TALLER DE QUÍMICA DÉCIMO A CONDICIONES DE

TALLER DE QUÍMICA
DÉCIMO A
CONDICIONES DE PRESENTACIÓN:
1. LOS TALLERES SE DEBEN PRESENTAR CON UNA EXCELENTE
ORTOGRAFÍA Y ESTÉTICA. LA ORTOGRAFÍA SERÁ VITAL EN LA
OBTENCIÓN DE UNA BUENA NOTA PUES NO SE ADMITIRÁ ESTE TIPO
DE ERRORES. HAGAN CUENTA QUE ESTÁN PRESENTANDO UN
TRABAJO DE GRADO UNIVERSITARIO. EN OTRAS PALABRAS: EL
TRABAJO DEBE SER IMPECABLE.
2. PUEDEN SER ELABORADOS A MANO O EN COMPUTADOR PERO NO
ES OBLIGATORIO.
3. DEBEN PRESENTARSE CON UNA PORTADA.
4. SI SE PRESENTAN DOS TRABAJOS IGUALES AMBOS SERÁN
CALIFICADOS CON LA NOTA MÁS BAJA.
5. LA PRESENTACIÓN DEL TALLER TENDRÁ UN VALOR DEL 40% DE LA
NOTA Y LA SUSTENTACIÓN, QUE SERÁ ORAL E INDIVIDUAL EN EL
TABLERO, TENDRÁ UN VALOR DEL 60%.
6. LA FECHA LÍMITE DE ENTREGA DEL TALLER SERÁ EL DÍA 8 DE
ENERO DE 2013, ÚNICAMENTE EN FORMA PERSONAL, A LAS 11 DE
LA MAÑANA. DESPUÉS DE ESTA FECHA Y HORA NO SE RECIBEN
TALLERES.
7. PARA ACLARAR EL PUNTO ANTERIOR: NO SE RECIBIRÁN TALLERES
DE UN ALUMNO QUE TRATE DE ENTREGAR OTRO O UNA PERSONA
AJENA AL ESTUDIANTE.
8. LA SUSTENTACIÓN SERÁ EN UNA FECHA POR DEFINIR QUE
APARECERÁ EN LAS CARTELERAS DE LA INSTITUCIÓN EL DÍA 8 DE
ENERO. ESTUDIANTE QUE NO SE PRESENTE EN LA FECHA Y HORA
PROGRAMADA PERDERÁ SU DERECHO A REHABILITAR Y SE
CALIFICARÁ CON LA NOTA MÁS BAJA, A MENOS QUE DEMUESTRE
CIRCUNSTANCIAS DE FUERZA MAYOR AVALADAS POR LOS
DIRECTIVOS DE LA INSTITUCIÓN.
“LARGA VIDA Y PROSPERIDAD”
1) Diga el nombre para cada uno de los compuestos que a continuación se indica,
teniendo en cuenta las nomenclaturas Stock, sistemática y la tradicional
a.- Sb2O5
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
b.- B2O3
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
c.- SnO2
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
d.- AuOH
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
e.- SeO
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
f.- F2O
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
g.- Au2O3
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
h.- PbO
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
i.- SO3
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
j.- Mg(OH)2
Nombre sistemático:________________________
Nombre tradicional:________________________
2). De las siguientes fórmulas químicas algunas pueden corresponder a
compuestos reales o no, deduzca cuales formulas son correcta y diga el nombre
de dicho compuesto; para las fórmulas que usted considera incorrectas, explique
las razones que tiene para hacer dicha afirmación.
a.- K2CO3 :________________________________________________
_______________________________________________
b.- H2C :_______________________________________________
______________________________________________
c.- S(OH)2 :______________________________________________
_______________________________________________
d.- H2CuO2 :_______________________________________________
_______________________________________________
e.- H2HgO2 :_______________________________________________
_______________________________________________
f.- NaBr:
__________________________________________________________________
____________________________________________
g.- Ni(OH)4 :_____________________________________________
_______________________________________________
h.- HFe :_______________________________________________
_______________________________________________
3). Construya o elabore las fórmulas químicas para cada uno de los compuestos
que se indican a continuación:
a.- Óxido Cuproso.
b.- Yodato de cobre.
c.- Fosfato ácido de potasio.
d.- Ácido selenioso.
4). Escriba el nombre correcto para cada uno de los compuestos que a
continuación se indica, además diga a qué clase o grupo de compuestos
pertenecen cada uno de ellos.
