole el uso del
método del mol para predecir la cantidad del
producto formado.
4.1 Representación de las reacciones
químicas.
4.2 Leyes estequiométricas.
4.3 Concepto de mol y número de Avogadro
4.4 Reacciones químicas
Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez
Otoño 2015
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