a.- FeCl3 Nombre:_______________________________________
Clase de compuesto: __________________________
b.- H2Se Nombre:_______________________________________
Clase de compuesto: __________________________
c.- CuHIO4 Nombre:_______________________________________
Clase de compuesto: __________________________
d.- AgNO3 Nombre:_______________________________________
Clase de compuesto: __________________________
e.- HFO Nombre:_________________________________________
Clase de compuesto: ___________________________
f.- H2SO2 Nombre:______________________________________
Clase de compuesto: __________________________
g.- Ca(NO3)2 Nombre:______________________________________
Clase de compuesto: __________________________
h.- KIO4 Nombre:______________________________________
Clase de compuesto: __________________________
5) Completar la siguiente tabla teniendo en cuenta dos tipos de nomenclatura:
Oxido
Nomenclatura clásica
Nomenclatura
Moderna
Al2O3
CO2
N2O5
Cu2O
CuO
CaO
Na2O
LiO
Na OH
KOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Sn(OH)2
HgOH
Hg(OH)2
Ba(OH)2
Cu(OH)2
6) Nombrar
HClO
HClO3
HClO4
HBrO
HBrO2
HBrO3
HIO
HIO3
HIO4
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
H3PO4
H3PO3
H2CO2
H2CO3
7) Balancee las siguientes ecuaciones e Indique el número de oxidación de los
elementos de cada compuesto
Al + F2
→ Al F3
Zn O + C →
Zn + CO
Fe2 O3 + CO → Fe + CO2
→ PbSO4 + H2O
PbS + H2O2
Ca3N2 +
H2O
Fe2S3 +
H2O
Ba(OH)2 +
Ca(OH)3
Fe(OH)3
H3PO4
KMnO4 +
+
+
NH3
H2 S
Ba3(PO4)2
HCl
KCl
PbS + O2
→ PbO + SO2
H2S + O2
→ H2O + S
+ MnCl2
Cu + H2SO4
→ CuSO4 + H2O + SO2
PbS + H2O2
→ PbSO4 + H2O
CrCl3 + KOH + K + KClO3
+
+
H2 O
H2 O
+
Cl2
→ KCl + K2CrO4 + H2O
COCl2 + NaOH + Na ClO3 → Nacl + Co2O3 + H2O
HNO3 + Zn
8
→ NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O
Indicar el estado de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos por aplicación de
las reglas respectivas:
a)Li2O
9
b)NaNO3
c) HBr
d)H3PO4
e) Ba(OH)2
Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos
a) Li+
b) Ca+2
c) Al+3
d) Co+2
e) Co+3
10. Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes no-metales y nombrarlos
a)C+2
b) C+4
c) N+3
d) S+6
e) Cl+7
11. Escribir las fórmulas de los hidróxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos:
a) Na
b) Mg
c) Al
d) Zn
e)Cu
12. Dados los nombres de los siguientes compuestos, escribir su fórmula e indicar si se trata de óxidos
ácidos (o no metálicos), óxidos básicos (o metálicos), oxácidos o hidrácidos:
a) Pentaóxido de divanadio b) ácido bromhídrico c) ácido hipocloroso d) decaóxido de
tetrafósforo e) trióxido de diarsénico
13. Dadas las siguientes fórmulas, dar las nomenclaturas correspondientes e indicar si se trata de
óxidos ácidos o básicos, hidróxidos, hidruros, oxácidos o hidrácidos:
a) H2S
b) HClO3
c) CaH2
d) NiO
e) P4O6
f) Ba(OH)2 g) H3PO4
14. Dar la fórmula y nomenclatura de las sales que se forman por combinación de los siguientes
aniones:
S-2; Cl-1; NO3-1; CO3-2;
SO4-2;
PO4-3; HPO3-2
Con cada uno de los siguientes cationes:
Al+3; Fe+3; Cu+2; Hg+2; Na+1
15. Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata:
a) K2O
b) FeO
c) Cr2O3
d) Cl2O
e) N2O4
g) Cl2O3
h) AgCl
i) LiH
j) HNO2
k) HI
16.
f) NH3
l) BaH2
Complete la siguiente tabla
No.
COMPUESTO
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
FeH2
N2O3
AgOH
CuH2
HCl
Cr2O3
OXIDO
BASICO
OXIDO
ACIDO
HIDRURO
HIDROXIDO
(BASE)
HIDRACIDO
OXACIDO
SALES
NOMBRE
COMPUESTO
BASICO
Na2SO3
H2CO3
HNO3
HClO4
17. Completa el siguiente mapa conceptual:
Oxigeno
Agua
No metal
Oxido
acido
Hidróxido
Hidrácido
18. Después de haber completado el anterior mapa conceptual explica cómo se forman cada uno
de los siguientes compuestos:
a.
b.
c.
d.
e.
Un oxido ácido
Un Oxácido
Un Oxido básico
Un Hidróxido.
Un hidrácido
19. La densidad promedio de la tierra 5,52 g/cm3 ¿Cuál es la densidad en Kg/m3 y lb/ft3?
20. Una pieza fundida de una aleación de disco tiene una masa de 50 g, el disco tiene 0,25 in
de espesor y un diámetro de 1,380 in. ¿Cuál es la densidad de la aleación en kg/m3?
21. El vinagre tiene un densidad de 1,0056 g/cm3 ¿Cuál es la masa en libras de un litro de
vinagre?
22. Una muestra de 385 ml de mercurio líquido tiene una masa de 5,23kg ¿Cuál es la densidad
del mercurio líquido?
23. Una muestra de 2,18 L de ácido butírico, sustancia presente en la mantequilla rancia, tiene
una masa de 4,603 lb ¿Cuál es la densidad del ácido butírico en gramos por mililitro?
24. El etilenglicol, un anticongelante líquido, tiene una densidad de 1,11 g/mL a 20 ºC. a) ¿Cuál
es la masa en gramos de 452 ml de etilenglicol? b) ¿Cuál es la masa en kilogramos 18,6 L
de etilenglicol? c) ¿Cuál es el volumen en mililitros ocupado por 65,0 g de etilenglicol?
25. Las siguientes densidades se dan a 20ºC; agua, 0,998 g/cm3; hierro 7,86 g/cm3 ; aluminio
2,70 g/cm3 . Clasifique los siguientes elementos en orden de masa creciente a) Una barra
rectangular de hierro de 81,5 cm x 2,1cm x 1,6cm b) Una lámina de aluminio de 12,12 m x
3,62 m x 0,003cm c) 4,051 L
26. El dibujo presentado a continuación representa un ángulo de hierro, hecho con acero de
densidad 7,78 g/cm3. Cuál es la masa en gramos, de este objeto.
27. Un pequeño cubo de aluminio mide 15,6mm de lado y pesa 10,25 g ¿Cuál es la densidad
del aluminio en lb/ft3?